AGCL是难溶性物质,为什么在水中可以水解出离子
AGCL是难溶性物质,为什么在水中可以水解出离子
氯化银是难溶物质,但是是强电解质,溶解多少就电离多少,还有溶解性是指物质能溶解多少,而电离能力指电离的占总溶解的百分含量 再问： 什么事强电解质？ 再答： 就是溶解就100%电离再问： 将足量的氯化银分别加入到：1.》10ml水 2》.30ml0.1mol/L稀盐酸 3.》50ml0.5mol/L食盐水 4》50ml0.3mol/L氯化铝溶液中，得到 饱和 的溶液中银离子物质的量浓度由大到小排列是：1》2》3》4》 为什么? 再答： 这个是指AgCl中存在溶解平衡Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）为常数，溶液中Cl-浓度的增加Ag+的浓度就减少
与《AGCL是难溶性物质,为什么在水中可以水解出离子》相关的作业问题
沉淀,过滤,吸附都可以去除难溶性物质,具体效果看你的选材和你要求的精度!水中的易溶性物质看是什么?反渗透或蒸馏就可,具体效果看你的选材和你要求的精度!你说的太笼统,无法准确回答!
溶解度〉10g为易溶溶解度1g 再问： 也就是说不溶物质并不是真正的不溶咯？ 再答： 嗯,只是溶解度很小而已
①先把物质容于水中②折滤纸把折好的滤纸放进漏斗内,用手压紧,并用水润湿用玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边烧杯紧靠玻璃棒中部,让滤纸沿玻璃棒缓缓的流入漏斗内漏斗下端紧靠接液烧杯内壁③用酒精灯加热烧杯,直到出现大量固体为止,息灭酒精灯,用杯底余热蒸干剩余液体,（在加热过程中要用玻璃棒不断搅拌）^V^望采纳哦 再答： 很幸苦的，我
硼酸,化学式H3BO3,无色略带珍珠光泽的三斜晶体或白色粉末,无臭,密度1.435g/cm3,熔点149±1℃,沸点300℃.用硫酸分解硼镁矿可制得硼酸,也可用硫酸与硼砂的热溶液作用冷却结晶制得.硼酸微溶于水,随温度增高溶解度增大,0℃时的溶解度为2.6g,107℃时的溶解度为37g.它可以采用重结晶法提纯.硼酸加热至
老师总结的所有的酸：硝酸盐 钠盐 钾盐 铵盐都溶与水碱中只有NH4OH NAOH CA(OH)2 BA(OH)2 可溶外,其余不溶盐酸盐中只有AGCL不溶,其余都溶硫酸盐中只有BASO4不溶 CASO4 AGSO4微溶外,其余都溶碳酸盐中只有NA2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3溶之外,其余不溶
谁说硫酸镁是沉淀?硫酸镁是可溶于水啊!难溶的很多,AgCl、BaSO4、碳酸盐(除碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵外)、碱(除氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、石灰水和氢氧化钡外),最重要的4种应是碳酸钙、氢氧化铝、氯化银和硫酸钡!其他就不讲了,说说氢氧化铝吧!它重要就重要在它是两性物,既能溶于酸,又能溶于碱,所以很重要!
这个问题太大了.在这我只能给出一些常见和推理中出现多的沉淀.BaSO4,BaCO3,CaCO3,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl.
记溶解规律歌,记住了这些,中学的常用物质就知道了溶盐钾钠铵,还有硝醋酸（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐均可溶）盐酸除银汞,硫酸除钡铅（盐酸除了AgCl、HgCl2不溶,硫酸除了BaSO4、PbSO4其余均可溶）溶碱有五位,钾钠钡氨钙（K+、Na+、Ba2+、Ca2+对应的碱,以及一水合氨是可溶性碱）碳硅磷硫亚硫酸,只
选A,B,D.世界上没有绝对不溶解的物质,就算是沉淀（如D),也有它自己的沉淀溶解平衡,溶解的那部分也是完全电离的,因为它是离子型化合物.楼主做这类题首先分清这种化合物是什么性质的,如果是离子型的,那么溶解的部分就完全电离.如果是分子化合物,就要记了,特别是一些有机物.酸都是会电离的.其次看清楚题目问的是什么离子.有的
在粗盐中含氯化钠78%,还有其他一些盐类,如MgCl2 MgSO4 KCl MgBr2等和难溶性物质.依次可用Cl2\NaOH＼BaCl2＼NaCO3等试剂除去.1．先加适量Cl2,目的是除去溴离子2．再加适量NaOH,目的是除去镁离子3．然后加过量BaCl2,目的是除去硫酸根离子4．最后加适量Na2CO3,目的是除去
三价铁会双水解,二价铁水解程度较小 再问： 就算程度小 有碳酸根的存在 应该会促进水解啊 再答： 会双水解，但不会完全水解掉，主要还是碳酸亚铁
能的,例如：难溶物CaCO3和稀盐酸发生离子反应.离子反应方程式为：CaCO3+2H+→Ca2+ +H2O+CO2↑
不全是促进了,而是它们本身就可能成为体内生化反应的反应物
因为难溶物质只有溶于那部分才解离成离子,所以溶液中只有极少数以离子形式存在,所以难溶物质在写离子方程式时写成化学式,不能写成离子形式.
电解质在溶解于水以后都能电离出离子的电解质主要有：酸、碱、盐以及某些金属氧化物（离子化合物）但以上物质不是所有的物质都能溶解在水中的,譬如：硫酸钡等!
溶质在溶剂里面不是原来的溶质了,会有水合和水解,这样子的结果就会有离子存在了.但是自己本身不能够释放出离子,必须通过溶剂的这个介质来实现.
不一定.比如说hcl,可以电离出h+和cl- 但它是共价化合物但一般离子化合物都能电离出离子
乙醇是分子晶体 几乎所有的有机物都是分子晶体它的-OH中的极性不强 所以它在水中是不能电离出离子的它是中性液体
1.不是,胶体有固溶胶、液溶胶、气溶胶,比如一束光照进来你看到在光的照耀下全是灰尘,这也是一种胶体,叫气溶胶,所以胶体不都是液体.2.能导电的物质不都是电解质,比如石墨可以导电,但石墨不是电解质,石墨连化合物都不是,如何是电解质?不能导电的物质不都是非电解质,比如陶瓷不导电,但是不是非电解质,因为陶瓷是混合物,不是化合（2）Fe2O3、Fe3O4、FeO用稀硫酸溶解；①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方；故答案为：取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSC；②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥；③实验室煅烧FeCO3（s）的操作中需要的仪器有；（3）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中；故答案为：比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱；用pH计可；18．氨和
（2）Fe2O3、Fe3O4、FeO用稀硫酸溶解，再用铁还原生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵，实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾， ①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是：取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子，硫酸亚铁溶液与NH4HCO3发生反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式是 Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O， 故答案为：取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子；Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O； ②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl， 故答案为：蒸发结晶、趁热过滤；（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl； ③实验室煅烧FeCO3（s）的操作中需要的仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳， 故答案为：玻璃棒、坩埚、坩埚钳； （3）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中能产生二氧化碳，通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被吸收，品红可以检验二氧化硫被吸收干净，再通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明在碳酸氢钠溶液中有二氧化碳产生，所以该实验的实验目的为比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱，证明亚硫酸是弱电解质的实验方案为：用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸， 故答案为：比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱；用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸；
18．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用． （1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，利用如图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨．则装置中B电极连接电源 正 极，A电极反应式为 N2+6e+6H+=2NH3 ． （2）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）．写出上述反应的化学方程式 Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl ． （3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式 HN3 ．该氢化物可置于安全气
囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 4.48 L． （4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N2H6C12），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸 性，水解原理与NH4Cl类似．请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+ ．下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是 ac （填序号）． a．c（Cl）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH） b．c（Cl）＞c（H+）＞c（[N2H5?H2O]+）＞c（OH） c．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O]+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH） d．c（Cl）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5?H2O]+）
【考点】电解原理；化学方程式的有关计算；离子浓度大小的比较．
16页 【分析】（1）B电极上氢气失去电子生成氢离子，发生氧化反应，B为阳极，A为阴极，氮气在阴极获得电子，与SCY陶瓷传递的H+结合生成氨气； （2）由题意可知，氨气与氯气反应生成NH2Cl与HCl，氨气与NH2Cl反应生成N2H4与HCl； （3）氢化物中，N原子数=43.0×0.977÷14=3，H原子数=43.0×0.023÷1=1，故分子式为HN3，撞击发生反应：2HN3=H2+3N2，根据方程式计算生成气体体积； （4）因水解与NH4Cl类似，则N2H62+水解结合H2O电离生成的OH得到[N2H5?H2O]+；
a．N2H62+离子水解溶液显酸性； b．N2H62+离子水解溶液显酸性，且水解程度微弱，溶液中氢离子源于N2H62+离子水解及水的电离； c．根据电荷守恒判断； d．根据物料守恒判断． 【解答】解：（1）B电极上氢气失去电子生成氢离子，发生氧化反应，B为阳极，连接电源的正极，A为N2+6e+6H+=2NH3， 阴极，氮气在阴极获得电子，与SCY陶瓷传递的H+结合生成氨气，阴极电极反应式为：故答案为：正；N2+6e+6H+=2NH3； （2）由题意可知，氨气与氯气反应生成NH2Cl与HCl，氨气与NH2Cl反应生成N2H4与HCl，反应方程式为：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl， 故答案为：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl； （3）氢化物中，N原子数=43.0×0.977÷14=3，H原子数=43.0×0.023÷1=1，故分子式为HN3，撞击发生反应：2HN3=H2+3N2，4.30g该氢化物的物质的量为n==0.1mol，根据方程式可知，共产生气体的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L， 故答案为：HN3；4.48； （3）因水解与NH4Cl类似，则N2H62+水解结合H2O电离生成的OH得到[N2H5?H2O]+，盐酸肼第一步水 [N2H5?H2O]++H+， 解反应的离子方程式为：N2H62++H2Oa．N2H62+水解显酸性，水解的程度很弱，则离子浓度的大小关系为c（Cl）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH），故a正确； b．N2H62+离子水解溶液显酸性，且水解程度微弱，溶液中氢离子源于N2H62+离子水解及水的电离，则c（Cl）＞c（H+）＞c（[N2H5?H2O]+）＞c（OH），故b正确； c．根据电荷守恒可得：2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），故c错误； d．根据物料守恒c（Cl）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5?H2O]+）+2c（[N2H4?2H2O]），故d错误，
[N2H5?H2O]++H+；ab． 故答案为：N2H62++H2O
19．草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
（1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液时，需加少量硫酸，目的是 抑制Fe2+水解 ． （2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为 （NH4）（SO4）2Fe2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4 ． （3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成．已知反应中MnO4转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是 碳和铁 ．若反应中消耗l mol FeC2O4?2H2O，则参加反应的n（KMnO4）= 0.6 ．
17页 （4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：
①A→B发生反应的化学方程式为 FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O ． ②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是 CO ；释放第二种气体时的化学方程式为 FeCO3FeO+CO2↑ ． 【考点】制备实验方案的设计． 【分析】在稀硫酸溶液中配置硫酸亚铁氨，加入草酸沉淀沉淀亚铁离子生成草酸亚铁，静置倾去上层溶液后处理得到草酸晶体， （1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液时，需加少量硫酸的目的是抑制其水解； （2）加热到沸腾时产生草酸亚铁沉淀、硫酸和硫酸氨； （3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成，说明草酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体，根据化合价的变化判断被氧化的元素，草酸亚铁具有还原性，依据电子守恒计算得到消耗的高锰酸钾物质的量； （4）根据图中提供的信息，通过计算可以判断反应的化学方程式和物质的化学式； ①过程A→B发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水； ②草酸亚铁晶体分解产生气体是含有碳元素的化合物：一氧化碳和二氧化碳，第二步释放的气体二氧化碳的相对分子质量较第一步一氧化碳的大，据此来回答． 【解答】解：（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液时，溶液中亚铁离子水解显酸性，需加少量硫酸的目的是抑制其水解， 故答案为：抑制Fe2+水解； （2）沉淀时发生反应硫酸亚铁氨溶液中加入草酸反应生成草酸亚铁沉淀、硫酸和硫酸氨，反应的化学方程 式依据原子守恒配平写出为：（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4； （3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成，说明草酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体，说明铁元素和碳元素被氧化，根据离子方程式5Fe2++5C2O42+3MnO4+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O可知，消耗1mol FeC2O4?2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol； 故答案为：碳和铁；0.6； （4）①通过剩余固体的质量占原样品总质量的百分数可知，过程A→B发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O4?2H2O故答案为：FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O； FeC2O4+2H2O，
18页 ②草酸亚铁晶体分解产生气体是含有碳元素的化合物：一氧化碳和二氧化碳，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，所以第一步释放的气体化学式为：CO，第二步是FeCO3的气体是二氧化碳， 故答案为：CO；FeCO3FeO+CO2↑． FeO+CO2↑，释放
20．第21届联合国气候大会于日在巴黎召开，会议的主题是减 少温室气体排放量． （1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇． ①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=283.0KJ?mol1 2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=726.0KJ?mol1 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式 CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=61.5kJ?mol1 ． ②图1是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置．写出甲槽的电极反应式 CO2+6e+6H+TCH3OH+H2O ． （2）将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气： CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）△H．在恒容密闭容器中通入n mol CH4与，n mol CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示． ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 ad ． a．CO2的浓度不再发生变化 b．v正（CH4）=2v逆（CO） C．CO与H2的物质的量比为1：l d．容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化 ②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为 P4＞P3＞P2＞P1 ，理由是 反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低
③用n和P4列式计算X点的平衡常数Kp= =P42 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）． （3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H2NCOONH4）．氨基甲酸铵
极易发生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，该反应酸性条件下更彻底． 25℃，向l L 0.1mol?L1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中
c（NH4+）= 0.1mol/L ，NH4+水解平衡常数Kh= 4×109 ．
【考点】热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算． 【分析】（1）①2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=283.0kJ?mol1 ①
19页 2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=726.0kJ?mol1 ② 依据盖斯定律①×3②得到：2CO2 （g）+6H2 （g）=2CH3OH（l）+2H2O （l）依据盖斯定律计算焓变，进而书写热化学方程式； ②根据图2，甲槽为CO2得电子发生还原反应生成CH3OH，据此书写反应式； （2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态； ②由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答； ③反应在图象中X点的甲烷转化率为50%，结合化学三行计算列式计算平衡状态物质的量，气体压强之比等于其物质的量之比，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，平衡常数K=； （3）根据氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，即反应式为NH2COONH4（s）+H2O?（NH4）2CO3，将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7并且溶液中几乎不含碳元素，所以溶液中只有H+、NH4+、OH、Cl，根据电荷守恒计算c（NH4+），根据NH4++H2O?NH3?H2O+OH结合K=进行计算． 【解答】解：（1）①2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=283.0kJ?mol1 ① 2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=726.0kJ?mol1 ② 依据盖斯定律①×3②得到：2CO2 （g）+6H2 （g）=2CH3OH（l）+2H2O （l）△H=123kJ?mol1； 热化学方程式为：CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=61.5kJ?mol1； 故答案为：CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=61.5kJ?mol1； ②根据图2，甲槽为CO2得电子发生还原反应生成CH3OH，反应式为CO2+6e+6H+TCH3OH+H2O，故答案为：CO2+6e+6H+TCH3OH+H2O； （2）对于CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），反应是气体体积增大的反应， ①a．平衡时反应混合物各组分的浓度不变，CO2的浓度不再发生变化，说明到达平衡，故a正确； b．υ正（CH4）=2υ逆（CO），则υ正（CH4）：υ逆（CO）=2：1，不等于化学计量数之比，未处于平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应进行，故b错误； c．CO与H2的化学计量数为1：1，反应数值按物质的量比为1：1进行，不能说明到达平衡，故c错误； d．反应混合物的总质量不变，随反应进行，反应混合物的总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不发生变化，说明到达平衡，故d正确； 故答案为：ad； ②由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故答案为：P4＞P3＞P2＞P1；反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低； ③在恒容密闭容器中通入n mol CH4与，n mol CO2，反应在图象中X点的甲烷转化率为50%，
CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）， 起始量（mol）
0 变化量（mol）
n 平衡量（mol）
n 则P（CH4）=P（CO2）=×P4=P4，P（CO）=P（H2）=P4=P4
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分析：（1）NH4HCO3溶液中铵根离子水解显示酸性，碳酸氢根离子水解显示碱性；（2）NH4HCO3和FeSO4之间会发生双水解反应，碳酸氢铵受热易分解；（3）亚铁离子遇到硫氰酸钾不显色，但是三价铁遇到硫氰酸钾显示红色；（4）根据除杂的方法结合实验目的来回答；（5）K2SO4易溶于水，但难溶于有机溶剂，要想使K2SO4析出需加入醇类溶剂，降低其溶解度；（6）根据滤液A的成分来确定含有的元素，结合复合肥料的概念来回答．解答：解：（1）NH4HCO3溶液中铵根离子水解显示酸性，碳酸氢根离子水解显示碱性，NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，故答案为：NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度；（2）碳酸氢根离子和亚铁离子之间发生双水解反应生成碳酸亚铁沉淀，并放出二氧化碳，反映的原理方程式为：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4&）2SO4+CO2↑+H2O，为防止较高温度下碳酸氢铵的分解，要注意温度的选择，故答案为：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4&）2SO4+CO2↑+H2O；反应温度低于30℃；（3）亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子，亚铁离子遇到硫氰酸钾不显色，但是三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是：取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全，故答案为：取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全；（4）沉淀池Ⅰ中，除了生成的碳酸亚铁之外，溶液汇总会含有过量的碳酸氢铵，加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3-，故答案为：除去溶液中的HCO3-；&&&&&&&&&（5）由题目看出在Ⅲ反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度，故选：c；（6）滤液A的成分中含有（NH4&）2SO4以及KCl，即其中含有N、S、K元素，属于复合肥料，故答案为：N、S、K．点评：本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．
科目：高中化学
（2009?江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入B（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．锌粉&&&&&B．铁屑&&&&&C．KI溶液&&&&&D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）．（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出．（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为2SO42--2e-═S2O82-．
科目：高中化学
（2010?扬州模拟）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．（1）基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2．（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于分子晶体．（3）SO42-和&S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是B．A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是MgO，原因是均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高．（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为sp3，分子的空间构型为V形（折线形）．（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为2：3．
科目：高中化学
来源：学年山东省青岛市城阳区高三上学期学分认定考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：溶液呈碱性，30℃以上溶液中大量分解。（1）写出溶液中的物料守恒___________________________________（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式_______________________，该反应必须控制的反应条件是___________________________。（3）检验沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。（4）酸化的目的是___________________________。（5）在沉淀池II中，为使晶体分离出来用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是__________________________。（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有___________等元素。（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。①该电池工作时，c口通入的物质为___________。②该电池负极的电极反应式为_____________________________________。  
科目：高中化学
题型：解答题
以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解．（1）NH4HCO3溶液呈碱性的原因是______．（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式______，该反应必须控制的反应条件是______．（3）检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是______．（4）酸化的目的是______．（5）在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入______．a．（NH4）2SO4　　　　 b．KCl　　　　　c．丙醇　　　 d．水（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有______等元素．
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