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【新步步高】学年高中化学 第三章 单元检测课后作业 新人教版选修3.doc 18页
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单元检测(时间：100分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是(　　)A．O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B．稀有气体原子序数越大，沸点越高C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高2．下列判断错误的是(　　)A．熔点：Si3N4&NaCl&SiI4B．沸点：NH3&PH3&AsH3C．酸性：HClO4&H2SO4&H3PO4D．碱性：NaOH&Mg(OH)2&Al(OH)33．某晶体晶胞的结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　)A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶44．下列有关物质性质、结构的表达均正确，且存在因果关系的是(　　) 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
5.下列有关说法一定正确的是(　　)A．依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点的高低B．NaCl晶体中Na＋和Cl－存在如图所示的位置关系C．SiC晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个碳原子D．金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3，用X-射线研究该固体的结果表明在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近(　　)A．32B．65C．120D．1507.元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－8．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)A．NH3、Mg、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O29．下列说法正确的是(　　)A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定10．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是(　　)A．金刚石&晶体硅&二氧化硅&碳化硅B．CI4&CBr4&CCl4&CH4C．MgO&H2O&N2&O2D．金刚石&生铁&钠&纯铁11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　　)A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF&H2O&NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl&H2S&PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4&SiH4&CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3&PH3&NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体12．根据相关化学原理，下列判断正确的是(　　)A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X&YB．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2&A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R&MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA&NaB13．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高14.石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形如图，则x值为(　　)A．8B．12C．24D．6015．下列数据是对应物质的熔点(℃)Na2O NaCl AlF3 AlCl3
BCl3 Al2O3 CO2 S
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【步步高 学案导学设计】学年高中化学 第三章 晶体结构与性质单元检测 新人教版选修3
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【步步高 学案导学设计】学年高中化学 第三
官方公共微信将石墨置于熔融的钾或气态钾中.石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质.其组成是 C8K.C24K.C36K.C48K和C60K.在钾石墨中.钾原子把价电子交给石墨层.但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回.在钾石墨中.钾元素处于石墨层中间.因而石墨层之间被胀大.层间的距离增加.下列对钾石墨的叙述中正确的是( )A．钾石墨是一类高分子化合物B．钾石墨导电性比石墨强 题目和参考答案——精英家教网——
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将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是（　　）A．钾石墨是一类高分子化合物B．钾石墨导电性比石墨强C．钾石墨与水相遇不发生任何反应D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
B选项A不正确，该物质不是高分子化合物；钾石墨中含有金属钾，因此钾石墨导电性比石墨强，选项B正确；钾极易和水反应，而钾石墨中含有钾，所以钾石墨与水相遇钠发生化学反应，选项C不正确；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，而题干所举出的5种钾石墨不是单质，D不正确，答案选B。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列指定微粒数目不是1 : 1的是A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 (　　)。A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有　　　　　个。②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。（3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是　 　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“&”、“&”或“=”)（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是　　　　　　　　(填标号)。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列晶体分类中正确的一组是(　　)&离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa(OH)2金刚石玻璃
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关于晶体的说法错误的是A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下面有关金属的叙述正确的是A．金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性B．金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合C．金属单质在常温下均为金属晶体D．某单质具有延展性则它一定是金属
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法中不正确的是A．在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子B．在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个C．在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（每空2分，共12分）现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______&&&&&&&&&&；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是&&&&&&&&&&&&&&&&&（写出化学式）。（4）F分子的中心原子杂化类型是&&&&&&，F易溶于E，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ________________&。
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【步步高 学案导学设计】学年高中化学（人教版，选修3）第三章　晶体结构与性质 第三章 单元检测.docx 17页
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单元检测(时间：100分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是(　)A．O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B．稀有气体原子序数越大，沸点越高C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高2．下列判断错误的是(　)A．熔点：Si3N4&NaCl&SiI4B．沸点：NH3&PH3&AsH3C．酸性：HClO4&H2SO4&H3PO4D．碱性：NaOH&Mg(OH)2&Al(OH)33．某晶体晶胞的结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　)A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶44．下列有关物质性质、结构的表达均正确，且存在因果关系的是(　)表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物5.下列有关说法一定正确的是(　)A．依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点的高低B．NaCl晶体中Na＋和Cl－存在如图所示的位置关系C．SiC晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个碳原子D．金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3，用X-射线研究该固体的结果表明在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近(　)A．32B．65C．120D．1507.元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　)A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－8．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　)A．NH3、Mg、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O29．下列说法正确的是(　)A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定10．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是(　)A．金刚石&晶体硅&二氧化硅&碳化硅B．CI4&CBr4&CCl4&CH4C．MgO&H2O&N2&O2D．金刚石&生铁&钠&纯铁11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　)A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF&H2O&NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl&H2S&PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4&SiH4&CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3&PH3&NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体12．根据相关化学原理，下列判断正确的是(　)A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X&YB．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2&A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R&MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA&NaB13．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高14.石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形如图，则x值为(　)A．8B．12C．24D．6015．下列数据是对应物质的熔点(℃)Na2ONaClAlF3AlCl90BCl3Al2O3CO2SiO2－1723据此做出的下列判断中错误的是(　)A．铝的化合物的晶体中有
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