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下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题：（1）物质E的电子式是__________；I中所含化学键类型为：____________________；气体D所含元素在周期表中的位置是____________________。（2）G的水溶液呈__________性，用离子方程式表示其原因___________________________。（3）写出E与过量I溶液反应原离子方程式______________________________。（4）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。（5）写出反应④的化学方程式_________________________________。（6）反应③的现象为______________________________。（7）已知含7.4g&I的稀溶液与200mL&1&mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________。（8）物质A由三种元素组成，1&molA与水反应可生成1&mol&B和2&mol&C，A化学式为______________________________。
题型：推断题难度：中档来源：天津月考题
（1）&；离子键、极性键；第三周期VIIA族（2）酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+ （3）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O （4）2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰（5）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （6）大量白烟（7）Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)===CaCl2(aq)+2H2O(l) △H=-115.6kg/mol （8）CaCN2
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据魔方格专家权威分析，试题“下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，..”主要考查你对&&无机推断，氯气，铵盐，元素周期表，极性键、非极性键&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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无机推断氯气铵盐元素周期表极性键、非极性键
无机推断的解题题眼：
1.题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟） HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟） H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO） 2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。 3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。 4.题眼四：常见物质的颜色 ①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色） ②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） ③橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） ④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）； ⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； ⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色） ⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； ⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 ⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色&5.题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳 CCOCO2；H2SSSO2SO3（H2SO4）； NH3(N2)NONO2→HNO3； NaNa2ONa2O2； Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3；Fe→Fe2+→Fe3+； CH2=CH2CH3CHOCH3COOH；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 6.题眼六：根据化学反应形式 (1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理㈠金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe㈡.金属置换非金属①金属与水反应置换出H2& 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ （非常活泼的金属在常温下与H2O反应） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ ②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Mg+CO22MgO+C ㈢.非金属置换非金属①非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；X2+H2S==2H++2X-+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）；2H2S+O2(不足)2S+2H2O （H2S在空气中不完全燃烧） 2H2S+O2==2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）②非金属单质作还原剂的如：C+H2OCO+H2 （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑ ㈣.非金属置换金属如：2CuO+C2Cu+CO2↑①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2H2S+SO2==3S↓+2H2O KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O ③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有： Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 7．题眼七：根据常见反应的特征现象。(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的 ①双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解②Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀(2)遇水能放出气体的 ①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2 ③加碱能产生气体的：Al、Si、NH4+ ④加酸有沉淀生成的：如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-（常温下）⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物： a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq） c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）d.电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l） 无机推断题的突破方法：
解决无机框图推断题的一般流程是：整体浏览、寻找突破；由点到面、广泛联系；大胆假设、验证确认；明确要求、规范解答 。解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。1．依据元素或物质的特征数据突破常用的有：(1)在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。 2．依据物质的特性突破常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3＋；(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9)红棕色粉末是Fe2O3；(10)黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。3．依据物质的特殊用途突破常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等；(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是SiO2；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7)可用作钡餐的是BaSO4；(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。4．依据特殊现象突破常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3；(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2；(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3＋。5．根据限定条件和解题经验突破常用的有：(1)“常见金属”往往是铁或铝；(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶剂”往往是H2O；(4)“常温常压下为液态”的往往是H2O；(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2。无机物间的特殊转化关系：
二、三角型转化
1．铁三角：
2．铝三角：
3．氯三角：
4．硅三角：
三、交叉型转化关系
1．硫及其重要化合物间的转化 ：
2．氮及其重要化合物间的转化 ：
3．钠及其重要化合物间的转化 ：
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 定义:
铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，都易溶于水。铵盐的物理性质和化学性质：(1)物理性质：铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根阴离子组成的化合物，铵盐都是白色晶体，都易溶于水。 (2)铵盐的化学性质： ①受热分解：固态铵盐受热都易分解，根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况： A. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。例如：
(试管上端又有白色固体附着)。又如：B. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。如：C. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出。例如：②跟碱反应--铵盐的通性。 固态铵盐+强碱(NaOH、KOH) 无色、有刺激性气味的气体试纸变蓝色。例如： 说明：a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：b．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为： c．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。 (3)氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥．由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。 元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变极性键和非极性键:(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。 如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。 (2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。 分子空间构型、键的极性与分子的极性:
化学键与物质类别:
1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：等。 2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：、金刚石等。 3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：等。 4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：等。 5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：等。 6．既有离子键又有极性键的物质。例如：等。 7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：等。 8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体。 9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。 10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(等)。
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与“下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，..”考查相似的试题有：
354347132165331622141193251840207955扫二维码下载作业帮
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一物体以某一初速度冲上部分光滑、部分粗糙的斜面，运动过程中物体的机械能E与竖直高度h&关系的图象如图所示，其中0～h1过程的图线为水平线，h1～h2过程的图线为倾斜直线．根据该图象判断，下列说法正确的是（　　）A．图中0～h1所示过程中，物体除重力外不受其他力的作用B．图中0～h1，所示过程中，只有重力对物体做功C．图中h1～h2所示过程中，物体所受合外力与速度的方向一定相反D．图中h1～h2所示过程中，物体机械能减小量一定等于克服摩擦力做的功
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A、物体沿斜面向上运动，质点在0～h1过程中，械能E随上升高度h不变，也就是机械能守恒，即重力以外的力做功为0，物体除了受重力外还受支持力的作用（只不过不做功），故A错误；B、质点在0～h1过程中机械能不变，重力势能增加，只有重力对物体做功，故B正确；C、质点在h1～h2过程中械能E随上升高度h均匀减小，所以物体动能减小，即物体做减速运动，所以合外力与速度的方向一定相反，故C正确；D、h1～h2所示过程中，物体机械能减小，是因为摩擦力做负功，物体机械能减小量等于克服摩擦力做的功，则D正确．故选：BCD
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由于除重力和弹簧的弹力之外的其它力做多少负功物体的机械能就减少多少，所以E-x图象的斜率的绝对值等于物体所受重力与支持力以外的力的大小．
本题考点：
功的计算；功能关系．
考点点评：
①除重力和弹簧的弹力之外的其它力做多少负功物体的机械能就减少多少；②E-h图象的斜率的绝对值等于物体所受重力、支持力以外的力的大小．以上两点是解决这类题目的突破口．
扫描下载二维码小学语文数学英语题号：3326898题型：选择题难度：一般引用次数：50更新时间：15/09/28来源：从下图a～h所示的细胞图中，说明它们各含有几个染色体组，最准确的是A．含有一个染色体组的有d、g图B．含有二个染色体组的有c图C．含有三个染色体组的有a图D．含有四个染色体组的有d、e、f图 提示: 下载试题将会占用您每日试题的下载次数,建议加入到试题篮统一下载(普通个人用户: 3次/天) 【知识点】 相关试题推荐 普通果蝇的第3号染色体上的三个基因，按猩红眼-桃色眼-三角翅脉的顺序排列(St-P-Dl)；同时，这三个基因在另一种果蝇中的顺序是St -Dl-P，我们把这种染色体结构变异方式称为倒位。仅仅这一倒位便构成了两个物种之间的差别。据此，下列说法正确的是A．倒位和发生在同源染色体之间的交叉互换一样，属于基因重组B．倒位后的染色体与其同源染色体完全不能发生联会C．自然情况下，这两种果蝇之间不能产生可育子代D．由于倒位没有改变基因的种类，发生倒位的果蝇性状不变下列有关变异的说法正确的是（&&）A．染色体中DNA的一个碱基对缺失属于染色体结构变异B．染色体变异、基因突变均可以用光学显微镜直接观察C．非同源染色体上非姐妹染色单体之间互换了某一片段属于染色体变异D．染色体变异只发生于有丝分裂过程中下图为人WNK4基因的部分碱基序列及其所编码蛋白质的部分氨基酸序列的示意图。若WNK4基因发生一种突变，导致1169位赖氨酸变为谷氨酸。该基因发生的突变是（&）A．①处增加碱基对G-CB．②处碱基对A-T变为G-CC．③处减少碱基对A-TD．④处碱基对G-C变为A-T 评分： 0 评论： 暂时无评论暂时无评论 同卷好题 下列有关孟德尔豌豆杂交实验的叙述，正确的是A．孟德尔利用了豌豆自花传粉、闭花授粉的特性B．孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉，实现亲本的杂交C．孟德尔研究豌豆花的构造，但无需考虑雌蕊、雄蕊的发育程度D．孟德尔根据亲本中不同个体表现型来判断亲本是否纯合 热门知识点& 机械能守恒定律知识点 & “如图（a）所示，小球的初速度为v0，沿光...”习题详情
220位同学学习过此题，做题成功率61.8%
如图（a）所示，小球的初速度为v0，沿光滑斜面上滑，能上滑的最大高度为h，在图（b）中，四个物体的初速度均为v0．在A图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径大于h；在B图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径小于h；在图C中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨直径等于h；在D图中，小球固定在轻杆的下端，轻杆的长度为h的一半，小球随轻杆绕O点无摩擦向上转动．则小球上升的高度能达到h的有（　　）ABCD
本题难度：一般
题型：多选题&|&来源：网络
分析与解答
习题“如图（a）所示，小球的初速度为v0，沿光滑斜面上滑，能上滑的最大高度为h，在图（b）中，四个物体的初速度均为v0．在A图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径大于h；在B图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径...”的分析与解答如下所示：
小球沿光滑斜面上滑，能上滑的最大高度为h，知道小球到达最高点时的速度为零．通过判断选项中各图最高点的速度能否为零来判断上升的高度能否到达h．
解：A、小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径大于h，小球上升h时，速度为零，未超过四分之一圆周．故A正确．B、小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径小于h，小球上升h时，速度为零，超过四分之一圆周，要想做圆周运动，在h高处速度不能为零，知还未上升到h高度已离开轨道．故B错误．C、小球沿一光滑内轨向上运动，内轨直径等于h，在最高点有最小速度，知小球未到达最高点已离开轨道．故C错误．D、小球固定在轻杆的下端，轻杆的长度为h的一半，小球随轻杆绕O点向上转动．最高点的最小速度为零，小球能够达到最高点．故D正确．故选：AD．
本题主要运动的规律时机械能守恒定律，关键是判断在h高度速度是否为零，从而判断是否能到达h高度．
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如图（a）所示，小球的初速度为v0，沿光滑斜面上滑，能上滑的最大高度为h，在图（b）中，四个物体的初速度均为v0．在A图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径大于h；在B图中，小球沿一光滑内轨向上运动...
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经过分析，习题“如图（a）所示，小球的初速度为v0，沿光滑斜面上滑，能上滑的最大高度为h，在图（b）中，四个物体的初速度均为v0．在A图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径大于h；在B图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径...”主要考察你对“机械能守恒定律”
等考点的理解。
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机械能守恒定律
与“如图（a）所示，小球的初速度为v0，沿光滑斜面上滑，能上滑的最大高度为h，在图（b）中，四个物体的初速度均为v0．在A图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径大于h；在B图中，小球沿一光滑内轨向上运动，内轨半径...”相似的题目：
（2012秋o清浦区校级期末）如图所示，粗糙的水平面连接一个竖直平面内的半圆形光滑轨道，其半径为R=0.1m，半圆形轨道的底端放置一个质量为m=0.1kg的小球B，水平面上有一个质量为M=0.3kg的小球A以初速度v0=4.0m/s开始向着木块B滑动，经过时间t=0.80s与B发生弹性碰撞．设两小球均可以看作质点，它们的碰撞时间极短，且已知木块A与桌面间的动摩擦因数μ=0.25，求：（1）两小球碰前A的速度；（2）小球B运动到最高点C时对轨道的压力；（3）确定小球A所停的位置距圆轨道最低点的距离．
如图所示，在光滑固定的曲面上，放有两个质量分别为1 kg和2 kg的可视为质点的小球A和B，两球之间用一根轻质弹簧相连，用手拿着A如图所示竖直放置，AB间距离L＝0.2 m，小球B刚刚与曲面接触且距水平面的高度h＝0.1 m．此时弹簧的弹性势能Ep＝1 J，自由释放后两球以及弹簧从静止开始下滑到光滑地面上，以后一直沿光滑地面运动，不计一切碰撞时机械能的损失，g取10 m/s2.则下列说法中正确的是下滑的整个过程中弹簧和A球组成的系统机械能守恒下滑的整个过程中两球及弹簧组成的系统机械能守恒B球刚到地面时，速度是 m/s当弹簧处于原长时，以地面为参考平面，两球在光滑水平面上运动时的机械能为6 J
如图所示，是某游乐场中的一种滑梯，有倾斜轨道和水平轨道两部分组成，且两部分平滑连接．有一小朋友从滑梯顶端由静止开始下滑，并进入水平轨道，且在水平轨道滑动了一段距离后停下来，若不考虑空气阻力，则下列说法正确的是（　　）下滑过程中只有重力对小朋友做功整个运动过程中重力的冲量是先增大后减小整个运动过程中小朋友的重力势能减少量等于产生的热量在小朋友在水平面上的运动过程中，重力的功率先减小后增大
“如图（a）所示，小球的初速度为v0，沿光...”的最新评论
该知识点好题
1（2013o山东）如图所示，楔形木块abc固定在水平面上，粗糙斜面ab和光滑斜面bc与水平面的夹角相同，顶角b处安装一定滑轮．质量分别为M、m（M＞m）的滑块，通过不可伸长的轻绳跨过定滑轮连接，轻绳与斜面平行．两滑块由静止释放后，沿斜面做匀加速运动．若不计滑轮的质量和摩擦，在两滑块沿斜面运动的过程中（　　）
2（2013o江苏）如图所示，从地面上同一位置抛出两小球A、B，分别落在地面上的M、N点，两球运动的最大高度相同．&空气阻力不计，则（　　）
3（2012o浙江）由光滑细管组成的轨道如图所示，其中AB段和BC段是半径为R的四分之一圆弧，轨道固定在竖直平面内．一质量为m的小球，从距离水平地面为H的管口D处静止释放，最后能够从A端水平抛出落到地面上．下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1（2013o江苏）如图所示，从地面上同一位置抛出两小球A、B，分别落在地面上的M、N点，两球运动的最大高度相同．&空气阻力不计，则（　　）
2（2012o浙江）由光滑细管组成的轨道如图所示，其中AB段和BC段是半径为R的四分之一圆弧，轨道固定在竖直平面内．一质量为m的小球，从距离水平地面为H的管口D处静止释放，最后能够从A端水平抛出落到地面上．下列说法正确的是（　　）
3（2010o山东）如图所示，倾角θ=30°的粗糙斜面固定在地面上，长为l，质量为m，粗细均匀，质量分布均匀的软绳置于斜面上，其上端下斜面顶端齐平．用细线将物块与软绳连接，物块由静止释放后向下运动，直到软绳刚好全部离开斜面（此时物块未到达地面），在此过程中（　　）
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