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高中化学常见的沉淀及其颜色，离子颜色有哪些？
mingxingde的答复：
带颜色的离子： 高锰酸根：紫色 锰酸根：墨绿色 重铬酸根：橙红色 铬酸根：柠檬黄色 Cu2+：蓝色/绿色 Fe3+:黄褐色 Fe2+：淡绿色 Ni2+：绿色 Cr3+：绿色/蓝色 Mn2+：淡粉色 Co2+：粉红色 [Fe(SCN)6]3-:血红色 苯酚合铁络离子：紫堇色 以下是一些物质的颜色： 黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。扫二维码下载作业帮
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初中化学常见的白色沉淀和其他颜色的沉淀有什么?还有一些常见的物质的颜色,比如铜、银、氧化铜等等
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Agcl&Baso4是不溶于稀硝酸的白色沉淀,cu（oh）2蓝色沉淀 fe（oh）3红褐色沉淀
fe3o4黑色 fe2o3红棕色
kmno4紫红色
cu2（oh）2co3绿色
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初中化学各种沉淀物颜色、性质
沉淀:CaCO3白色AgCl白色BaSO4白色Ag2S黑色AgBr黄色
溶液:有二价Cu离子一般为蓝色有二价Fe离子一般为浅绿色有三价Fe离子一般为黄色
固体:CuO黑色AgS黑色
蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液
黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+r的溶液紫红色KMnO4溶液
火焰颜色淡蓝色H2、S(空气中)蓝色CO、CH4
蓝紫色S(氧气中)
无色无味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味SO2、NH3、HCl
黄色硫磺(S)
暗紫色高锰酸钾(KMnO4)、碘(I2)
绿色Cu2(OH)2CO3(铜绿)
蓝色沉淀Cu(OH)2
红褐色沉淀Fe(OH)3
红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P)黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
(可溶于酸)
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
(不溶于酸)
BaSO4、AgCl
元素之最1.地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧(O)
2.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)
3.人体中含量最多的金属元素是钙(Ca)
4.形成化合物最多的元素是碳(C)
其它1.使带火星木条复燃的气体是O2
2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2,
但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水,也可以是Ba(OH)2溶液。
3.最简单的有机物是甲烷CH4
4.天然最硬的物质是金刚石(C)
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下载须知 | 常见问题汇总
初中化学常见物质的颜色初中化学常见物质沉淀化学反应方程式初中常见物质俗称
中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体铜紫红色，氧化铁FE2O3红棕色3、蓝色晶体硫酸铜晶体CUSO45H2O4、蓝色沉淀氢氧化铜5、红褐色沉淀氢氧化铁6、白色沉淀（6种）碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡、氯化银。7、白色固体无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾8、绿色固体碱式碳酸铜9、紫黑色固体高锰酸钾（二）、液体的颜色10、无色液体水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液11、蓝色溶液含有CU2的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液12、黄色溶液含有FE3的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液含有FE2的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、紫红色溶液高锰酸钾溶液15、紫色溶液石蕊溶液（三）、常见气体16、无色气体单质氧气，氢气，氮气化合物二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。中化学常见物质沉淀化学反应方程式CUSO42NAOHCUOH2↓NA2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CAOH2CO2CACO3↓H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CAHCO32ΔCACO3↓H2OCO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成钟乳石的形成HCLAGNO3AGCL↓HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验CL的原理BAOH2H2SO4BASO4↓2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BACL2H2SO4BASO4↓2HCL生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BANO32H2SO4BASO4↓2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理FECL33NAOHFEOH3↓3NACL溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成ALCL33NAOHALOH3↓3NACL有白色沉淀生成MGCL22NAOHMGOH2↓2NACLCUCL22NAOHCUOH2↓2NACL溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CAOH2OCAOH2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CAOH2SO2CASO3↓H2O有白色沉淀生成初中一般不用CAOH2NA2CO3CACO3↓2NAOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱BAOH2NA2CO3BACO3↓2NAOH有白色沉淀生成CAOH2K2CO3CACO3↓2KOH有白色沉淀生成AGNO3NACLAGCL↓NANO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子初中常见物质俗称1、氯化钠（NACL）食盐2、碳酸钠NA2CO3纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠NAOH火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙CAO生石灰5、氢氧化钙CAOH2熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体CO2干冰7、氢氯酸HCL盐酸8、碱式碳酸铜CU2OH2CO3铜绿9、硫酸铜晶体CUSO45H2O蓝矾，胆矾10、甲烷CH4沼气11、乙醇C2H5OH酒精12、乙酸CH3COOH醋酸13、过氧化氢H2O2双氧水14、汞HG水银15、碳酸氢钠（NAHCO3）小苏打
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常见化学化合物和沉淀物的颜色
常见物质的归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色
① 以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
中的、酸液中、及遇到较强酸时及。
橙红色：浓、溶液、等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3体等。
② 以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、、、硫磺、、(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、在中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③ 以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④ 以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、、、溶液中淀粉与碘变蓝、碱变蓝、与变蓝等。
：臭氧、等
：硫、、的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤ 以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4·7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
：Cl2及其的。
⑥ 以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在、、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦ 以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、、、烟怠、氧化 铜、、(Cu2S)、、、、、(Ag2O)。
棕黑色：。
★ 无色晶体的粉末或烟尘；
★ 与水强烈反应的P2O5；
★ 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，等；
★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；
⑨ 灰色物质
灰色状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色
① 带色的：
Fe2＋：浅绿色；
Cu2＋：蓝色；
Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血红色；
：与FeCl3的反应开成的紫色。
②在水溶液中的离子（包括根）无色。
运用上述规律便于记忆溶液或的颜色。（3）单质颜色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色
钡：带微黄色
铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色
铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。（5）非金属单质的颜色
均有色；氧族除氧外，均有色；除氮外，均有色；碳族除某些（）外，均有色。2．物质气味的规律（常见气体、气味）
① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，，甲烷，。
② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3·HNO3(浓液)、(液)。
③ 具有强烈刺激性气味气体和：Cl2，Br2，甲醛，。
④ 稀有气味：C2H2。
⑤ 味：H2S。
⑥ 特殊气味：苯(液)、(液)、(液)、石油(液)、(液)、。⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。
⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。
⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。3．熔点、沸点的规律
晶体有固定熔点；不与成分有关（不固定）。
物质，如玻璃、水泥、、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
沸点指液体与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液。
（1）由看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律
① 高熔点单质
C，Si，B三角形小区域，因其为，熔点高。和的熔点最高大于3550℃，的高熔点区在的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
② 低熔点单质
非金属低熔点单质集中于的右和右上方，另有IA的氢气。其中熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
（3）从晶体类型看熔、
的熔、沸点高于，又高于。金属单质和合金属于，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在中成键元素之间越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由推导出键长、键能再比较。如熔点：
由而定，其判断思路是：
① 结构性质相似的物质，大，大，则熔、沸点也相应高。如烃的、单质、等。
② 相同，也相同的物质（），一般烃中越多，熔沸点越低。中醇的沸点高于醚；沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：常温时为液体，而呈固态。
上述情况的特殊性最主要的是小而沸点高的三种：NH3，H2O，HF比同族绝大多数的沸点高得多（主要因为有）。
（4）某些物质熔沸点高、低的规律性
① 同周期主族（短周期）金属熔点。如Li&Be，Na&Mg&Al
② 碱土的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以、是常用的。
③ 钠（离子型）熔点随的渐弱而降低。如：NaF&NaCl&NaBr&NaI。4．物质规律
（1）气体的
① 常温极易溶解的
NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)
还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—）。
② 常温溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶于水的
O2，O3，C2H2等
④ 难溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液体的
① 易溶于水或与水互溶的
如：酒精、、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶于水的
如：等用为香精的低级酯。
③ 难溶于水的
如：、醚和。
（3）固体的（略）
中和具有，具有，越大，则越差，反而易I溶于中。如：、乙酸与水互溶，但、中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于，汽油等。、、均溶于苯。
（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的
如：苯、汽油、、、CCl4、CS2等。
（5）、硫易溶于CS2
（6）常见很大的
如：KOH，NaOH，AgNO3在常过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20℃为31.6g，在100℃为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。
（7）难溶于水和一般溶剂的物质
① 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的铁。
② 有机：仅溶于冷浓H2SO4、铜和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的不溶于水或一般溶剂。5．常见的有毒物质
（1）剧毒物质
、、（HCN）及（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、等。
CO（与血红），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，等。
（2）毒性物质
NO（与血红），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、、、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。
这些物质的毒性，主要是使，其中常见的如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外也有相当的毒性。
钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如（含）不宜盛放食品等。
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