要在实验中吸收大量二氧化碳,最好是用饱和的氢氧化钠溶液还是熟石灰溶液?
子乔58VI57
选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果比较好
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扫描下载二维码氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca（OH）2]是常见的碱，在现实生活中有广泛的用途．根据所学知识回答：（1）将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成某一类盐，该类盐的阴离子符号是CO32-．（2）实验室常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，将饱和的石灰水溶液升高温度，溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）长期不合理使用化肥（例如使用硫酸铵）会使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O．（4）农业生产中常用氢氧化钙和硫酸铜配置波尔多液来防治果树的霉叶病等，配制波尔多液时不能（填“能”或“不能”）用铁制容器．（5）氢氧化钠常用来干燥某些气体，其干燥原理是氢氧化钠易吸收水分．
解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中易与二氧化碳反应分别生成碳酸钠、碳酸钙，它们共同的阴离子是碳酸根离子，符号为CO32-（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故将饱和石灰水升高温度，氢氧化钙析出，溶液浓度减小（3）氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O（4）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能腐蚀铁制容器，故配制波尔多液时不能用铁制容器（5）氢氧化钠易吸收水而潮解，故氢氧化钠可用某些气体的干燥剂故答案为：（1）CO32-（2）减小（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O（4）不能（5）氢氧化钠易吸收水分（1）根据氢氧化钠、氢氧化钙易与二氧化碳反应生成碳酸盐的组成分析（2）根据氢氧化钙的溶解度受温度的变化分析（3）根据书写方程式原则分析（4）根据铁与硫酸铜能反应分析（5）根据氢氧化钠的吸水性分析方海同学在学习“常见的碱 时.提出如下问题:①检验少量二氧化碳为什么一般用澄清石灰水而不用NaOH溶液?②实验时吸收较多的CO2为什么一般用NaOH溶液而不用澄清石灰水?[查阅资料]a.20℃时.熟石灰的溶解度为0.17g,b．熟石灰的溶解度随着温度升高而降低．[实验探究]在教师指导下.方海同学进行了如下实验探究:探究一.关于二氧化碳 题目和参考答案——精英家教网——
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方海同学在学习“常见的碱”时，提出如下问题：①检验少量二氧化碳为什么一般用澄清石灰水而不用NaOH溶液？②实验时吸收较多的CO2为什么一般用NaOH溶液而不用澄清石灰水？【查阅资料】a.20℃时，熟石灰的溶解度为0.17g；b．熟石灰的溶解度随着温度升高而降低．【实验探究】在教师指导下，方海同学进行了如下实验探究：探究一、关于二氧化碳的检验Ⅰ．在甲、乙、丙三支试管中加入等量NaOH或Ca（OH）2 溶液（如下图），在甲、乙中分别通入少量CO2．Ⅱ．在实验后的乙和丙两种澄清溶液中，分别滴入足量稀盐酸（如下图）．回答问题：（1）Ⅰ中甲、乙二支试管的现象分别是______．（2）Ⅱ中乙试管可观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式：______；设计丙试管实验的目的是______．【得出结论】检验少量CO2一般用石灰水而不用NaOH溶液．探究二、关于二氧化碳的吸收Ⅲ．进行如下图所示实验：【实验现象】甲试管：液面上升最少；乙试管：液面上升较甲略高；丙试管：倒吸接近完全，仅在管底留有一小气泡．（3）小刚认为，可直接配制10%的石灰水代替甲中0.17%的石灰水，与丙进行对比实验．你同意小刚的观点吗？答：______（填“同意”或“不同意”），理由是______（4）比较乙、丙中进入试管内液体体积，得出的结论是______．【得出结论】实验时吸收CO2选用较浓的NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液的理由是______．【实验拓展】为了直观地观察到CO2与NaOH反应后的现象，再利用右图装置进行实验．随着NaOH溶液的滴入，可观察到的现象是______．
解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水所以CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象．故填：甲试管产生白色沉淀（或变浑浊），乙试管无明显现象（2）乙试管中首先二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应有气体放出，丙试管中是氢氧化钠溶液与盐酸反应无气体生成，而乙试管中有气体放出，说明了二氧化碳与氢氧化钠反应生成了新物质；故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、用作乙试管的对比实验，证明乙试管中CO2与NaOH发生了化学反应（3）因为Ca（OH）2的溶解度很小，所形成的石灰水中溶质的质量分数很小不能直接配制10%的石灰水．故填：不同意；20℃时，熟石灰的溶解度是0.17g，无法配制出10%的石灰水（4）因为NaOH易溶于水，溶解得多，溶液的溶质质量分数就大，吸收CO2能力就越强，Ca（OH）2的溶解度很小，溶解得少，溶液的溶质质量分数就小，吸收CO2能力就越强弱；故填：NaOH溶液的溶质质量分数越大，吸收CO2能力越强、吸收时要尽量除尽CO2，NaOH极易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收量多，效益高，而Ca（OH）2微溶，用它来吸收CO2要配大量溶液[实验拓展]：二氧化碳被氢氧化钠所吸收造成内部压强减小；故填：小气球逐渐胀大分析：（1）二氧化碳和氢氧化钙溶液反应时能生成不溶于水的白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时无明显现象．（2）碳酸钠与盐酸反应有气体放出，丙试管中是氢氧化钠溶液与盐酸反应无气体生成，（3）Ca（OH）2的溶解度很小，20℃时，熟石灰的溶解度是0.17g（4）当含有相等质量溶质的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，吸收二氧化碳质量较大的是氢氧化钙溶液，但是氢氧化钙的溶解能力很差，在实际操作过程中还是利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比石灰水好．点评：解答本题的关键是要掌握氢氧化钙和氢氧化钠与盐酸、二氧化碳反应及其物质的溶解度方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
17、方海同学在学习“常见的碱”时，提出如下问题：①检验少量二氧化碳为什么一般用澄清石灰水而不用NaOH溶液？②实验时吸收较多的CO2为什么一般用NaOH溶液而不用澄清石灰水？[查阅资料]a.20℃时，熟石灰的溶解度为0.17g；b．熟石灰的溶解度随着温度升高而降低．[实验探究]在教师指导下，方海同学进行了如下实验探究：探究一、关于二氧化碳的检验Ⅰ．在甲、乙、丙三支试管中加入等量NaOH或Ca（OH）2&溶液（如下图），在甲、乙中分别通入少量CO2．Ⅱ．在实验后的乙和丙两种澄清溶液中，分别滴入足量稀盐酸（如下图）．回答问题：（1）Ⅰ中甲、乙二支试管的现象分别是．（2）Ⅱ中乙试管可观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式：；设计丙试管实验的目的是．[得出结论]检验少量CO2一般用石灰水而不用NaOH溶液．探究二、关于二氧化碳的吸收Ⅲ．进行如下图所示实验：[实验现象]甲试管：液面上升最少；&&&&&&&乙试管：液面上升较甲略高；丙试管：倒吸接近完全，仅在管底留有一小气泡．（3）小刚认为，可直接配制10%的石灰水代替甲中0.17%的石灰水，与丙进行对比实验．你同意小刚的观点吗？答：（填“同意”或“不同意”），理由是（4）比较乙、丙中进入试管内液体体积，得出的结论是．[得出结论]实验时吸收CO2选用较浓的NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液的理由是．[实验拓展]为了直观地观察到CO2与NaOH反应后的现象，再利用右图装置进行实验．随着NaOH溶液的滴入，可观察到的现象是．
科目：初中化学
来源：2011年福建省厦门市海沧区中考化学质量检测试卷（解析版）
题型：解答题
（2011?海沧区模拟）方海同学在学习“常见的碱”时，提出如下问题：①检验少量二氧化碳为什么一般用澄清石灰水而不用NaOH溶液？②实验时吸收较多的CO2为什么一般用NaOH溶液而不用澄清石灰水？【查阅资料】a.20℃时，熟石灰的溶解度为0.17g；b．熟石灰的溶解度随着温度升高而降低．【实验探究】在教师指导下，方海同学进行了如下实验探究：探究一、关于二氧化碳的检验Ⅰ．在甲、乙、丙三支试管中加入等量NaOH或Ca（OH）2&溶液（如下图），在甲、乙中分别通入少量CO2．Ⅱ．在实验后的乙和丙两种澄清溶液中，分别滴入足量稀盐酸（如下图）．回答问题：（1）Ⅰ中甲、乙二支试管的现象分别是______．（2）Ⅱ中乙试管可观察到有气泡产生，写出该反应的化学方程式：______；设计丙试管实验的目的是______．【得出结论】检验少量CO2一般用石灰水而不用NaOH溶液．探究二、关于二氧化碳的吸收Ⅲ．进行如下图所示实验：【实验现象】甲试管：液面上升最少；乙试管：液面上升较甲略高；丙试管：倒吸接近完全，仅在管底留有一小气泡．（3）小刚认为，可直接配制10%的石灰水代替甲中0.17%的石灰水，与丙进行对比实验．你同意小刚的观点吗？答：______（填“同意”或“不同意”），理由是______（4）比较乙、丙中进入试管内液体体积，得出的结论是______．【得出结论】实验时吸收CO2选用较浓的NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液的理由是______．【实验拓展】为了直观地观察到CO2与NaOH反应后的现象，再利用右图装置进行实验．随着NaOH溶液的滴入，可观察到的现象是______．
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好多小幸福164
氢氧化钙与二氧化碳反应能生成碳酸钙沉淀,现象明显,故用来检验氢氧化钠在水中的溶解度大大高于氢氧化钙,氢氧化钠也能和二氧化碳反应生成盐,故用其吸收
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根据二氧化碳的化学性质进行因为二氧化碳和澄清石灰水反应会出现浑浊现象：CO2
由于氢氧化钙微溶于水，溶解在水中的只有很小一部分，不能吸收大量的二氧化碳，但反应现象明显，有沉淀产生，因此只用于检验。
而氢氧化钠极易溶于水，其饱和溶液浓度较高，可反应掉大量的二氧化碳，但无明显的实验现象，将气体通入后无法确定其中是否有二氧化碳，因此只用于吸收。...
道理很简单 NaOH的溶解度高 能够处理的二氧化碳多 处理后的气体中二氧化碳基本不存在了 而氢氧化钙处理后处理不干净 还有残留
石灰水溶解度很小，洗手CO2的量很少，而且反应速率慢，所以一般只用来检测不用吸收
现象明显，氢氧化钠比熟石灰在水中的溶解度大得多，能吸收更多的二氧化碳
氢氧化钙的溶解度非常小（有些题里甚至当沉淀处理），要除二氧化碳需要非常大的量。相比之下，氢氧化钠的溶解度很大，同等的量吸收二氧化碳更多一些。
扫描下载二维码为何一般可用澄清石灰水检验少量二氧化碳,却用氢氧化钠溶液吸收较多二氧化碳?
瑞瑞虺盼巁
检验时要有明显现象,用澄清石灰水检验少量二氧化碳会出现白色沉淀.熟石灰的溶解度很小,能吸收的二氧化碳的量很少,氢氧化钠的溶解度大,可制成浓溶液来吸收较多二氧化碳.
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