求解答 学习搜索引擎 | 试卷: 学年浙江省杭州市高三（上）期末化学试卷
学年浙江省杭州市高三（上）期末化学试卷
一、一、单项选择题：本部分8题，每题2分，共16分．每题只有一个选项符合题意．<div class="problem" id="p、下列说法正确的是( D )A、葡萄糖,油脂,蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应B、赤铁矿,磁铁矿,黄铁矿,孔雀石都是常见的铁矿石C、石油分馏,煤的气化,海水制食盐,纤维素加工等过程都包含化学变化D、锅炉水垢中含有的,可先用溶液处理,后用酸除去2、如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程.有关叙述正确的是( D )A、在上述尾气处理过程中,全部被还原B、汽车安装这种净化器后,使用含铅汽油也不会造成铅污染C、铂和锗都是长周期金属元素,一催化剂可提高尾气平衡转化率D、在上述尾气处理过程中,和,均是还原剂3、用表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( B )A、与足量反应,转移电子B、分子中含有的共价键数目为C、浓度均为的,混合溶液中,所含,的微粒总数为D、标准状况下的,,的混合气体中含有的质子数为4、已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸.可经三步反应制取,发生反应的类型依次是( A )A、水解反应,加成反应,氧化反应B、加成反应,水解反应,氧化反应C、水解反应,氧化反应,加成反应D、加成反应,氧化反应,水解反应<div class="problem" id="p、下列实验方案中,合理的是( C )A、可用生石灰除去乙酸中少量水B、用苯与浓溴水反应(粉作催化剂)制溴苯C、向适量浓硝酸,浓硫酸的混合物中逐滴加入苯,在的水浴中加热以制取硝基苯D、将苯酚,的甲醛溶液混合,沸水浴加热制酚醛树脂<div class="problem" id="p391b、利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图.下列有关说法错误的是( B )A、烧瓶中立即出现白烟B、烧瓶中立即出现红棕色气体C、烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D、烧瓶中还发生了化合反应<div class="problem" id="p、在平衡体系:中仅含有碳酸钙,氧化钙及二氧化碳气体.原压力为,体积为,在时间,将容器体积缩小为原来的一半并保持不变.若固体所占体积可忽略,且温度维持不变,则此体系中压力(纵坐标)跟时间(横坐标)的关系为( B )A、B、C、D、<div class="problem" id="p、下述实验设计能够达到目的是( D )选项实验目的实验设计除去中少量的将混合气体通过饱和溶液除去粉中混有的向混合物中滴加适量稀硝酸检验溶液中是否含有向溶液中滴入氯水后,再滴加溶液证明酸性比强将通入溶液中A、B、C、D、二、二、单项选择题：本部分8题，每题3分，共24分．每题只有一个选项符合题意．<div class="problem" id="p、下列叙述正确的是( B )A、铁在空气中燃烧可生成氧化铁B、镁在空气中燃烧可生成氧化镁,氮化镁C、将通人溶液可生成沉淀D、将通人热的溶液中能使还原成<div class="problem" id="p、有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源.电池以金属锂和钢板为电极材料,为电解质,使用时加入水即可放电.关于该电池的说法正确的是( A )A、钢板为正极,钢板上发生还原反应B、放电时电子的流动方向是"正极导线负极"C、放电过程中向正极作定向移动D、总反应为:<div class="problem" id="p、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小,且电导率越大溶液的导电能力越强.室温下,用的滴定浓度均为和的混合液,电导率曲线如图所示.下列说法正确的是( D )A、溶液中为B、溶液温度高低为C、点后因离子数目减少使电导率略降低D、点时溶液中有12、短周期元素,,,,的化合价与原子序数的关系如图所示.下列说法正确的是( C )A、原子半径:B、气态氢化物的稳定性:C、和形成的化合物是离子化合物D、常温下单质能溶于的最高价氧化物对应水化物的浓溶液13、在淀粉碘化钾溶掖中加入少量次氯酸钠溶液,振荡.溶液变蓝.在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失.下列判断错误的是( A )A、氧化性:B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C、向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色D、与在碱性条件可以发生氧化还原反应14、已知亚硫酸的二级电离常数比偏铝酸的电离常数要大.则将少量的气体通入到偏铝酸钠溶液中生成的主要产物是( B )A、和B、和C、和D、和15、下列说法中正确的是( A )A、,的反应,一定是自发反应B、向悬浊液中加入某浓度的溶液,黄色沉淀转化为白色沉淀,说明C、碘化铅是一种难溶于水的金黄色粉末,常温下碘化铅饱和溶液呈金黄色D、在相同温度下,,则等物质的量浓度的与溶液相比较,溶液的大于溶液的<div class="problem" id="p、根据下列框图分析.下列说法正确的是( AD )A、的氧化性比的氧化性弱B、在反应中硫酸既表现了酸性,又表现了氧化性C、反应的离子方程式可表示为:D、在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀三、三、非选择题：本部分9题，共60分．17、下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题;(回答问题时,均需使用元素的真实元素符号,不得使用数字编号)族周期,,的旅子半径由大到小的顺序为____写出由,两元称组成,且的质量分数最高的分子的电子式____,写出该化合物跟的单质发生置换反应的化学方程式____.元素的最高价氧化物可和元素的氢氧化物水溶液发生反应,写出反应的离子方程式____元素有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小;元素有多种单质,其中乙的相对分子质量最小.在一定条件下,将甲气体与乙气体均匀混合,若该混合气体被足量溶液完全吸收(没有气体残留).所生成的含氧酸盐的化学式是____.18、羟胺可看成是氨分子内的个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性.工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺(或)的水溶液呈弱碱性的原理与的水溶液相似,用电离方程式表示在水溶液中显碱性的原因____.某离子化合物的组成元素与羟胺相同,其水溶液显酸性.用离子方程式表示该离子化合物的水溶液显酸性的原因____.上述流程中发生反应的离子方程式为____,中发生反应的离子方程式为____,试剂的化学式为____.用盐酸羟胺跟氢氧化钠溶液混合可制取羟胺,写出相关反应的化学方程式____.19、某种甲酸酯水解反应方程式为:某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始浓度如下表:组分物质的量浓度'甲酸酯转化率在温度下随反应时间的变化如图:根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸醋的平均反应速率,结果见下表:反应时间平均速率该反应的平衡常数的表达式____(不要求计算);温度下平衡体系中.为____一范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为____,(不要求写出计算过程).根据题给数据分析,从影响反应速率的角度来看,生成物甲酸在该反应中还起到了__催化剂__的作用.20、俗称"海波",是常用的脱氧剂,定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在和时的溶解度分别为和,于熔化,分解.下面是实验室制备及相关性质实脸.制备海波的反应原理:制备海波的流程:实验开始时用乙醇润湿硫粉的作用是.____.有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触.防止亚硫酸钠溶解.控制溶液的.提高产品的纯度趁热过滤的原因是__防止温度降低而使晶体析出__.滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是__直接蒸发结晶易使熔化,分解__抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是____.无水乙醇.饱和溶液,水.滤掖产品的纯度测定:取所得产品,配成溶液,再从中取出溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用的标准碘水洛液滴定,重复三次,平高均消耗标准碘水,涉及的滴定反应方程式为:产品的中的纯度为____21、氯水是实验室常需临时配制的一种试剂.图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器).氯水需临时配制的原因是____(用化学方程式表示).图甲所示装置中,烧杯内的液体是__氢氧化钠溶液__.图乙所示装置中,瓶内的大试管端管壁钻有一个小孔,瓶的名称叫__吸滤瓶__,该仪器通常用于__减压过滤__(填基本实验操作的名称)实验中.用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:关闭活塞,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞,将少量浓盐酸注入大试管内;关闭活塞,盖上分液漏斗上口玻璃塞,浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气;轻轻摇动瓶,使氯气不断溶入水中.用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水,除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是__氯气在瓶内产生较大的压强,增大了氯气的溶解度__.分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内,若一次加入太多的盐酸,可能引起的后果是__在瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶的橡皮塞弹开__.配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶中取用少量氯水,方法是__打开活塞,关闭活塞,用鼓气球向瓶中鼓入空气__.22、以下是几种塑料的结构简式如下:,,塑料有良好的生物适应性.能自然腐烂分解.它们在自然界可通过__取代(或水解)__反应(填反应类型)进行降解.的单体分子跟的单体分子之间在一定条件下可生成环状酯,该环状酯可能是下列中的____的单体在浓硫酸作用下发生消去反应生成了不饱和酸,此不饱和酸属于链状酸的同分异构体还有____种.写出制取的化学方程式____.<div class="problem" id="p、有下列,,三种氯代烷:检验这些有机物是否含氯元素有下列方法:钠熔法水解法.用水解法进行检验时,所需的化学试剂有__溶液,稀,溶液__(请按这些试剂在使用时加入的顺序写):除上述列举的方法外,还有一种更为简便的方法,这种方法称为__铜丝燃烧__法,用该法检验时可观察到的现象__灼烧时火焰为绿色__.实验室可用相应醇和氯化钠等试剂来制备,写出该制备反应的化学方程式__(浓)__有机物在氢氧化钾的醇溶液中,加热时可发生消去反应,其产物的合理结构有____.(写有机物的结构简式)24、某种甜味剂人的甜度是蔗糖的倍,由于它热值低,口感好,副作用小,已在多个国家广泛使用.分子结构可表示如图:已知在一定条件下,羧酸酯或羧酸与的化合物反应都能生成肤键.请回答:写出肽键的结构简式__或__.在较浓酸和长时简加热条件下,化合物水解产物的结构简式是__,,__.化合物分子内的官能团之间也可以发生反应,再生成一个肽键,产物是甲醇和____.(填写结构简式,该分子中除苯环以外,还含有一个原子组成的环)<div class="problem" id="p、有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的,):,,,,,,,,,现取三份溶液进行如下实验:第一份加足量溶液后,有白色沉淀产生.第二份加足里溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤,干燥后,沉淀质量为.第三份逐滴滴加溶液,测得沉淀与溶液的体积关系如图.根据上述实验.回答以下问题原溶液确定含有,,,其物质的量之比____.实验所加的物质的量浓度.____原溶液中的物质的量为,则的取值范围为:____.拒绝访问 | www. | 百度云加速
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中文名称：羟胺溶液
英文名称：Hydroxylamine Solution
别名名称：羟胺 胲 羥胺
更多别名：hydroxylamine,freebase hydroxylaminefree-base NH2OH Oxammonium Oxyammonia FH-50 FH-50TM HYDROXYLAMINE
分&子&式：H3ON
分&子&量：33.03
MDL号：MFCD
EINECS号：232-259-2
PubChem号：
1.&&&&& 性状：无水结晶，极易潮解，有挥发性。2.&&&&& 密度（g/mL 25?C）：1.0783.&&&&& 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：未确定4.&&&&& 熔点（?C）：32.055.&&&&& 沸点（?C，常压）：706.&&&&& 沸点（?C,5.2kPa）：未确定7.&&&&& 折射率（n20/D）：1.3938.&&&&& 闪点（?C，）：未确定9.&&&&& 比旋光度（?）：未确定10.&& 自燃点或引燃温度（?C）：未确定11.&& 蒸气压（kPa,25?C）：9mm Hg12.&& 饱和蒸气压（kPa,60?C）：未确定13.&& 燃烧热（KJ/mol）：未确定14.&& 临界温度（?C）：未确定15.&& 临界压力（KPa）：未确定16.&& 油水（辛醇/水）分配系数的对数值（25℃）：未确定17.&& 爆炸上限（%,V/V）：未确定18.&& 爆炸下限（%,V/V）：未确定19.&& 溶解性(mg/mL) ：极易溶于水。该品在热水中分解，微溶于乙醚、苯、二硫化碳、氯仿用
毒理学数据
急性毒性：LD50：4000mg/Kg（大鼠经口）；4720mg/Kg（兔经皮）。&&&&&&&&&&&&&&LC50：9400mg/m3，2小时（小鼠吸入）
分子结构数据
1、&& 摩尔折射率：7.112、&& 摩尔体积（cm3/mol）：29.73、&& 等张比容（90.2K）：77.94、&& 表面张力（dyne/cm）：47.25、&& 极化率（10-24cm3）：2.82
计算化学数据
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:-1.22.氢键供体数量:23.氢键受体数量:24.可旋转化学键数量:05.互变异构体数量:无6.拓扑分子极性表面积46.27.重原子数量:28.表面电荷:09.复杂度:210.同位素原子数量:011.确定原子立构中心数量:012.不确定原子立构中心数量:013.确定化学键立构中心数量:014.不确定化学键立构中心数量:015.共价键单元数量:1
性质与稳定性
不稳定，室温下吸收水汽和CO2时，迅速分解。加热时猛烈爆炸。易溶于水、液氮和甲醇。
1.用盐酸羟胺乙醇溶液加乙醇钠，将析出的氢氧化钠迅速滤出，滤液冷至-18℃结晶，过滤，得羟胺。将磷酸羟胺加热蒸馏（1.73kPa下操作），收集135-137℃馏分，亦可得羟胺粗品。2.制备羟胺常有两种方法，一是将某些羟胺化合物加热分解，另一种方法是盐酸羟胺与醇钠的反应。在带有搅拌器、滴液漏斗和出气管的三颈烧瓶中装入70g(1mol)干燥的盐酸胲0.02g酚酞和100mL丁醇。搅拌10min后，从滴液漏斗滴入丁醇钠(预先用23.5g金属钠和300mL丁醇，在装有回流冷凝器的烧瓶中加热制备)并强烈搅拌。滴加速度应使指示剂不遗留颜色为准。抽吸过滤除去NaCl。用15mL丁醇洗涤一次，然后用无水乙醇洗3～4次(加入乙醚可降低羟胺的溶解度)，将滤液转入磨口的烧瓶密封起来。冷却到-10℃，令羟胺析出结晶，抽滤并用预先冷却好的无水乙醚洗涤。可得产品21?0g(理论量的63?5%)，密封保存。(*滴液漏斗外设计加热管子可防止内装试剂固化。)
在有机合成中用作还原剂
危险运输编码：UN 3082 9/PG 3
危险品标志：
有害危害环境
安全标识：
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2013年杭州市第一次高考科目教学质量检测1．本卷满分100分，考试时间10..2013年杭州市第一次高考科目教学质量检测1．本卷满分100分，考试时间100分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交...浙江省杭州市2013届高三第一次高考科目教学质量检测化学试卷相关文档专题docdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocpdfdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdoc
关于我们常见问题关注我们官方公共微信盐酸羟胺的测定方法（一） 技术前沿 新闻资讯 北京标准物质网
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盐酸羟胺的测定方法（一）
【来源/作者】北纳创联 【更新日期】
摘要 在碱性介质及溴化十六烷基吡啶存在条件下，盐酸羟胺与 Fe( Ⅲ )– 紫尿酸体系发生显色反应形成离子缔合物，该离子缔合物在 635 nm 波长处有一个吸收峰，其表观摩尔吸光系数 ε=2.05×104 L／(mol · cm)，据此建立了测定盐酸羟胺的间接分光光度法。盐酸羟胺的质量浓度在 0～2.4 mg／L 范围内与吸光度与呈良好的线性，线性相关系数 r=0.999 8，方法的检出限为 0.01 mg／L。将该方法用于盐酸羟胺的测定，其测定结果与国标法测定结果相吻合，加标回收率为 95.0%～104.0%，测定结果的相对标准偏差为 0.51%～1.29%(n=5)。该方法灵敏度高，操作简便，可用于盐酸羟胺含量测定。
中图分类号：O657.3 文献标识码：A 文章编号：(49–03
Determination of Hydroxylamine Hydrochloride by Violuric Acid–Fe( Ⅲ) Spectrophotometry
Yuan Junjun
(Maternal and Child Health-Care Hospital of Hubei Yichang City， Children’s Hospital affiliated to Three Gorges University，Yichang 443700， China)
Abstract In the presence of alkaline medium and cetylpyridinium bromide, hydroxylamine hydrochloridereacted with violuric acid–Fe( Ⅲ ) system to form ionic association. The ionic association had an absorption peak at the wavelength of 635 nm，and the apparent molar absorptivity was 2.05×104 L／(mol · cm). On the basis of it, indirect spectrophotometric method for the determination of hydroxylamine hydrochloride was established. In the range of 0～2.4 mg／L, the concentration of hydroxylamine hydrochloride was linear with absorbance with correlation coefficient of 0.999 8.、
The proposed method was used for determining content of hydroxylamine hydrochloride samples, and the results wereconsistent with those detected by the national standard method. The standard addition recoveries ranged form 95.0% to104.0% with relative standard deviations of 0.51%–1.29% (n=5). The method has the advantages of high sensitivity，simpleoperation，it can be used for the determination of hydroxylamine hydrochloride.
Keywords hydroxy spectrophotometry
盐酸羟胺是一种重要的工业原料，也是化学分析中常用还原剂。目前盐酸羟胺的分析方法除国家标准推荐的高锰酸钾滴定法［1］外，文献报道较多的是间接光度法，主要包括 Fe( Ⅲ )– 邻菲啰啉体系［2］、Fe( Ⅲ ) – ２-[ ２-( ６- 甲基苯并噻唑 ) 偶氮 ]– ５-二乙氨基苯甲酸体系［3］、Fe( Ⅲ ) –5-Br–PADAP–CTMAB 体系［4］、Fe( Ⅲ ) – ２-[ ２-( ５溴苯并噻唑 )偶氮 ]– ５- 二甲氨基苯甲酸 –SDS 体系［5］、Fe( Ⅲ )–4，7- 二苯基 –1，10- 菲罗啉体系［6］、Cu( Ⅱ ) –2，9- 二甲基 –4，7- 二苯基 –1，10- 邻菲啰啉体系［7］、磷钼杂多酸体系［8］、铜磷钼杂多酸体系［9］等。这些方法有的显色剂价格较贵，不易获得［3–7］，有的灵敏度低［2，8］或操作繁琐［9］。有文献报道曾依据紫尿酸(VA)与 Fe( Ⅱ ) 形成蓝色配阴离子的原理测定微量铁，但用该体系测定盐酸羟胺尚未见报道［10］。
试验发现，在碱性介质中，盐酸羟胺可与Fe(Ⅲ)–VA 体系发生显色反应形成蓝色配阴离子，该配阴离子能与溴化十六烷基吡啶 (CPB) 形成蓝色离子缔合物，离子缔合物在 635 nm 波长处有一吸收峰，且其吸光度 A 与盐酸羟胺的含量在一定的范围内成良好的线性关系，据此建立了以 VA 为显色剂，光度法测定盐酸羟胺的方法，该法灵敏度高，操作简便快速、试剂价廉易得，测定结果可靠。
1.1主要仪器与试剂
紫外／可见分光光度计：TU–1810SPC 型，北京普析通用仪器有限公司；
盐酸羟胺标准溶液：准确称取盐酸羟胺 0.506 1g ( 硅胶干燥器中干燥 24 h，经国标法［1］测定其含量为 98.8%) 溶于纯水中，定容至 500 mL，配制成1 000.0 mg ／L 的标准贮备液，使用前稀释成 20.0mg／L 的标准使用液 ( 现用现配 ) ；
紫尿酸 (VA) 溶液：0.04 mol／L ；
硼砂 –HCl 缓冲溶液：pH 8.50 ；
FeCl3溶液：0.01 mol／L ；
溴化十六烷基吡啶 (CPB) 溶液 ( 含 10% 乙醇 ) ：0.01 mol／L ；
实验所用试剂均为分析纯；
实验用水为超纯水( 电 阻 率 为 18.25ΜΩ · cm)。
1.2实验方法
移取含有 0，10.0，20.0，30.0，40.0，50.0，60.0 μg盐酸羟胺的标准溶液或适量样品溶液 ( 盐酸羟胺含量小于 60 μg) 于 25 mL 比色管中，加水至 18 mL左右，然后加入 FeCl3溶液 0.50 mL，混匀，再加入VA 溶液 1.50 mL，混匀，加入硼砂 –HCl 缓冲溶液2.00 mL及CPB溶液1.80 mL并加水至标线，混匀。
放置 15 min 左右，于 635 nm 波长处以试剂空白作参比，用 1 cm 比色皿测量各比色管吸光度，以工作曲线法测定盐酸羟胺含量。
作者：袁君君
（湖北省宜昌市妇幼保健院，三峡大学附属儿童医院，湖北宜昌 443700）
摘自：《化学分析计量》
【关键词】盐酸羟胺；紫尿酸；分光光度法 &
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