电解氢氧化钠溶液为何氢氧化钠中的氢氧根电解不放电

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电解盐酸时,是电解出酸中的氢还是水中的氢?还有电解氢氧化钠时,电离出的氢氧根是?
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其实一旦电离出来了,也就与其从何而来没什么关系了.应该讲,在盐酸溶液中,由水电离出的氢离子微乎其微,可以忽略了,所以,基本上是盐酸电离出的. 同样,氢氧化钠电解也一样,基本上是氢氧化钠电离出来的.
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电离盐酸时,电解出来的是酸中的氢。电解氢氧化钠时,电离出的是氢氧化钠中的氢氧根。
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电解氢氧化钠 氢氧根不是减少了吗 水也减少了 那么!浓度怎么能比较呢为什么会是同等程度的减少 而且氢氧根 氢离子同等程度减小 怎么会PH增大呢
对于爱40bdk
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相当于电解水2 H2O ==通电== 2 H2↑ + O2↑NaOH根本没有发生变化,而H2O减少,所以NaOH浓度增大,碱性增强,pH增大
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由于水的电离离子积不会变,所以其实是水电离为氢离子与氢氧根被电离,故氢氧化钠浓度增加
电解氢氧化钠的本质就是电解水。来看我给你详细说哈 方程式:阳极:4(OH-) -( e-)=O2↑+2H2O
( 阳极失去电子发生氧化反应)阴极:4(H+)+( e-)=2H2↑
(阴极得到电子发生还原反应) 两个方程式加起来就是下面这个:2H2O ==通电== 2H2↑ + O2...
不是电解氢氧化钠会分解吗??????
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电解氯化钠溶液为什么在阳极生成氯气阴极生成氢气和氢氧化钠?可是水电离出的氢氧根不应该跑到阳极去了吗怎么会在阴极呢
贾斯丁比伯Y63
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阳极带正电,吸引氯离子,放电得到氯气阴极吸引氢离子,和钠离子,氢离子放电生成氢气,氢离子由水电离产生,余下氢氧根离子,结合钠离子得到氢氧化钠
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因为 CL- 在阳极放电 失去电子 而 水在阴极的电子 生成H2
因为阳极是氯离子放电产生氯气,阴极是氢离子放电产生氢气,余下氢氧根,故氢氧化钠
点解的话是已经有了电源,在阳极,物质需要在这里是去电子,电子转移到阴极去,二在氯化钠溶液中,失电子的肯定是氯离子,因而在阳极行程氯气。在阴极,得到点在的是水中的氢离子,氢离子得到电子形成氢气,阴极周围的水中氢离子浓度下降,相当于氢氧根浓度上升,也就相当于产生了氢氧根离子,而水中本来就有钠离子,因为就相当于生成了氢氧化钠。...
氯化钠溶液中有H+、Na+和Cl-、OH-。在电解溶液的时候,因为氢离子的得电子能力比钠离子强,所以阴极生成氢气,剩下钠离子。同理,氯离子的还原性比氢氧根强,所以剩下氢氧根离子,放出氯气。待溶液电解完毕后,就只剩氢氧化钠固体了
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电解氯化钠溶液 为什么会生成氢氧化钠?钠离子和氢氧根离子不符合离子反应发生的条件啊?
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水溶液中总有微量的氢离子和氢氧根离子(水处于自偶电离平衡&&H2O==(可逆)==OHˉ+H+&&&)由于氢离子发生电极反应生成氢气离开溶液,电离平衡被破坏,水就不断电离,生成氢离子和氢氧根离子,而氢离子总是不断被消耗,而氢氧根离子一直留在溶液中.
这个我知道 我弄不懂的是 钠离子和氢氧根反应不符合离子反应的条件(生成的NaOH不是气体 难溶物 弱酸弱碱)那怎么会有钠离子和氢氧根的反应
这不是复分解反应,这是氧化-还原反应,不一定生成气体、难溶物或难电离物质。千万不要以为电解水是因为产生气体所以能发生的。
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