& 如图表示一定质量氯酸钾和二氧化锰受热过程，某变量y随加热时间
本题难度：0.48&&题型：选择题
如图表示一定质量氯酸钾和二氧化锰受热过程，某变量y随加热时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A、固体中二氧化锰的质量B、产生氧气的质量C、固体中氧元素的质量分数D、固体中钾元素的质量分数
来源：2016o闵行区一模 | 【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用．
我们知道过氧化氢和二氧化锰可以制取氧气，另外氯酸钾和二氧化锰混合加热也可以制取氧气，其反应方程式为：2KClO32.△&2KCl+3O2↑如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A、固体中氧元素的质量B、生成O2的质量C、固体中MnO2的质量D、固体中钾元素的质量分数
如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A、固体中MnO2的质量B、生成O2的质量C、固体中氧元素的质量D、固体中钾元素的质量分数
如图表示一定质量氯酸钾和二氧化锰受热过程，某变量y随加热时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A、固体中二氧化锰的质量B、产生氧气的质量C、固体中氧元素的质量分数D、固体中钾元素的质量分数
如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A、固体中氧元素的质量B、生成氧气的质量C、固体中二氧化锰的质量D、固体中钾元素的质量分数
如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A、氯酸钾固体的质量B、生成氧气的质量C、固体的质量D、固体中二氧化锰的质量
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“如图表示一定质量氯酸钾和二氧化锰受热过程，某变量y随加热时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）固体中二氧化锰的质量产生氧气的质量固体中氧元素的质量分数固体中钾元素的质量分数”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气固体中的氧元素质量逐渐减小然后不变生成的氧气质量逐渐增加然后不变二氧化锰是反应的催化剂质量不会改变固体质量逐渐减小钾元素的质量分数逐渐增加然后不变进行分析．
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气A、二氧化锰是反应的催化剂质量不会改变故A错误B、生成的氧气质量逐渐增加然后不变故B错误C、固体中的氧元素质量逐渐减小然后不变故C正确D、固体质量逐渐减小钾元素的质量分数逐渐增加然后不变故D错误．故选：C．
【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用．
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知识点讲解
经过分析，习题“如图表示一定质量氯酸钾和二氧化锰受热过程，某变量y随加热时间”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验室制取氧气的反应原理
实验室制取氧气的反应原理 【知识点的认识】实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取氧气．一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾．用文字表达式表示为：过氧化氢→水+氧气、氯酸钾→氯化钾+氧气或高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气．用化学方程式表示为：2{{H}_{2}}{{O}_{2}}\to 2{{H}_{2}}O+{{O}_{2}}\uparrow 、2KCl{{O}_{3}}\xrightarrow{\Delta }2KCl+3{{O}_{2}}\uparrow 或2KMn{{O}_{4}}\xrightarrow{\Delta }2{{K}_{2}}Mn{{O}_{4}}+{{O}_{2}}\uparrow +Mn{{O}_{2}}．其反应类型都是分解反应．
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)科学计算题 .不难.将3.6g CaCO3 高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体
科学计算题 .不难.将3.6g CaCO3 高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量.(计算结果保留一位小数)
Ca物质的量不变m（Ca）＝3.6÷100×40＝1.44gm（剩余物质）＝1.44g÷57.6％＝2.5g煅烧前后质量差为产生CO2的质量为3.6-2.5=1.1gco2物质的量为1.1g÷44＝0.025mol也就是氧化钙物质的量故氧化钙的质量＝56×0.025=1.4g
与《科学计算题 .不难.将3.6g CaCO3 高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体》相关的作业问题
此反应没有完全煅烧，煅烧后的石灰石并不一定全部变成了氧化钙，所以，计算时只能根据生成的二氧化碳质量来确定氧化钙的量．则剩余固体的总质量=残留的碳酸钙质量+氧化钙质量．3.6g碳酸钙中钙元素的质量为：3.6g××3=1.44g∵固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，∴固体剩余物的质量=1.44g÷
规范格式肯定是不可能的,我尽量写详细一点,请见谅.1.设原CaCO3中Ca质量为x.CaCO3 m脚标Ca100 403.6g x所以,100/3.6g=40/x所以,x=1.44g所以剩余固体质量为1.44g/57.6%=2.5g所以生成3.6g-2.5g=1.1gCO2设生成CaO质量为y.CaCO3=(条件高温)
钙元素物质的量保持不变：n(CaCO3)=n(Ca)=13.2/100=0.132mol,则m(Ca)=40*0.132=5.28g.而剩余固体中含钙元素60%（此处理解为质量分数）,则剩余固体质量m=5.28/0.6=8.8g.因此,煅烧过程减少的质量为排出的二氧化碳质量：m(CO2)=13.2-8.8=4.4g,n
楼上的回答思路中规中矩,书写格式规范,予以表扬,不过还是有点大醇小疵.人家都说了是求钙的质量百分数,所以最后的形式应该是一个百分数的形式,即14.4g/（11g+14g）*100%=57.6%,这才对嘛.不过我想说的是这个题其实出的挺有意思的.我觉得做题前应该多多分析,灵活的思考解决问题的方法.你看哈,煅烧后的CaCO
将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中含碳酸钙的质量为：100*80%=80克,其中钙元素质量为80克*40%=32克,反应后测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则反应后剩余固体的总质量为：32/41%=78克.根据质量守恒,可知,CO2的质量为100-78=22克.CaCO3 =高温= CaO
56%根据Ca守恒,72g*40%=m*57.6% (m为固体混合物的质量)m=50g对比加热前后质量差：72g-50g=22g根据化学方程式 CaCO3 = CaO + CO256 44x 22gx=28g28g/50g 可得答案.
钙的质量分数为50%,那么钙的质量为50%*8g=4g A 正确.如果反应后固体全为氧化钙,Ca的质量分数应该为71%故反应后固体不全是氧化钙.而碳酸钙的相对分子质量为100,且碳酸钙中钙的质量分数为40%（若为纯净的碳酸钙),则原来碳酸钙的质量为4/40%=10g,c正确.已知Ca=0.1MOL 设反应后固体氧化钙有
KMnO4中钾元素的质量分数为：×4×100%=24.7%，高锰酸钾中钾元素的质量为31.6g×24.7%=7.8g，剩余固体的质量为7.8g25%=31.2g，生成的氧气的质量为31.6g-31.2g=0.4g，设生成的二氧化锰的质量为x2KMnO4&&△&&nbsp
因为CaCO3相对原子质量为100 Ca为40 得出10g中有4gCa 要使Ca占一半必须使CO2质量为2g 代入方程式得出CaO质量
分解率就是分解的高锰酸钾除以总的高锰酸钾.方程式：2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+02先算出总的高锰酸钾的物质的量为0.2mol设分解掉x mol则剩余固体总质量为：31.6-32*(x/2） g含钾的质量：【0.2-x+（x/2)*2】*39=7.8则7.8/(31.6-32*(x/2))=25.5%所以,
O2的质量=14.7g+3g-15.3g=2.4g 2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O2 149 96 Xg 2.4g 149 Xg ——=—— ∴X=3.725g ∴KCl(m)=3.725g 96 2.4g
原来有Ca元素2.4克,所以剩余的固体中Ca也有2.4克,所以剩余固体的质量为4.167克.也就是说生成了CO2 0.04167mol,CaO也是这些,那么就是2.33克
生成了1.6克氧气2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2316----------197-----------87--------32X----------------Y------------Z--------1.6X=15.8,Y=9,85,Z=4.35参与反应的高锰酸钾是15,8克固体残留物有15,
31.6g高锰酸钾中钾元素的质量为 31.6g*39/158=7.8g剩余固体的质量为 7.8g/26%=30g则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32x 1.6g316/x=32/1.6gx=15.8g此时高锰酸钾分解的质量 15.8g高
31.6g高锰酸钾加热一段时间后冷却,称量剩余固体的质量为30g,反应生成氧气的质量为_1.6_g,这些氧气与足量的氢气反应生成水的质量为_1.8_g.
CaCO3中Ca元素的质量分数 = 40/100 = 40%又因为石灰石样品中CaCO3质量分数 = 1 - 10% = 90%所以该样品中钙元素的质量分数 = 40% * 90% = 36%
你别忘了题目中没有说它们完全反应啊,还有要确定C中是否有杂质存在.它们不可能完全反应 那么固体质量25.6g就可能是CuO.C .Cu或者其中二者的混合物
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100=0.4=40%碳酸钙中Ca.C.O的元素的质量比m(Ca):m(C):m(O)=40*1:12*1:16*3=40:12:48=10:3:12
（1）Mo2=4.8克,减少的质量即为生成氧气的质量.（2）含有MnO2和KCl解题思路：列化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2气体符号 （MnO2催化,加热）设氯酸钾的质量为M克,氯化钾的质量为m1克,得m/245=4.8g/96m=12.25g得二氧化锰的质量为32.5g-12.25g=20.25gm1/14扫二维码下载作业帮
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实验室制取氧气时,在试管中加热一定量高锰酸钾固体,随着反应的发生,纵坐标表示的是&A 、高锰酸钾的质量B 、氧气的质量C 、锰元素的质量分数D 、固体物质的质&&实验室制取氧气时,在试管中加热一定量锰元素的质量分数怎么算,为什么变大？
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D 、固体物质的质量锰元素的质量没有改变.剩余固体物质质量减少,所以锰元素的质量分数逐渐变大,最后不变
那么锰元素的质量分数怎么算
锰元素的质量/剩余固体物质质量 *100%
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D 、固体物质的质
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