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&&全日制普通高中教材：&|&&|&&|&高二化学氧化还原反应练习题（带参考答案）
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高二化学氧化还原反应练习题（带参考答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高二化学氧化还原反应练习题（带参考答案）
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文章 来源莲山课件 ww w.5 Y
专题1& 第4讲
一、1．(;江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法不正确的是(　　)A．该反应中还原剂是S2O32－B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2&SO42－D．上述反应中，每生成l mol SO42－，可脱去2mol Cl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32－＋4Cl2＋5H2O===2SO42－＋8Cl－＋10H＋，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32－，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。2．(;河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3－＋________＋6H＋===3R2↑＋3H2O。下列叙述正确的是(　　)A．R一定是周期表中的第ⅤA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO3－中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3－中R为＋5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3－离子，A错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R－，且配平方程式为RO3－＋5R－＋6H＋===3R2↑＋3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确；R－中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误；RO3－中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。3．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH(　　)A．失去1 mol电子 &B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子 &D．没有电子得失答案：A点拨：KH中H为－1价，KH＋H2O===KOH＋H2↑&4．(;山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2，下列叙述正确的是(　　)A．氧化性：I2&Cl2&B．每生成1 mol KIO3转移电子2 molC．该反应是置换反应&D．反应物和生成物中只含有共价键答案：C点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为Cl2&I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol，B错误；反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。5．(;试题调研)常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强。其中正确的是(　　)A．②④⑥ &B．①③④C．①③⑤⑥ &D．②⑤答案：C点拨：根据的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物，Y3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性。6．(;试题调研)已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是(　　)A．I－&Fe2＋&Cl－&SO2 &B．Cl－&Fe2＋&SO2&I－C．Fe2＋&I－&Cl－&SO2 &D．SO2&I－&Fe2＋&Cl－答案：D点拨：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以中物质的还原性强弱，由反应①可知：I－&Fe2＋；由反应②可知：Fe2＋&Cl－；由反应③可知：SO2&I－，因此还原性由大到小的顺序是SO2&I－&Fe2＋&Cl－。7．(;试题调研)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)A．Cl2 &B．Cl2OC．ClO2 &D．Cl2O3答案：C点拨：根据化合价的变化：Na2SO3D→Na2SO4中S元素的化合价由＋4升高到＋6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，根据得失电子守恒可得关系式：2×1×(5－x)＝1×1×(6－4)，解得x＝4。本题关键是根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。8．(;试题调研)下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①② &B．只有②③C．只有①②③ &D．全部答案：C点拨：本题易漏选①，认为在溶液中过量的铁能还原氯化铁，生成氯化亚铁；如果③中忽视NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能氧化＋2价铁生成＋3价铁，易漏选③。正确分析如下：①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氧化铁还原。②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2＋，但要注意稀H2SO4过量，加入KNO3后形成HNO3，HNO3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③从表面上看不会发生反应，实际上发生了Fe2＋被HNO3氧化的反应。④中首先Fe与盐酸反应生成FeCl2，然后Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但题中未给出反应物之间量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。9．(;试题调研)在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有6 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为(　　)A．4 mol &B．6 molC．7 mol &D．9 mol答案：A点拨：该反应中参加反应的H2O是5 mol，其中作还原剂被BrF3氧化的是2 mol；反应中当有3 mol BrF3参与反应时，其中1 mol作还原剂、2 mol作氧化剂，故2 mol氧化剂“BrF3”被1 mol还原剂“BrF3”还原的物质的量为2/3 mol、被2 mol H2O还原的物质的量为4/3 mol，则当6 mol H2O发生氧化反应时，被H2O还原的BrF3是4 mol。本题巧解方法：6 mol水作还原剂，共失去12 mol电子，还原4 mol BrF3，则转移12 mol电子。本题易错选D，错因是理解“被水还原”不准确。仔细审题是正确解题的先决条件，如果对题目要求把握不准，则很容易失去解题方向而导致出错。本题要求判断“被水还原的BrF3的物质的量”，有些同学未理解这一点，直接根据反应方程式列比例式：3∶2＝n∶6，得n＝9。其实BrF3除有一部分被水还原外，还有一部分发生了自身的氧化还原反应。10．(;湖南岳阳高三一检)N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O　②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑　③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O　④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是(　　)A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂C．反应③中1 mol O2参加反应转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂答案：B点拨：分析各反应中元素的化合价变化情况：&③ ④中 ，验证四个选项，反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素价态未变，A错误；反应②中K2SO3作还原剂，NO作氧化剂，B正确；反应③中1 mol O2参加反应转移4 mol e－，C错误；反应④中NaNO3作氧化剂，(NH4)2SO4作还原剂，D错误。11．(;吉林长春高三二调)对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1 mol硫酸铜可以氧化57 mol的硫答案：C点拨：分析反应中元素的化合价，价态升高的为FeS2中S，价态降低的为CuSO4中Cu、FeS2中S，方程式整理成：&& ，可得A、B错误；参加氧化反应的硫与参加还原反应的硫的物质的量比为3∶7，C正确；根据电子守恒，1 mol CuSO4得到1 mol e－，而失去1 mol e－需要S的物质的量为1 mol7＝17 mol，D错误。12．(;辽宁大连高三双基)已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(　　)A．氧化性：MnO4－&Cl2&I2&Fe3＋B．还原性：Fe2＋&I－&Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝答案：D点拨：分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO4&Cl2&FeCl3&KI，还原性：I－&Fe2＋&Cl－，A、B错误；Fe2＋在反应中可生成Fe3＋，也可生成Fe，C错误；由于氧化性；FeCl3&I2，则Fe3＋能氧化I－生成I2，D正确。13．(;福建福州高三模考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－D→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)下列有关说法不正确的是(　　)A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质答案：A点拨：反应中Fe(OH)3作还原剂，ClO－作氧化剂，配平后的方程式为 2Fe＋3 (OH)3＋3Cl＋1O－＋4OH－===2Fe＋6O42－＋3Cl－＋5H2O，B正确，C也正确；FeO42－作氧化剂时其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可作净水剂。二、非14．(;北京顺义一模)X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶13。请回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置是________，X单质分子的电子式是________。(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图：&①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72－变为Cr3＋，当反转移1 mol电子时，有________ molCr2O72－转化(计算结果保留两位小数)。②含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是__________________________ (用文字和化学方程式表示)。③处理含氰废水时，CN－最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是__________ ______________。(4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为______________________。&答案：(1)第3周期ⅢA族　&#8226;&#8226;Cl&#8226;&#8226;&#8226;&#8226;&#8226;&#8226;Cl&#8226;&#8226;&#8226;&#8226;&#8226;&#8226;(2)Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe或3Fe3O4＋8Al=====高温4Al2O3＋9Fe或3FeO＋2Al=====高温Al2O3＋3Fe(3)①0.17②Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，使之沉淀下来③2CN－＋5Cl2＋8OH－===2CO2＋N2＋4H2O＋10Cl－(4)Fe－6e－＋8OH－===FeO42－＋4H2O点拨：依据题给条件，可推出X、Y、Z三种元素依次为氯、铁、铝。(3)③CN－中碳元素的化合价为＋2价，氮元素为－3价，然后根据各元素的化合价变化，不难写出此反应的化学方程式。15．(;河北邢台一模)以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2=====高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2(1)若Cu为＋2价，则反应中每生成1 mol Cu需要转移________mol电子。(2)为综合利用炉气中的大量SO2，下列方案合理的是________。a．用浓硫酸吸收&b．用于制备硫酸c．高空排放&d．用纯碱溶液吸收制亚硫酸钠(3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验：①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，由此判断矿渣中一定含有________，一定没有________。②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2，溶液变浑浊。由此判断出矿渣中一定含有________，写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式：______________________________。③另取一份溶液A加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有________，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式________________________________。答案：(1)12.5　(2)bd　(3)①FeO　SiO2　②Al2O3　AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－　③CuO　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu点拨：(1)根据化合价变化：铜(Cu)：＋2→0，氧(O)：0→－2，可知8 mol CuFeS2参加反应时共得电子：8 mol×2＋21 mol×4＝100 mol，故生成1 mol Cu时需要转移100 mol/8＝12.5 mol电子。(3)根据①中加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，知样品中一定没有SiO2；又知产生的气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2，原样品中应有还原性物质即FeO。根据②中加NaOH溶液有沉淀生成且上层清液通入过量的CO2时变浑浊，可知该沉淀为Al(OH)3，与CO2反应的离子方程式为：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－，原样品中含有Al2O3。根据③中有红色物质生成可判断原样品中含有CuO。16．(;试题调研)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：&注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2＋＋CuS＋4Cl－===2[CuCl2]－＋S请回答下列问题：(1)反应Ⅰ的产物为________(填化学式)，反应Ⅲ的离子方程式为_____________ _____________。(2)一定温度下，向反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____________________________________________________________。(3)反应Ⅳ的主要反应为4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2，其中氧化产物为________，当1.2 g FeS2参与反应时，转移的电子数为________NA。(4)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用0.020 00 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：Cr2O72－＋Fe2＋＋H＋D→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。①SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应的离子方程式为_______________ ___________________。②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________，答案：(1)FeS2、CuS　4[CuCl2]－＋O2＋4H＋===4Cu2＋＋8Cl－＋2H2O(2)该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜的(3)Fe2O3、SO2　0.11(4)①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋　②12.00%点拨：本题利用工业生产工艺考查氧化还原反应方程式的书写、配平和相关计算，(1)根据反应Ⅱ的反应物和滤渣成分可知反应Ⅰ的产物有FeS2、CuS。反应Ⅱ中[CuCl2]－中Cu为＋1价，被氧气氧化成＋2价，在酸性条件下O2被还原成水，离子反应方程式为[CuCl2]－＋O2＋H＋D→Cu2＋＋Cl－＋H2O，最后根据得失电子守恒配平方程式；(2)反应Ⅲ的产物是CuCl2，加入稀硫酸后，因硫酸铜的溶解度小于氯化铜的，硫酸铜晶体会析出；(3)反应Ⅳ中Fe、S元素的化合价升高，被氧化，氧化产物有Fe2O3、SO2,1 mol FeS2参与反应时转移11 mol电子，1.2 g FeS2(0.01 mol)参与反应时，转移的电子数为0.11 NA；(4)SO2中S为＋4价，被氧化成＋6价，产物为SO42－，Fe3＋被还原成Fe2＋，产物中氧原子数增多，表明反应物中有水，产物中有H＋，仍须用得失电子守恒来配平离子方程式；根据得失电子守恒可知：n(SO2)×2＝n(Cr2O72－)×6＝0.020 00 mol/L×0.025 L×6＝0.003 mol，n(SO2)＝0.001 5 mol，体积分数为12.00%。&文章 来源莲山课件 ww w.5 Y
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?高中化学计算题常用解题方法：差量法_高三网当前位置： >> 正文高中化学计算题常用解题方法：差量法文/王昕　　从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。以下是高三网为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，高三网一直陪伴您。　　差量法　　例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。　　解析：　　fe+cuso4=feso4+cu棒的质量增加　　=8　　m(fe)100.8g-100g=0.8g　　56∶8=m(fe)∶0.8　　答：有5.6克铁参加了反应。　　归纳小结　　差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓理论差量，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。　　差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定理论差值，再根据题目提供的实际差量，列出正确的比例式，求出答案。　　差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即　　差量法适用范围　　⑴反应前后存在差量且此差量易求出。　　只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。　　⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。　　经典习题　　1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中h2so4和cuso4的质量比为()　　a.7:8b.8:7c.7:80d.80:7　　2.标准状况下，把4.48lco2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36l气体，则3.36l气体的质量是()　　a.4.8gb.5.4gc.6.0gd.6.6g　　3.常温下盛有20ml的no2和no组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16ml气体，则原混合气体中，no2和no的体积分别是多少?　　2守恒法　　化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。　　守恒法包括　　(1).质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。　　(2).原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。　　(3).电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。　　(4).得失电子守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。　　原子(离子)守恒　　例题1有0.4g铁的氧化物，用足量的co在高温下将其还原，把生成的全部co2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为()　　a.feob.fe2o3　　c.fe3o4d.fe4o5　　解析由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物caco3中即n(co)=n(co2)=n(氧化物中o原子)=n(caco3)=0.0075mol，m(o)=0.0075mol16g/mol=0.12g。m(fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(fe)=0.005mol。n(fe)∶n(o)=2:3，选b　　例题2将8gfe2o3投入150ml某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68lh2(标准状况)，同时，fe和fe2o3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/l的naoh溶液150ml。则原硫酸的物质的量浓度为()　　a.1.5mol/lb.0.5mol/l　　c.2mol/ld.1.2mol/l　　解析粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有na2so4存在于溶液中，且反应过程中so42―并无损耗，根据，则原硫酸的浓度为：2mol/l，故选c。　　归纳小结：　　原子守恒法是化学计算中必须高度重视的一种基本方法，也是一种重要的解题技巧。当遇到两种以上物质组成的混合物和涉及多个反应的计算题时，按常规方法计算需要先书写化学方程式，然后列方程组解方程，这种常规的计算方法，步骤很多，非常繁琐，需消耗大量的时间解一道题。若采用原子守恒法解题，思路清晰，步骤少，省时，大大地提高了解题的速率，能收到事半功倍的效果。　　电荷守恒　　溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。　　得失电子守恒法　　例题1.用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好将210-3mol的还原，则元素x在还原产物中的　　化合价是()　　a.+1b.+2　　c.+3d.+4　　0.1mol/l=210-3mol(7-x)，x=4　　例题2、某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成no，溶液质量增加3.2g，所得溶液中fe2+和fe3+物质的量之比为()　　a.4∶1b.2∶1c.1∶1d.3∶2　　3极值法　　极值法即极端假设法，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。　　例题有锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2l，则混合物中一定含有的金属是()　　a.锌b.铁c.铝d.镁　　解析：znh2feh22al3h2mgh2　　若单独跟足量盐酸反应，生成11.2lh2(标准状况)需各金属质量分别为：zn∶32.5g;fe∶28g;al∶9g;mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选c。　　最后，希望高三网小编整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法对您有所帮助，祝同学们学习进步。　　化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。　　高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考常一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。　　化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。高三网小编推荐你继续浏览：推荐阅读阅读11次 /日阅读22次 /日阅读22次 /日阅读23次 /日阅读41次 /日阅读107次 /日阅读120次 /日阅读64次 /日阅读83次 /日阅读124次 /日阅读100次 /日阅读86次 /日阅读69次 /日阅读83次 /日点击查看更多内容高中化学题！！学渣又来求解答了！！大神来看看！！
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将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为多少?
答案是2mol／L，我就想问问不是有一部分氢以氢气的形式跑掉了么，为什么消耗的氢氧根和原来的氢离子物质的量还是一样的呢？？
大神来看看啊?
我现在能帮你的，也就是顶一下了…
粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO42-并无损耗，根据Na 守恒，非常易求得SO42-即原硫酸的物质的量浓度为：2mol/L，故选C。发自手机虎扑
引用2楼 @ 发表的:
我现在能帮你的，也就是顶一下了…
还是谢谢了*^_^*
因为产生氢气的氢离子只是被亚铁离子替换了而已
阳离子并没有凭空消失
我当年单化学也是比肩清华北大学霸的存在啊发自手机虎扑
妈的，完全看不懂了，我想知道当年理综是怎么考到250的。。。莫非是化学0分，其他满分？
离子守恒 氢氧根离子和氢离子量一定相等 水也是有氢的
还有h2o产生的
这道题不应该就是4mol/L/2=2mol/L吗？看题目像是选择题。
我高中的化学老师说过一句话，选择题是绝对不需要笔算的。这道题也是同理，一堆的无用条件，只要铁粉无剩余，那么最后中和的时候OH-和原来的H+就应该是相等的，硫酸是二价酸，于是4mol/L*0.15L/2/0.15L=2mol/L
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