碱金属的氧化物和氢化物；碱金属在一定条件下与氧化合，可以形成多种氧化物，；（1）碱金属的氧化物；Li2ONa2OK2ORb2OCs2O；白色白色淡黄色亮黄色橙红色；它们均能直接和水反应生成碱，而且和水反应的速率依；化钠用途最大，熔化状态的钠和不含二氧化碳的干燥空；4Na+2O2=2Na2O2；过氧化钠可和水或稀酸反应，生成过氧化氢，继而分解；2Na2O2+2
碱金属的氧化物和氢化物
碱金属在一定条件下与氧化合，可以形成多种氧化物，除一般氧化物外，还有过氧化物，超氧化物和臭氧化物。
（1）碱金属的氧化物
Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O
白色 白色 淡黄色 亮黄色 橙红色
它们均能直接和水反应生成碱，而且和水反应的速率依次增快，氧化铷、氧化铯和水反应十分激烈。
化钠用途最大，熔化状态的钠和不含二氧化碳的干燥空气，在300―400℃时反应，可制得淡黄色的过氧化钠粉末。
4Na+2O2=2Na2O2
过氧化钠可和水或稀酸反应，生成过氧化氢，继而分解放出氧气。过氧化钠可做漂白剂。它和二氧化碳反应，也可放出氧气，因而既是二氧化碳的吸收剂又是氧气的发生剂。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用作防毒面具和潜艇中紧急时供氧。也用于纺织造纸工业的漂白剂。
过氧化钠还可以氧化某些矿物，使它转化成可溶性盐类，如在熔融条件下，使难溶的二氧化锰或三氧化二铬氧化成锰酸盐或铬酸盐。在分析化学中常作为分解矿石的熔剂。
另外在酸性高锰酸钾溶液作用下，过氧化钠又表现出还原性。 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+8H2O+5O2↑
氧气中燃烧，可得超氧化物：KO2、RbO2、CsO2。它们分别为橙黄色、深棕色、深黄色的固体，它们都是强氧化剂，与过氧化物的性质相似，可以跟水或二氧化碳反应放出氧气。
2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2↑
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑
因此也用于急救，以吸收二氧化碳和再生氧之用。
钠与氢气共热可生成氢化钠，是白色晶体。
钠和氢反应时，氢原子得到1个电子，使K电子层达到2个电子的稳定结构。在氢化钠中，氢以负一价的阴离子形式存在，因此氢化钠是离子型的氢化物。 氢化钠有强还原性，遇水立即发生反应放出氢气。
NaH+H2O=NaOH+H2↑
所以它是一种氢气发生剂。
在无水条件下，氢化钠与四氯化钛共热。可以制得金属钛。
化学元素的基本性质
氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。在宇宙中，氢是最丰富的元素。在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。有三种同位素：氕、氘、氚。 氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米3/千克水（0°C），稍溶于有机溶剂。 在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢是高度活泼的。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。
氢是重要的工业原料，又是未来的能源。
原子序数3，原子量6.941，是最轻的碱金属元素。元素名来源于希腊文，原意是“石头”。1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现。自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。天然锂有两种同位素：锂6和锂7。 金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为180.54°C，沸点1342°C，密度0.534克/厘米3，硬度0.6。金属锂可溶于液氨。 锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用此来鉴定锂。
锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金
和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。
原子序数11，原子量22.989768，是最常见的碱金属元素。元素名来源拉丁文，原意是“天然碱”。1807年英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠，并命名。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在。 钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点97.81°C，沸点882.9°C，密度0.97克/厘米3。通常保存在煤油中。 钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。
以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。
原子序数19，原子量39.0983。元素名来源于拉丁文，原意是“碱”。1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。钾在地壳中的含量是
2.59%，居第七位。重要的价矿物有钾石盐、钾硝石等；海水中含有氯化钾，其含量为氯化钠的1/40；土壤中的钾很容易进入植物组织，所以植物灰中都含有碳酸钾。钾有三种天然同位素：钾39、钾40和钾41。 钾是一种轻而软的低熔点金属；熔点为63.25°C，沸点760°C，密度0.86可/厘米3。 钾比钠活泼，金属钾与水或冰的反应，即使温度低到-100°C，也非常剧烈；与酸的水溶液反应更为剧烈。金属钾在空气中燃烧，易生成橘红色的超氧化钾。金属钾与氢气反应很慢，但在400°C时反应很快。金属钾与一氧化碳反应能生成一种爆炸性的羰基化合物。含钾的化合物能使火焰呈现紫色。
钾盐是重要的肥料，是植物生长的三大营养元素之一。
原子序数37，原子量85.4678，稀有碱金属元素。元素名来源于铷光谱上的两条明显的红线，拉丁文原意为“深红色”。1861年，德国化学家本生和基尔霍夫在研究锂云母样
品的光谱时发现铷。铷是一种分散性元素，难以独立形成矿物，常与钾共生，主要矿物有锂云母和光卤石。如有两种天然同位素：铷85和铷87，其中铷87有放射性。 铷是低熔点活泼轻金属，熔点38.89°C，沸点686°C，密度1.532克/厘米3。 铷的化学性质与钾相似，但比钾活泼；挥发性铷盐的火焰成紫红色，可用来定性检验铷；金属铷可用钙、镁等还原氯化铷来制备。
金属铷在光的作用下易放出电子，可制光电管。
原子序数55，原子量132.90543，元素名来源于拉丁文，原意是“天蓝”。1860年德国化学家本生和基尔霍夫在研究矿泉水残渣的光谱时发现铯，因其光谱上有独特的蓝线而得名。铯在地壳中的含量为百万分之七，主要矿物为铯榴石。 铯是软而轻、熔点很低的金属，纯净的金属铯呈金黄色；熔点28.4°C，沸点669.3°C，密度1.8785克/厘米3。 铯的化学性质活泼，铯与水和-116°C的冰反应都很剧烈；碘化铯与三碘化铋反应能生成难溶的亮红色复盐，此反应用来定性和定量测定铯；铯的火焰成紫红色，可用来检验铯。
铯可产生突出的光电效应，极易电离而放出电子，是光电管的主要材料；近年来在离子火箭、磁流体发电机和热电换能器等方面也有新的应用。
原子序数87，是一种天然放射性元素，化学符号源于发现者的祖国―法国的名字。1939年法国的佩雷在研究铀矿中锕227的衰变产物时发现钫。现已发现质量数201～230的钫的全部同位素，其中只有钫223、224是天然放射性同位素，其余都是通过人工核反应合成的。
金属钫为体心立方晶格；熔点27°C，沸点677°C，密度2.48克/厘米3。钫的化学性质活泼，所有的钫盐都是水溶性的。
原子序数4，原子量9.012182，是最轻的碱土金属元素。1798年由法国化学家沃克兰对绿柱石和祖母绿进行化学分析时发现。1828年德国化学家维勒和法国化学家比西分别用金属钾还原熔融的氯化铍得到纯铍。其英文名是维勒命名的。铍在地壳中含量为0.001%，主要矿物有绿柱石、硅铍石和金绿宝石。天然铍有三种同位素：铍7、铍8、
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　在空气中燃烧时, Li,Be,Mg,Ca,Sr 形成普通氧化物, Na,Ba 为过氧化物,K,Rb,Cs 为超氧化物, Na,K,Rb,Cs(除 Li 的碱金属)的干燥氢化物燃烧 形成臭氧化... 　碱金属碱金属指的是元素周期表ⅠA 族元素中所有的金属元素,目前共计锂(Li) ...金属 or 非金属性 价态 主要氧化物 氧化物对应的水化物 气态氢化物 气态氢化物... 　碱金属跟 H2 在一定条件下发生反应时,可以得到相应的碱金属氢化物,如:NaH(氢化...碱金属元素与 O2 反应,因条件各异可得到多种类型氧化物。如:Na 与 O2,当在... 　[教学重点 教学重点] 教学重点 1.碱金属和碱土金属的通性。 2.氧化物、氧氢化物、盐类。 教学难点] [教学难点 教学难点 1.碱金属和碱土金属的单质及物理性质... 　2.碱金属、碱土金属单质的性质、制法及用途。 3.碱金属、碱土金属的氧化物、氢氧化物、氢化物、盐类、配合物的性质。 碱金属和碱土金属是周期表ⅠA 族和ⅡA... 　④氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧,只有 Li 氧化生成 Li2O;其余的生成...⑥碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以 H-形式存在, ... 　碱金属的过氧化物呈淡黄色 超氧化物 氢化物 氢氧化物 超氧化钾是最为常见的超氧化物 碱金属单质在氢气流中加热就可获得对应的氢化物 碱金属元素的氢氧化物常温... 　在氢气中,碱金属都生成白色粉末状的氢化物。 碱金属都可在氯气中燃烧。 由于碱...氧气的氧化作用生成氧化物 膜使光泽度下降,呈现灰色,碱金属单质的密度小于 2g?... 　所以碱金属都能和水发生激烈的反 应,生成强碱性的氢氧化物,并随相对原子质量...在氢 气中,碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧。由 于...碱可以与氢化物反应吗氢氧化钠跟硫化氢该怎么解释
碱可以与氢化物反应吗氢氧化钠跟硫化氢该怎么解释
某些可以反应,具体来说就是与又,分为四类1,如MnO22,如CrO3,Mn2O73,如FeO4.如ZnO,Al2O3
与《碱可以与氢化物反应吗氢氧化钠跟硫化氢该怎么解释》相关的作业问题
氢氧化钠和FeCl33NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓氢氧化钙和碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 再问： 除此之外还有什么其他的碱和盐反应的化学方程式？
与碳－－不反应硫－－6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O磷－－6NaOH + 4P = Na3P + 3NaH2PO2均属于歧化反应,与Cl2相似
这个不是一楼说的那样的.肥皂厂制皂都是用动物油和植物油搭配比例使用、用氢氧化钠进行皂化反应制得的.你的疑问是否是说,为啥不用脂肪酸跟烧碱直接中和、多简单啊?反应时间可以大幅度缩减,对吗?没错,就肥皂的本质来说,用高级脂肪酸和氢氧化钠的中和反应得到的结果,跟用油脂皂化得到的结果是一样的.但是实际操作中存在几个问题：1、成
OH+H=H2O2H+CO3=CO2↑+H2O离子符号我就不写了,你能看懂吧.
给你一个化学试剂价格的表格. 再问： 邮箱： 谢谢！
食用碱又名苏打,主要成分为NaHCO3和NaCO3,你所需要的氢氧化钠化学式是NaoH,两者不是一种物质.如果你要买氢氧化钠就去五交化再者去大型药店试试吧!你所需的问题都有详细的解答,希望加分!
答：液碱,主要成分是氢氧化钠和硫化钠的混合液,运用于制浆造成过程中.片碱学名氢氧化钠,俗名烧碱.
氢氧化钠是可溶性碱氢氧化钙是微溶,一般情况下认为它可溶
有机碱的碱性是通过电离或水解形成的,但由于有机物的电离或水解都是一个平衡,导致其中水中氢氧根的浓度很低,所以在我看来不会有有机碱的碱性强于氢氧化钠.
纯碱是碳酸钠,烧碱是氢氧化钠
不只是提供碱性条件,关键是提供大量的氢氧根负离子进攻酯基的羰基碳用量多少决定反应的速率,这个不一定,还要看水解产物的性质,不过酯基的碱性水解本身不可逆
无影响 再问： 为什么 再答： 测酸的质量的话，即使NaOH变质，1mol盐酸的氯离子对应1mol的钠离子再问： 那如果这样理解呢，根据公式可得，由于氢氧化钠变质，那么氢氧化钠的浓度变小，实际认为不变，这样的话，所需的氢氧化钠的体积偏大，而酸的体积不变，那么，所测酸的浓度不应该变大吗 再答： 再答： 我个人这么理解再问
反应.所以碱类物质可以来除油污.
当H2S不足时 2NaOH+H2S==Na2S+2H2O当H2S过量时 NaOH+H2S==NaHS+H2O
当NaOH和H2S的物质的量比为1：1时生成硫氢化钠和水 1：1到2：1之间时生成物既有硫氢化钠也有硫化钠,水2：1时 生成 硫化钠和水
足量:NaOH+H2S=NaHS+H2O少量:2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS 再答： 望好评🙏 再答： 已通知提问者对您的回答进行评价，请稍等再问： 写离子方程式的时候Na2S和NaHS拆不拆再问： 写离子方程式的时候Na2S和NaHS
Fe(OH)胶体 氢氧化钠是碱二氧化硫 是酸性氧化物氧化铁是碱性氧化物氧化铝是两性氧化物
氢氧化钙：微溶性强碱氢氧化钠：可溶性强碱 再问： 谢谢，那么纯碱是CA（OH）2吗后使用快捷导航没有帐号？
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谁直到这是个什么东西？
丙烷制冷系统，为某石化企业150万吨连续重整项目提供所需冷量。系统包括一台铸
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碱液中含有硫化钠和氢氧化钠两种物质，怎么检测？？
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我们尾气吸收塔采用浓度为32%的液碱吸收硫化氢，一段时间后生成硫化钠和氢氧化钠的混合溶液，请问各位大虾如何检测这两种物质的含量啊，在线急等！
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本帖最后由 zlhuang0132 于
13:44 编辑
（1）硫化钠测定：配制碘标准溶液（浓度0.050mol/L左右），取一定量的碱试液，加入一定过量的碘标液，摇匀后，加入过量的醋酸（用10-20%的浓度吧），摇匀，反应生成碘单质，用硫代硫酸钠标液滴定至溶液为淡黄色（已有淡黄色硫磺生成，要看溶液哦），加入淀粉溶液，再用硫代硫酸钠滴定至蓝色褪去。n(Na2S2O3)+2n(Na2S)=2n(I2)
（2）氢氧化钠测定：先制备一些氯化银悬浊液。取一定量碱试液（碱量控制在0.02-0.05mol），加入过量悬浊液，使硫化钠完全生成黑色沉淀，将混合液定容到250ml，澄清后，用移液管量取25ml，用盐酸标准溶液滴定至酚酞褪色，此时消耗的碱为氢氧化钠的量。（氢氧化钠试液不宜滤纸过滤，故建议澄清取液）
& & n(NaOH)=n(HCl)
& & 温馨提示：生成的硫化银和剩余的氯化银沉淀，经过滤和洗涤后，用少量硝酸溶解硫化银，然后加入氯化钠溶液，使生成氯化银，过滤和洗涤（近中性），又可循环使用。银盐沉淀不要倒掉哦。
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仔细想想再回复，别误导别人
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二楼的有问题：测定硫化钠没有错，第二部是这样测定的：取样品，加入过量的过氧化氢，氧化后加热煮沸，然后滴定氢氧化钠，
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加双氧水会影响指示剂的显色
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& & 晕！！！！！！！
& &已知吸收初期液碱浓度，检测出硫化钠浓度，不就可求出剩余液碱浓度了吗？
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& & 检测硫化钠用2＃楼的方法是可以的。
& & 若要求不是那么精确，可以往试样里加氯化钡，让硫离子和碳酸根离子沉淀下来，再用酸滴定（注意指示剂的选择，甲基红－溴甲酚绿）。
& & 当然，这样滴出来的液碱浓度比实际浓度低一些（碳酸钠的那部分没有了）
建议你把三个帖子整到一起
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回复&&djycjx
& & 检测硫化钠用2＃楼的方法是可以的。
& & 若要求不是那么精确，可以往试样里加氯化 ...
djycjx 发表于
& & 不知硫化钡在水中分解成氢氧化钡和硫氢化钡，会不会影响滴定？楼主可试试看
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硫化钡是不沉淀的，加氯化钡无法除去硫化钠。
再看看双氧水氧化硫化钠的反应，可能有两个：
& & Na2S + H2O2 = 2NaOH + S
或者 Na2S + 4H2O2 = Na2SO4 + 4H2O
& & 如果发生第一个，则生成了氢氧化钠，将无法准确定量原来溶液中氢氧化钠的浓度；如果只发生第二个反应， 则对氢氧化钠的测定没有影响。根据实验室经验，硫化钠溶液加双氧水是会混浊的，即会发生第一反应，因此前面版友提到的双氧水方法仍有纰漏。
qugd: 仔细想想再回复，别误导别人？！
这位仁兄，以为在下的回复是信口开河？本人教定性分析及其实验近二十年（现在分析化学不再包含定性分析），过去几十年都泡在实验室中，以上提及的沉淀转化方案是有实验事实根据的。同一元素的难溶盐中，硫化物是溶解度最小的，因此，在溶液中定量实现氯化银转化为硫化银简直就是轻而易举的事，另外的转化实例：硫酸铅悬浊液加硫化钠，立即转化成黑色硫化铅。这些实验事实恐怕qugd也不知道吧。
为什么不用硫酸铅来除去硫化钠？因为过量的硫酸铅又能溶解于过量氢氧化钠中，这对于后续的中和滴定会有影响（中性时重新生成硫酸铅，虽然不影响氢氧化钠的测定，但大量沉淀的再析出会妨碍终点的观察）这个性质也可能有人不知道吧。
& & 本不想与人争论，只是觉得......
讨论而已，何必带上火气。大家来海川就是交流的，有话就心平气和地说嘛。
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酸碱滴定法测定氢氧化钠量，碘量法测定硫化钠的量。
硫化钠也是呈碱性的，会水解
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zlhuang0132
& & 您不要有什么情绪，海川论坛就是让大家发言的地方。当然有一些人积极发言，但内容不一定正确，其意见有时真得让人哭笑不得，但毕竟坛里有一些新人、学生和一些跨行业的“高手”。
& & 您愿意更正别人的意见，这是坛里需要的，被更正的海友绝大部分会感激您；您觉得不屑一顾而置之不理，也无可厚非。但注意：不要上火，不要委屈。
同意你的观点
看图猜设备--076月5日 猜设备，赢财富又爆炸了！安全无小事，警钟长鸣！！！安全漫画（6.5）劳动去【海川化工事故资讯】山东临沂爆炸
单选题（答错不评分）
关于空塔气速，下列说法正确的是（**** 本内容被作者隐藏 ****）
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Discuz! X3> 【答案带解析】在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是 ①Al...
在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是①Al
⑤NaHCO3A．①②③⑤
B．①③④⑤
D．②④⑤ 
试题分析：①金属铝能和盐酸、氢氧化钠反应都会生成对应的盐和氢气，但是金属铝属于单质，不是化合物，故①错误；②Al（OH）3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②正确；③氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正确；④Na2CO3和盐酸反应放出二氧化碳，但不能与氢氧化钠反应，故④错...
考点分析：
考点1：镁铝及其化合物
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。（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子结构，其结构式为
，1mol该分子中含有键的数目为
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。  
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③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为
盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。回答下列问题：（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：
。（2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH≥
才可能产生Mg(OH)2沉淀。（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是
。所得滤渣的主要成分是
。（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入
，②过滤，得沉淀，③
，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。（5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约
（MgSO4·7H2O式量为246） 
题型：选择题
难度：中等
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