& 化学平衡建立的过程知识点 & “已知反应①Fe（s）+CO2（g）?Fe...”习题详情
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已知反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a&kJomol-1，平衡常数为K；反应②CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=b&kJomol-1；反应③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=c&kJomol-1．测得在不同温度下，K值如下：温度/℃&500&700&900&K&1.00&1.47&2.4&（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2moloL-1，CO的平衡浓度为1mol/L&．（2）反应①为吸热&（选填“吸热”或“放热”）反应．（3）700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC&（填序号）．A．缩小反应器体积&& &B．CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂&&&&& E．增加Fe的量（4）如图所示，图象符合反应①的是A&（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）．（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）的△H=2（a+b）kJomol-1&．（6）请运用盖斯定律写出Fe固体被O2氧化得到Fe2O3固体的热化学方程式2Fe（s）+32O2（g）=Fe2O3（s）△H=（3b-c）KJ/mol&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：2013-路南区校级模拟
分析与解答
习题“已知反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJomol-1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=bkJomol-1；反应③Fe2O3（s）+3CO（g）...”的分析与解答如下所示：
【分析】（1）令平衡时CO的浓度为amol/L，表示出平衡时二氧化碳的浓度，利用平衡常数列方程计算；（2）由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，反应向正反应方向移动，据此判断；（3）根据平衡移动原理方向解答；（4）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，结合反应①的热效应判断；B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，结合反应①的热效应判断；C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，结合反应①的热效应判断；（5）根据盖斯定律，2×（①+②）可得2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s），反应热也进行相应的运算；（6）依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；
【解答】解：（1）令平衡时CO的浓度为amol/L，由方程式可知，二氧化碳的浓度变化量为amol/L，则平衡时二氧化碳的浓度为（2-a）mol/L，500℃时平衡常数为1，则a2-a=1，解得a=1，故答案为：1mol/L；（2）由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即a＞0，故答案为：吸热；（3）A．反应前后气体体积不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A错误；B．通入CO2，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．升高温度到900℃，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故D错误；E、固体对平衡无影响，增加Fe的量对平衡无影响，故E错误；故答案为：BC；（4）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际相符合，故A正确；B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故B错误；C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故C错误；故答案为：A；（5）已知：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a&kJomol-1，②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=b&kJomol-1由盖斯定律，2×（①+②）得2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s），故△H=2（a&kJomol-1+b&kJomol-1）=2（a+b）kJomol-1，故答案为：2（a+b）kJomol-1；（6）①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a&kJomol-1，平衡常数为K；②CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=b&kJomol-1；③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=c&kJomol-1；依据盖斯定律计算②×3-③得到Fe固体被O2氧化得到Fe2O3固体的热化学方程式：2Fe（s）+32O2（g）=Fe2O3（s）△H=（3b-c）KJ/mol；故答案为：2Fe（s）+32O2（g）=Fe2O3（s）△H=（3b-c）KJ/mol；
【点评】本题目综合性较大，涉及反应速率计算、平衡常数、化学平衡计算、影响反应速率与化学平衡移动的因素、盖斯定律与反应热的计算等，难度中等．
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已知反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJomol-1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=bkJomol-1；反应③Fe2O3（s）+3...
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与“已知反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJomol-1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=bkJomol-1；反应③Fe2O3（s）+3CO（g）...”相似的题目：
一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是v（CO2）= v（CO）容器中总压强不变容器中混合气体的密度不变容器中CO的体积分数不变
将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是&&&&平衡后氨气的分解率为×100%平衡混合气体中H2的体积分数为×100%反应前后气体的密度比为平衡后气体的平均摩尔质量为g
（3分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A（g）＋B（g）C（g）(1)若开始时放入１molＡ和１molＢ，达到平衡后，生成a mol Ｃ，这时Ａ的物质的量为&&&&mol。(2)若开始时放入x mol A，２mol B和１mol Ｃ，到达平衡后，Ａ和Ｃ的物质的量分别是y mol和３a mol ，则x=&&&&mol，y=&&&&mol。
“已知反应①Fe（s）+CO2（g）?Fe...”的最新评论
该知识点好题
1在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器&甲&乙&丙&反应物投入量&3mol&A、2mol&B&6mol&A、4mol&B&2mol&C&到达平衡的时间（min）&5&&8&A的浓度（mol/L）&c1&c2&&C的体积分数&w1&&w3&混合气体密度（g/L）&ρ1&ρ2&&下列说法正确的是（　　）
2某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数&&&&（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是&&&&．（2）在图象反应Ⅱ中，T1&&&&T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？
3将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n&mol，B减少了0.5n&mol，C增加了1.5n&mol，D增加了n&mol，此时达到化学平衡：请回答下列问题：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=&&&&；b=&&&&；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：A&&&&；B&&&&；D&&&&；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为&&&&反应（填“放热”或“吸热”）．
该知识点易错题
1如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol&A和1mol&B，乙中充入2mol&C和1mol&He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（　　）
2在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器&甲&乙&丙&反应物投入量&3mol&A、2mol&B&6mol&A、4mol&B&2mol&C&到达平衡的时间（min）&5&&8&A的浓度（mol/L）&c1&c2&&C的体积分数&w1&&w3&混合气体密度（g/L）&ρ1&ρ2&&下列说法正确的是（　　）
3某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数&&&&（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是&&&&．（2）在图象反应Ⅱ中，T1&&&&T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？
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碳酸钙CO3的3是管0还是CO二氧化碳通入澄清的石灰水,生成碳酸钙沉淀和水.这个化学方程式为CO2+Ca（OH）2====CaCO3下箭头+H2O我想请问一下.这个CO3的3是O的还是CO的?若是O的话.那就正好配平了.但是碳酸钙 CO3不是一个整体么?不懂.
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化学式中3指的是3个氧原子；C原子只有1个；；CO3是碳酸根,是一个整体,但所包含的碳原子数目是1,氧原子数目是3；这个有区别很高兴为您解答,skyhunter002为您答疑解惑如果本题有什么不明白可以追问,
那硫酸根中的SO4的4是不是4个氧原子？硝酸根中的3是不是3个氧原子？铵根NH4的4就是4个氢原子？是这样么。配平的时候最后的数字只管跟他最近的那个元素？我这么理解对么？谢谢！
如果是整体的话；会有括号的；
例如Ca(OH)2;这个2表示2个氧原子和2个氢原子；
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_后的数字代表原子数一式：C_3H_8+5O_2====（条件点燃）4H_2O+3CO_2以上是正确的方程式二式：C_3H_8+O_2====（条件点燃）CO_2+2CH_4这个是错误的方程式“C_3H_8+O_2====（条件点燃）（ ） .在括号里填入生成物”遇到这样的问题应该如何回答?不可能及时试验作答,二式是根据质量守恒定律填写的,为什么一式正确,二式错误?
崽哥帅不帅353
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第二个方程式是没有完全燃烧,就是CH4还能和O2反应.碰到这样的问题,你要看题目说的氧气充足的条件,那就只能生成CO2和H2O.其他情况下就说不清楚了.可能有co等的生成,但是一般的燃烧如果是在空气中进行的话,肯定是氧气充足,生成H2O,CO2.
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第二个方程式是没有完全燃烧，就是CH4还能和O2反应。碰到这样的问题，你要看题目说的氧气充足的条件，那就只能生成CO2和H2O。其他情况下就说不清楚了。。。可能有co等的生成，但是一般的燃烧如果是在空气中进行的话，肯定是氧气充足，生成H2O,CO2。...
答案：一式符合质量守恒定律，反应完全；二式虽然符合质量守恒定律，但违背实际，甲烷CH4由于氧气充足还可以继续反应，即二式反应不彻底故错误。
烃类的化合物燃烧只生成CO2和H2O，不能生成其他的烃，所以二式是错误的第三个是C3H8+5O2==3CO2+4H2O
二式得失电子不守恒，C平均价态为—8/3价，反应后CO2中价态为+4价，CH4中为-4价，很明显得失电子不守恒，而且CH4可以继续与O2反应，生成CO2和H2O。处理此类问题时应考虑最终生成物是否稳定，是否可与过量的反应物反应，同时要考虑电子守恒。
扫描下载二维码o-t-co-t-co-t-co表示什么意思
O-分断；t-间歇时间；CO-接通和分断。
《低压开关设备和控制设备 低压断路器》 准规定,以上参数含义如下：
Icu:额定极限短路分断能力，指按试验程序O-t-CO所规定的条件，断路器不能继续承载其额定电流能力的分断能力。即断路器能够可 分断的短路电流。只在一定约束条件下，断路器可继续使用。
Ics:额定运行短路分断能力，指按试验程序O-t-CO-t-CO所规定的条件，断路器能继续承载其额定电流能力的分断能力。即断路器仍能够可 分断的最大短路电流。在切断该短路电流后，断路器仍可以使用。
Icm:额定短路接通能力 指按试验程序O-t-CO-t-CO所规定的条件，断路器设备在额定工作电压-10%、额定频率和规定的功率 数时能接通的短路电流。
一般情况下，Icu ≥ Ics，Icm ＝ n x Ics.&
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问哈feo3+3co=2fe+3co是置换反应,初三学的忘了
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不是置换反应,置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等.应该是氧化还原反应,高中会学的.
其实我想问1置换反应一定在溶夜中进行？
2单炙和化和物反应一定是置换？
3酸跟金属一定生成盐和氢气？
三问哪句是对的？？？？
1.不是置换反应都是水中进行的，如铝热反应。例子很多。
2.不一定，氧气和一氧化碳反应生成二氧化碳的反应就不是置换反应啊。
3.还是不一定
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
当硝酸为稀硝酸是，硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
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首先是Fe2O3置换反应是：单质+化合物=新单质+新化合物所以不是
这个显然不是的，你要首先搞清楚什么是置换反应，置换反应就是一个单质和一个化合物反应，生成别一个单质和一个化合物。你说的这个例子中，反应物里没有单质，这就不能构成置换反应
方程式错了,Fe2O3+3CO
===2Fe+3CO2或
Fe2O3+3C===2Fe+3CO还原反应
答：不是置换反应，置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物。1置换反应一定在溶夜中进行？〔否。如C＋CuO→Cu＋CO2〕2单炙和化和物反应一定是置换？〔否。如Cu＋HNO3→Cu（NO3）2＋NO＋H2O〕3酸跟金属一定生成盐和氢气？〔否。如Cu＋HNO3→Cu（NO3）2＋NO＋H2O〕...
置换：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。所以不是
就是较活跃的把不活跃的置换出来，
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
孩子置换反应首先要有单质呀，反应前后都要有
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