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Copyright (C) 2017 Baidu若NA代表阿伏加德罗常数.则下列叙述正确的是( )A．1 mol/L的氨水与等质量的水混合后.所得溶液浓度大于0.5 mol/LB．1 mol Na2O2与足量的水完全反应.转移的电子数为2NAC．在标准状况下.22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NAD．28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA 题目和参考答案——精英家教网——
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若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）A．1&mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5&mol/LB．1&mol&Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC．在标准状况下，22.4&L氢气与22.4&L氦气所含有的原子数均为2NAD．28&g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA
【答案】分析：A、氨水的密度比水小，等质量混合，氨水的体积比水多，如果是等体积混合是0.5，故等质量大于0.5；B、依据过氧化钠与水反应计算电子转移数；C、氦气是单原子分子；D、乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算28gCH2中原子数；解答：解：A、氨水的密度比水小，等质量混合，氨水的体积比水多，如果是等体积混合是0.5，故等质量大于0.5；故A正确；B、1&mol&Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为NA，故B错误；C、氦气是单原子分子，在标准状况下，22.4&L氢气物质的量为1mol，含原子数为2mol；22.4&L氦气物质的量为1mol，所含有的原子数为NA，故C错误；D、乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算28gCH2中原子数；28&g乙烯和环丙烷的混合气体含有的原子总数=&3&NA=6NA；故D错误；故选A．点评：本题考查了密度小于1的溶液与水等质量混合后的浓度判断，过氧化钠与水反应的自身氧化还原反应电子转移数计算，质量换算物质的量计算微粒数．
科目：高中化学
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是（　　）A．22.4LHBr气体中，含有NA对共有电子B．在SiO2+2CSi+2CO↑的反应中，每当有1mol气体生成，就有4N4个电子转移C．在1L明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中，若n（Al3+）=0.2NA时，则c（）＞0.4mol?L-1D．分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1mol，其最外层电子数最多相差8NA
科目：高中化学
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NAB．0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAC．56&g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA&&（Fe：56）D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA
科目：高中化学
（2008?唐山二模）若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）A．9g重水含有的电子数为5NAB．1molMgCl2中含有的离子数为NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD．1molC10H22分子中共价键总数为31&NA
科目：高中化学
若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．1个标准大气压，20℃下11.2L N2含有的分子数为0.5NAB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1.01×104Pa时，11.2&L氧气所含的原子数目为NA
科目：高中化学
若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）A、3.6g重水含有的电子数为2NAB、常温常压下，22.4升氯气所含的原子数目为2NAC、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol&H2，发生转移的电子数为2NAD、在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
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请输入手机号对于1 mol·L-1的氨水.下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)A.将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L 溶液.即可得到1 mol·L-1的氨水B.1 mol·L-1的氨水的质量分数小于1.7%C.1 mol·L-1的氨水与水等质量混合后.所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L-1D.将1 mol·L-1的氨水与3 mol·L-1 题目和参考答案——精英家教网——
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对于1 mol·L-1的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)（&&& ）A.将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L-1的氨水B.1 mol·L-1的氨水的质量分数小于1.7%C.1 mol·L-1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L-1D.将1 mol·L-1的氨水与3 mol·L-1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol·L-1
思路点拨：本题考查的是有关氨水的知识。&&& 选项A：由于氨水中的溶质即为溶入的氨气，而标准状况下22.4 L氨气为1 mol，因此，将1 mol氨溶于水配成1 L溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。&&& 选项B：因为氨水的密度小于1 g·cm-3，故w＞1.7%。&&& 选项C：若将1 mol·L-1的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为0.5 mol·L-1，由于氨水的密度比水小，因此相同质量的水的体积比氨水小，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L-1。&&& 选项D：因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3 mol·L-1的氨水所占体积比1 mol·L-1的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2 mol·L-1。答案：AC
科目：高中化学
对于1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中，正确的是(&&& )A.1 L溶液中含106 g碳酸钠B.溶液中含有1 mol碳酸钠C.这种溶液是将1 mol碳酸钠溶于1 L水中D.将286 g Na2CO3·10 H2O晶体溶于少量水后，再将其稀释成1 000 mL
科目：高中化学
对于1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中，正确的是(　　)?A.1 L溶液中含106 g碳酸钠?B.溶液中含有1 mol碳酸钠?C.这种溶液是将1 mol碳酸钠溶于1 L水中?D.将286 g Na2CO3·10H2O晶体溶于少量水后，再将其稀释成1 000 mL?
科目：高中化学
【3分】对于1 mol·L-1的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)（&&& ）
A.将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L-1的氨水 B.1 mol·L-1的氨水的质量分数小于1.7% C.1 mol·L-1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L-1 D.将1 mol·L-1的氨水与3 mol·L-1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol·L-1
科目：高中化学
对于1 mol·L-1的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（&&& ） A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol·L-1的氨水 B.1 mol·L-1的氨水的质量分数小于1.7% C.将1 mol·L-1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5& mol·L-1 D.将1 mol·L-1的氨水与3 mol·L-1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol·L-1
科目：高中化学
对于1 mol·L－1的盐酸，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（&&& ） A.标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中配成溶液，即可得到1 mol·L－1的盐酸 B.1 mol·L－1的盐酸的质量分数小于3.65% C.将1 mol·L－1的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于0.51 mol·L－1 D.将1 mol·L－1的盐酸与5 mol·L－1的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为3 mol·L－1
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请输入手机号将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得的氨水的物质的量浓度＞2mol/l,为什么?计算过程.~~
将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得的氨水的物质的量浓度＞2mol/l,为什么?计算过程.~~
因为氨水的密度比水小。
如果是二者等体积混合，则是等于2mol/L。但是由于氨水的浓度越大，密度越小。所以如果是等质量混合，由于3mol/L的密度小，所以体积大，因此浓度因靠近3mol/L的，所以就是＞2mol/l。
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相关问答：
解：设1mol/L的氨水的密度为ρ1 , 3ol/L的氨水的密度为ρ2.在设质量为m
则:V1=m/ρ1, V2=m/ρ1
混合后的体积V2m/(V1+V2)=2m/（m/ρ1+ m/ρ2）
=2(ρ1+ρ2)/ (ρ1×ρ2)高考,一摩每升的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化）,所得溶液浓度大于0.5摩每升,为什么
高考,一摩每升的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化）,所得溶液浓度大于0.5摩每升,为什么
NH3的密度比H2O小,等质量的情况下NH3（V1)的体积大于水(V2)的体积,所以混合浓度大于前浓度的一半.
与《高考,一摩每升的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化）,所得溶液浓度大于0.5摩每升,为什么》相关的作业问题
氨水密度比水小,等质量的两种物质水的体积小于氨水的体积.比如你这么假设,有1L氨水,那么可能相同质量的水只有0.9L（假设）,那么1mol/1.9L=0.53mol/L＞0.5mol/L这种假设举例法对你这种题最简单……
18.4摩尔每升的硫酸为浓硫酸,稀释时应把20毫升浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入到80毫升水中,并用玻璃棒不断搅拌,防止溶液飞溅.总体积小于100mL,分子之间有间隙. 再问： 还有别的原因吗？ 再答： 浓硫酸稀释时放出的热量，可能使少部分水分变成水蒸汽而挥发。
1NH3的浓度增加了0.6摩每升,则,H2的浓度增加了（0.6/2）*3=0.9摩每升反应所经过的时间为0.9/0.45=2s2（90-20）/10=72的7次方=128倍
一共四种离子,OH-,H+,NH4+,Cl-,溶液中性说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒,c（Cl-）=c（NH4+）.电离平衡常数K=c[NH4+]c[OH-]/c[NH3.H20],因为25℃溶液中性,所以c[OH-]=【10^-7】mol/L,c[NH4+]=c[Cl-]=【b/2】mol/L,c[NH3
现有200ml氯化镁与氯化银混合液,C（Mg离子）=0.2摩尔每升,C（氯离子）=1.3摩尔每升,要使镁离子转化成氢氧化镁的沉淀并使铝离子与镁离子分离开,至少需加4摩尔每升的氢氧化钠多少?上题中的氯化银应为氯化铝吧.2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-),得c(Al3+)=0.3mol/L,n(Mg2+)=0
稀释后的溶液密度出现了变化,因而有体积变化
NH4CL会水解现酸性选B
盐类的水解促进水的电离
是20×（1+1/10）=22立方分米
氨水的浓度>盐酸浓度因为氨水是弱碱,还有相当一部分没有电离.氨水和盐酸反应是1：1的关系,所以反应后,氨水的浓度>盐酸浓度
设酒精与水的总量是x升12x+21+（12x+21）×12+1=x&5&5&5&5&5 12x+21+14x+11+1=x&5&5&5&5&5&5bsp
按一升计算：一升水是1Kg+2摩尔硫酸是196g一共是1196g（忽略硫酸的体积）1196g水是1.196升.2摩尔/（1+1.196）升=0.9107摩尔每升,所以小于1摩尔每升.水的体积和质量的关系应该记下的,做实验的时候经常会用到的.硫酸的分子质量是98.如果是选择题：等质量的硫酸溶液和水比较体积,因为水的分子量
1、在一百毫升的烧杯里,先加入大约50毫升蒸馏水,再用酸式滴定管准确取用8.30毫升浓盐酸到这个烧杯内.2、搅拌均匀,然后沿着玻璃棒把溶液注入1000毫升的容量瓶.3、洗涤烧杯和玻璃棒2--3次,洗涤液也都注入该容量瓶.4、加蒸馏水到离开容量瓶刻度线大约2厘米的地方,然后改用胶头滴管加蒸馏水到液面最低处与刻度线平.5、
既然是恰好反应那么有 n(氨水)=n(HCl)C(氨水)*V(氨水)=C(HCl)*V(HCl)又因为V1=V2所以C1=C2 浓度是相等的=.=
一,物质的量不同二,物质的量相同时,生成的氯化铵水解生成一水合氨和氢离子……又是你啊……你们学了化学平衡里的盐类水解吗,学过就不难理解这种问题了
取混合后的待测液样品加入无色酚酞,用盐酸滴定至PH至中性,根据消耗盐酸的溶质质量来计算氨水的浓度
分析：与盐酸反应时,每摩尔碳酸盐可以消耗2摩尔氯化氢：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2OK2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O设原混合物中含碳酸钠xmol,含碳酸钾ymol,则：106x + 138y = 17.5 ----------------------
1升10mol/L的盐水与9L水混合,所得溶液的体积不是10L,溶液中的Nacl的物质的量浓度是就不是1mol/L
有分子间隙的.不一定100毫升加100毫升=200毫升的