溶液或离子在溶液中大量共存存的离子应满足什么条件

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-06-17 04:58 标签： 电解质溶液同离子效应
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在溶液中能够大量共存的离子有哪些?
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　　所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点：　　①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.　　②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.　　③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,Fe2+与NO3－,H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.　　④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与S2O32－,Fe3+与C6H5O－等.　　1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.　　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.　　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.　　(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.　　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.　　注意Fe2+与Fe3+可以共存.　　（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.　　2．附加隐含条件的应用规律：　　（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.　　（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!　　（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!　　（4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
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哪些离子在溶液中能大量共存,易懂
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一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- .Ag+ 和Cl- .Cu2+ 和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ .Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- ,MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等 5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存:如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存.4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存.5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存.6.其它特殊条件:如:①“加入铝能放出H2 的溶液中”②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液.④稳含条件:如“PH=1的溶液中,Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量存在.多种离子能否共存在同一溶液中,归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”.一色：.二性：指溶液酸性、碱性,如果是酸性溶液,则一切弱酸根离子如CO32-、SO32-、S2-、F-、CH3COO-、AlO2-、SiO32-、C6H6O-等以及OH-离子均不能大量存在；如果是碱性溶液,则一切弱碱阳离子如NH4+、Al3+、Fe3+ 、Fe2+、Cu2+、Mg2+等及H+离子均不能大量存在.酸式弱酸根离子如HCO3-、HS-、 H2PO4-等在酸性或碱性溶液中,均不能大量存在.三特：离子间能否大量共存,还要注意三点特殊情况：1.AlO2-和HCO3-、AlO2-和HSO3-,均不能共存于同一溶液中.2.具有氧化性的某含氧酸根离子,如NO3-、SO32-等,若不是在酸性溶液里,能与某些还原性较强的离子如S2-、I-、Fe2+等共存,反之,则不能.因为这些含氧酸根只有在酸性条件下才表现出强氧化性.MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-.在酸性条件下,MnO4-的氧化性很强,常温下就能氧化Cl-和Br-.3.水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子,如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等,可以不考虑它们之间的双水解共存于同一溶液中四反应：如果离子间能发生下列４种反应的任一种,均不能共存.（1）离子反应：（2）双水解反应（3）氧化还原反应：（4）络合反应
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1、离子反应发生条件离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的原因）：⑴离子间发生复分解反应① 有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4（草酸钙）等。② 有气体生成。如CO32－＋2H＋ ＝＝＝ CO2↑＋H2O③ 有弱电解质生成。如弱碱 NH3?H2O；弱酸 HF、HClO、H2...
要看是哪种性质的，再判断，不会生成沉淀，气体，微融物
能大量共存的条件是不能产生沉淀，气体，弱电解质，微溶物，不能发生氧化还原反应，不能发生络合反应（比如三价铁与SCN离子不能共存）等．离子共存：在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存，我们都从分析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主，其次为推断题。离子不能大量共存情况通常有：⑴生成难溶物或微溶物；
⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难...
不相互反应就行
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溶液反应需满足什么条件?
寂寞哥_0529
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这里面有复分解反应,和氧化还原反应两种在液体里面.有不容物或微溶物产生,气体产生,强（酸、碱）制弱（酸、碱）,一些单质产生等!
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