；2Na；CO32-；Fe2+；2Fe3+；2H2O；O2、、、．
科目：初中化学
（2006?昆明）（1）写出下列符号表示的意义：3H3个氢原子；4CO24个二氧化碳分子．（2）用化学符号表示：硫S；镁离子Mg2+；&氧化铝Al2O3．
科目：初中化学
写出下列符号表示的意义：（1）5H2O五个水分子；（2）2C两个碳原子；（3）2Cl两个氯原子；（4）Cl2一个氯气分子是由两个氯原子构成的；（5）Cu铜元素；一个铜原子；（6）3Fe3O4三个四氧化三铁分子．
科目：初中化学
根据题意填写下列空格（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是2N．（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由离子直接构成的；水是由分子直接构成的；金（Au）是由原子直接构成的．（3）写出下列符号表示的意义或物质的化学符号：①H氢元素、一个氢原子．②氧气O2．③钙离子Ca2+．④保持水的化学性质的最小微粒是H2O．（4）分离和提纯混合物的方法很多，如：①过滤；②蒸发；③蒸馏．分离出黄泥水中的泥沙采用的是①的方法（填序号，下同）；把海水中的食盐和水分离采用的是②的方法．（5）下图是实验室中常用的化学仪器，请按下列要求把仪器名称填在横线上①写出指定仪器的名称：C酒精灯，E试管②需要垫上石棉网进行加热的仪器是烧杯③从广口瓶中取出碳酸钠粉末需要用药匙④量取95ml水，需要用量筒、胶头滴管（6）氢气燃烧能放出大量的热，而且产物是水，不污染环境，所以氢气是未来最理想的能源．请写出氢气在空气中燃烧的文字或符号表达式水氢气+氧气水．
科目：初中化学
写出下列符号表示的意义：“N”表示“2Mg”表示．
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＞＞＞下列有关化学符号“Cl2”含义的描述，其中错误的是（）A．表示氯气这种..
下列有关化学符号“Cl2”含义的描述，其中错误的是（　　）A．表示氯气这种物质B．表示2个氯原子C．表示1氯分子D．表示1个氯分子里有2个氯原子
题型：单选题难度：中档来源：不详
A属于化学式的意义①，C属于化学式的意义③，D属于化学式的意义④．B应该是2Cl的意义．因此B的描述错误．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关化学符号“Cl2”含义的描述，其中错误的是（）A．表示氯气这种..”主要考查你对&&化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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＞＞＞金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化..
金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。⑴用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阴离子&&&&& && ；②2Cl2&&&&&&&&& &&&。⑵钠在氯气中燃烧的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&，反应中钠元素的化合价由&&& && 价变为&&&&&&& && 。⑶上述反应说明燃烧&&&&&&&& &&&&&&（填填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&。⑷金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&，其基本反应类型是&&&&&&&&&& &&&&&&&&& &&。
题型：填空题难度：中档来源：江苏中考真题
⑴①&&Cl- ；② 两个氯分子&&&&⑵2Na + Cl2 2 NaCl&&；&&&&0&&；+1⑶不一定；隔绝氧气（或空气） ⑷2NaOH+ CuSO4Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ；复分解反应
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据魔方格专家权威分析，试题“金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化..”主要考查你对&&离子符号的意义及写法，复分解反应，化学反应方程式的书写，燃烧与燃烧的条件，灭火的原理和方法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子符号的意义及写法复分解反应化学反应方程式的书写燃烧与燃烧的条件灭火的原理和方法
离子的定义：带电的原子或原子团叫离子。 离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。 &离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) :①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：离子的表示方法——离子符号在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。原子团: ①有一些物质如Ca(OH)2，CaCO3等，它们中的一些原子集团如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。 ②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质 “分子”组成的一部分。初中化学中的原子团除铵根 (NH4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名“xx根”，如下面画线部分为原子团: NH4Cl(铵根)Na2CO3(碳酸根)K2SO4(硫酸根)NaOH(氢氧根)KNO3（硝酸根)KMnO4（高锰酸根)K2MnO4(锰酸根)KClO3(氯酸根) NH4NO3(铵根，硝酸根) 其他原子团有:SO32-(亚硫酸根)、NO2-(亚硝酸根)，HSO3-(亚硫酸氢根)，H2PO4-(磷酸二氢根)等。关系式:阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数复分解反应： (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB (2)特点： ①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 ②元素的化合价不改变。 (3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。 复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱→盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐→新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐→新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2→新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀&常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ②常见的有气休生成的复分解反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ③常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 易错点：&&&&&& 例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。燃烧的三个条件：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点 促进物质燃烧的方法：（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积对燃烧概念的理解：&&& 通常所说的燃烧是一种可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。但实际上燃烧并不一定有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应都可称之为“燃烧”。如2Mg+CO22MgO+C；2Na+Cl22NaCl燃烧与发光，放热，火焰之间的关系：（1）燃烧与发光，放热的关系燃烧一定发光，放热，但发光，放热的变化不一定是化学变化，因而不一定是燃烧，如原子弹，氢弹的爆炸。（2）燃烧与火焰的关系&&&& 火焰是气体物质燃烧所特有的现象、液体物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧，因而产生火馅。若固体物质的沸点较高．燃烧时无蒸气逸出，则无火焰，如铁勺燃烧：若固体物质的沸点较低，燃烧时有蒸气逸出，就有火馅，如钠、硫的燃烧。 （3）发光与放热的关系化学反应瞬间放出热量较多时．就以光的形式出现，反之则不发光，因此，发光一定收热，放热不一定发光。燃烧反应是既发光又放热的反应，单一的发光或放热反应不一定是燃烧。影响物质着火点的因素：&&& 着火点不是同定不变的。对同体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、材料的粗细、导热系数的大小有关系。颗粒越细，表而积越大．导热系数越小，着火点越低，所以块状的木材难点燃，向木材的刨花很好点燃。对于液体燃料和气体燃料来说，火焰接触它们的情况和外界压强的大小有关系，所以测定物质的着火点对外界条件有一定标准。 （1）内在因素可燃物的性质，不同种物质燃烧的现象不同。例如，硫在空气中燃烧发出淡监色火焰，细铁丝在空气中却不能燃烧。 （2）外部因素 ①与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，如煤的燃烧经历了煤块→煤球→蜂窝煤的过程，蜂窝煤能使煤更充分燃烧的原因是与空气的接触面积增大；如俗语说“人要实，火要虚”。②氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈。如硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。可燃物在纯氧中比在空气中燃烧会更剧烈。燃烧的利与弊燃烧会放出入量，人类需要的大部分能量来源于化石燃料的燃烧．人类利用燃烧放出的热量，可以做饭、取暖、发电、冶烁金属等，但燃蛲也有不利的地方，燃料燃烧不充分时，不仅产生的热量少，浪费资源，而且还会产生CO等物质，污染环境灭火的原理：破坏燃烧的条件，即可达到灭火的目。 ①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气(或空气)；③使可燃物的温度降到着火点以下。破坏燃烧的三个条件中任何一个即可达到灭火的目的。 &灭火原理的实验探究：
&灭火方法：①将可燃物撤离燃烧区．与火源隔离．如液化气、煤气起火，首先要及时关闭阀门，以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，可用设置隔离带的方法使森林中的树木与可燃烧区隔离②将燃着的可燃物与空气隔离，如厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火；二氧化碳灭火器能火火的原因之一是灭火器喷出的大量二氧化碳在燃烧物表面形成一层二氧化碳气体层，使燃烧物与在空气隔绝，达到灭火的目的③用大量的冷却剂(如水、干冰等）冷却可燃物，使温度降低到可燃物的着火点以下，如建筑物起火时，用高压水枪灭火等。易错点：灭火时降低温度不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，一般情况下不能改变。几种常见灭火器的灭火原理和适用范围：
泡沫灭火器的灭火原理：1. 泡沫灭火器的灭火原理:现象：当把吸滤瓶倒置后，浓HCl与Na2CO3溶液剧烈反应，产生大量CO2气体夹带着水从导管喷出。方程式：Na2CO3+HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫灭火原理）2. 实际使用的泡沫灭火器，常用硫酸铝来代替盐酸（或硫酸），用碳酸氢钠来代替碳酸钠，为了产生泡沫，常放入甘草或皂角等原来制取液体。把泡沫灭火器倒转时，两种药液相互混合，发生如下反应：Al2(SO4)2+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。但是，因为泡沫中含有水分，不宜用于扑救遇水发生燃烧或爆炸的物质（如钾、钠、电石等）引起的火灾；对于电器火灾，要在切断电源后才能使用泡沫灭火器。
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2亿+学生的选择
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2亿+学生的选择
下列符号所表示的意义：①CO2______，②2Cl______；2Cl2______．
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2亿+学生的选择
①CO2可表示二氧化碳、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的、1个二氧化碳分子等．②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Cl表示：2个氯原子．③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2Cl2可表示：2个氯分子．故答案为：①二氧化碳；②2个氯原子；③2个氯分子．
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①根据化学式的意义进行①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；进行分析解答．②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
本题考点：
化学符号及其周围数字的意义．
考点点评：
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式等）的书写和理解能力．
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