高中化学所有类型的计算题的解法归纳；【知识网络】；【易错指津】；1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判；2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时；3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、；例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合；2C；①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积；生成气体0.1VLC，消耗0.05VLA
高中化学所有类型的计算题的解法归纳
【知识网络】
【易错指津】
1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。
2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。
3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。 【典型例题评析】
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（1994年全国高考题）
①原混合气体的体积为1.2VL
②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③
D.①④ 思路分析：依题设条件确定在建立化学平衡时A、B、C三种气体体积的关系：
平衡时的体积
生成气体0.1VL C，消耗0.05VL A和0.15VL B。消耗总体积为：0.05V L+0.15V L=0.2V L 因此，原混合气体的体积为：0.9VL+0.2VL=1.1VL。
由此可知，原混合气体的体积为1.1VL，反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL。 答案：A
一题多解：本题对化学平衡的知识通过简单的定量关系进行考查，只给出了平衡时气体C的体积为总体积10%这一个数据。这类题很明显是可以有多种解法的。
设x、y为达到平衡时，气体A及气体B分别减少的体积；z为由A、B反应生成气体C时所减少的总体积。
则x=1/2×0.1V L=0.05V L
y=3/2×0.1V L=0.15V L
z=0.1V L 因此，原混合气体的总体积为：V L+0.1V L =1.1V L
C8H16经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（2001年上海高考题）
D.40 思路分析：此题切入较易，深入较难，只要一步一步深入地去思索，就会获得成功。 设C8H18为直链，物质的量为1mol。其裂化方式有：
①C8H18→C4H8+C4H1O；C4H10→C2H6+C2H4或C4H10→C3H6+CH4。C4H10的两种裂化共产生2mol气体，总计得C4H8、C2H6、C2H4、C3H6、CH4五种气体3mol。则式量为：114÷3=38。
②C8H18→C2H4+C6H14，C6H14→C2H4+C4H10，C4H10→C2H6+C2H4，C4H10→C3H6+CH4。
C4H10的两种裂化共产生2mol气体。故总量为4mol。式量为：114÷4=28.5
答案：B、C
方法要领：本题以辛烷裂化为背景，只要分析给出产物的相对分子质量，排出裂化的各种可能，归纳各种产物的物质的量必须在3～4mol之间，根据质量守恒定律便知平均相对分子质量在28.5～38之间。
将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为（1998年上海高考题）
A.0.045mol/L
B.0.035mol/L
C.0.055mol/L
D.0.040mol/L
思路分析：本题通过三种硫酸盐与硫酸所形成的混合溶液中，各种离子浓度与pH的关系，立足于考查学生的思维敏捷性，解答该题时只需要根据溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数即可。由电荷守恒得：0.105mol/L×2=c(K+)+0.055mol/L×3+ 0.01mol/L
c(K+)=0.035mol/L。
方法要领：找出溶液中所有的阴阳离子，据电荷守恒列式求解。关键是不要忽略了H+的浓度。
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（1997年全国高考题）
思路分析：根据氧化还原反应中得失电子数守恒，即可求出硝酸还原后的价态，即可确定产物的分子式。 设金属的化合价为X，还原产物中N的价态为Y，则有：
2X=1×(5-Y)，Y=5-2X。讨论：X=1，Y=3（为N2O3）；X=2，Y=1（N2O）；X=3，Y=-1（舍）。 答案：C
方法要领：这类题的关键是看硝酸作用。若为某非金属单质与硝酸发生氧化还原反应时，参加反应的硝酸只作氧化剂；若为金属与硝酸反应，作氧化剂的硝酸的量：总量减去产物阳离子结合掉的硝酸根的量。此时特别注意硝酸当还原产物中N的价态-3价时，还应再减去生成硝酸铵中的硝酸根的量。
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（1999年上海高考题）
思路分析：1.92g铜生成0.03molCu(NO3)2，即消耗0.06molHNO3，而产生的1.12L气体不管是NO还是NO2，需要0.05mol的HNO3，总共消耗HNO30.11mol。
方法要领：在反应过程中HNO3由浓变稀，如以为Cu与浓硝酸反应后，得到气体全为NO2，则造成错误。由：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O得NO20.03mol×2=0.06 mol，现已知收集到0.05 mol，说明后来HNO3变稀，产生一部分NO。根据N原子守恒可简化计算：n(HNO3)=n(N)=n(NO)+n(NO2)+2n[Cu(NO3)2]。
由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（2000年上海高考题） A.198个
思路分析：从Na+及P原子都为“200”的信息出发，可知(NaH2PO4)n中的n值为200，将n乘入单体各原子，得“Na200H400P200O800”，减去聚磷酸钠“Na200H2P200O601”中的各原子个数，得到“H398O199”，可知共脱去水分子199个。
一题多解：题中聚磷酸盐的化学式看似复杂，其实只要抓住变化前后Na+的守恒，即可解得。 或脱水分子的数目与脱氧原子的数目必然一致，故有4×200-601=199。
工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验，称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI，滴定时用去溶液20.0 mL。试用上述数据计算该漂白粉的X%。（1990年全国高考题）
思路分析：逆推思路是：求x%→需要漂白粉样品的质量（已知）和产生Cl2的总质量（未知）→求样品反应能产生Cl2的总质量[即所配250mL溶液可产生Cl2的质量→求取出25mL溶液反应产生Cl2的量→由有关化学方程式找关系式（即Cl2～I2～2Na2S2O3）]和运用已知量计算。解题的步骤按思路的相反过程进行。
设漂白粉与酸反应放出Cl2物质的量为y 2Na2S2O3
1mol 2.0×10mol
y=0.00100mol
x%=[(0.00100mol×71g/mol)×250/25.0]]÷2g×100%=35.5%。 答案：35.5%
方法要领：这是由多步反应完成的一整套的实验。在解这种类型的计算题时，找出各步反应中有关物质的数量关系式，根据关系式进行计算，省略了中间步骤，它的优点是解题简捷。但在找关系式是必须考虑周密谨慎。否则，一个小的错误会导致整个题目的错误。
审题时应注意：①不是求Ca(ClO)2的质量分数；②计算时带单位运算。
在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（1997年上海高考题）
思路分析：根据题意，剩余的气体是NO，则与n体积O2反应的NO为m/2体积。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知：m/2:n=4:3，m:n=8:3。
方法要领：关于NOx+O2+H2O→HNO3的计算，把以下两个反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2）进行叠加可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，利用总反应式计算。
如果题目中剩余气体未指明，则应考虑另一种可能：剩余O2，这样选项B也是可能的。
由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 (1999年上海高考题)
D.26:16:57 思路分析：CO相对分子质量与N2相同，CO2与H2体积比： CO2
V(CO2):V(H2)=26:5=13:8。 H2
16 答案：C、D
方法要领：本题旨在考查考生能否灵活掌握有关平均值计算。考查考生思维的敏捷性、灵活性。因题中提供的混合气中含三种气体，用一般方法无法解出，故要透过现象看本质，发现CO与N2式量相等，用十字交叉法计算CO2与H2体积比，在选项中只要前两位满足13:8即可。此题的解题关键在于挖掘出CO与N2相对分子质量相同，而不要计算CO量，CO可为任意量。
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（1998年全国高考题）
D.镁 思路分析：本题通定量的金属与酸置换反应，考查学生的思维敏捷性。题中涉及的反应有： Mg+2H+=Mg2++H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
10g混合物在反应中失去1mol电子，则Zn、Fe、Al、Mg各失1mol电子的质量分别为32.5g、28g、9g、12g。所以两种金属混合物10g中一定含铝。
方法要领：本题考查的是合金成分的认定。解题的技巧为平均值法。根据每种金属的摩电子质量结合平均摩电子质量确定是何种金属。
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（2000年上海高考题）
思路分析：此题如单纯用Cu、Mg分别与HNO3反应的结果求出合金的物质的量组成而求得沉淀的质量，那是相当烦琐的。如用整体思维，则沉淀的质量为金属Cu、Mg的质量加上OH-的质量，由电子守恒知：Cu、Mg的物质的量之和为：
n(Cu,Mg)×2=[4.48L÷22.4L/mol+(0.336L÷22.4L/mol)×2]，n(Cu,Mg)=0.115mol，故沉淀的质量为4.6g+(0.115mol×2)×17g/mol=8.51g。
方法要领：某些化学计算题，往往会涉及多个反应或物质，解题中如根据其整体性质或利用内在联系，做整体处理，就能开拓思路，迅速求解。
一题多解：本题还可用平均值法计算。被还原的硝酸共0.23mol(+5价N→+4价N)，4.6g铜和镁的合金为0.115mol，故合金的平均摩尔质量为4.6g /0.115mol=40g/mol。故形成氢氧化物沉淀为：(4.6g÷40g/mol)×74g/mol=8.51g。
两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是：混合气体中（1995年上海高考题）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.一定没有乙烷
D.一定有乙炔
思路分析：混合烃的平均分子式是C1.6H4，所以一定有CH4，另一烃必有4个H原子，即C2H4或C3H4。 答案：A、C
方法要领：求出1mol混合烃中C和H物质的量，即得平均组成。据平均含义讨论得解。
第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（1998年上海高考题）
D.Ba 思路分析：RO+H2O=R(OH)2
R’+2H2O=R’(OH)2+H2↑
R’=102 相对原子质量小于102，大于38的有Ca和Sr。 答案：B、C
方法要领：这是一题利用混合物同时与水反应推算相对原子质量的计算题。可采用极限法找出相对原子质量可能的范围。假设混合物全为单质或全部是氧化物，根据已知量计算出相对原子质量可能的最大值和最小值，从而正确选出答案。本题考查了考生能否将化学问题抽象成为数学问题，通过计算和推理解决化学问题。
将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（1997年上海高考题）
A.碳酸氢铵和硝酸铵
B.碳酸铵和硝酸铵 C.氯化铵和碳酸氢铵
D.氯化铵和硝酸铵
思路分析：若该样品全是硫酸铵则为0.1mol，如与NaOH完全反应，产生NH3为4.48L。而实际上只得到
答案：B、D
方法要领：混合物成分的判断可用极限法分析。题中列举的铵盐中，除了NH4HCO3外，其余3种铵盐中氮的质量分数均超过(NH4)2SO4，但只要含有NH4HCO3，即使另一种铵盐超过(NH4)2SO4的质量分数，也可因NH4HCO3在杂质中为主，以致可能导致NH3逸出量减少。
在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：
2C(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（1996年全国高考题）
D.70% 思路分析：设起始时A和B的物质的量均为1mol，达到平衡时A转化物质的量为x
2x n(平衡)
依题意：(1-x) +(1-2x)= 2x
A的转化率=(0.4mol÷1mol)×100%=40% 。 答案：A
方法要领：本题是一道没有具体数字的平衡计算题，解题是要设法从题目中找出物质之间的数量关系，并结合化学平衡、转化率的概念进行分析、计算、解答。
一题多解：若B反应完全，A反应完一半，所以A的转化率不得≥50%。本题以参加反应某物质为载体，考查对化学平衡概念理解的程度。A(g)+2B(g)
和B以物质的量1:2参加反应，现A、B等物质的量，当A的转化率为50%时，B反应完全。然而B不可能反应完，故A的转化率小于50%。
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科目：高中化学
A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使溴的CCl4溶液褪色，氧化B可得到C。(1)写出A、B、C的结构简式：A______________，B______________，C______________。(2)写出B的两种同分异构体的结构简式(它们都可与NaOH反应)：_________和__________。
科目：高中化学
A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使溴的CCl4溶液褪色，氧化B可得到C。(1)写出A、B、C的结构简式：A_________________________________，B_________________________________，C_________________________________。(2)写出B的两种同分异构体的结构简式(它们都可以跟NaOH反应)：_________和_________。
科目：高中化学
A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇 B跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使溴（CCl4）褪色。氧化B可得C。 （1）写出A、B、C的结构简式： A____，B____，C____。 （2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以和NaOH溶液反应。____和____。&/PGN0022B.TXT/PGN&
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说明：第三，十，十一讲，需要调整，课程延缓上线，重新录制中。讲义暂时缺失，3月中旬补齐。请同学们到时重新下载目录专题一、电化学题型攻略 2专题二、电化学题型攻略 8专题三、 15专题四、化学平衡图像题秒杀 15专题五、物质的量热化学全解攻略 24专题六、氧化还原概念方程式攻略 31专题七、氧还方程式氧还计算技巧 34专题八、离子反应方程式解题无忧 36专题九、电解质溶液必杀攻略 42专题十、工业流程攻略 47专题十一、物质结构、周期率解题大法 54专题十二、有机化学选择题必杀 61专题十三、有机化学推断题必杀 69专题十四、实验探究必胜攻略 82专题十五、高考真题实战演练 86专题一、电化学题型攻略一、原电池电极反应方程式的书写1、非燃料电池电极方程式2、燃料电池电极方程式1、非燃料电池电极方程式Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2步骤：（1）找一剂一产（2）配电子、配电荷、配水（3）二次电池对应口诀：负阴正阳，电子移项，箭头反转。负：正：练：高铁酸钾电池2K2FeO4＋3Zn＋8H2O＝3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH负：正：特殊二次电池系列（1）铅蓄电池（1）SO42-向_____极移动？向正负极双向移动？解释：负极：Pb－2e-+SO42-===PbSO4正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+==PbSO4+2H2O反例：（1）SO42-向_____极移动？向正负极双向移动？解释：负极：Pb－2e-+SO42-===PbSO4正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+==PbSO4+2H2O（2）负极的质量_____增加！负极：Pb－2e-+SO42-===PbSO4解释：生成的硫酸铅难溶包在了铅电极上，造成质量增加。（3）负极附近PH_____不变！负极：Pb－2e-+SO42-===PbSO4解释：电极反应无H＋参与所以PH不变。反例：（1）SO42-向两极移动（2）负极质量增加（3）负极和阴极PH不变常考问题汇总：（1）充电时，铅蓄电池的负极应该接电源_______。充电口诀：正正负负（2）当电路中转移2mole-时，消耗硫酸_____mol。耗酸口诀：几摩电子几摩酸铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O耗酸口诀：几摩电子几摩酸1、(2010江苏卷?8)下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H&0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱（2）锂电池优点：比能量高原理：负极：Li-e-==Li+注：易错点Li+不在正极放电，而是X中的高价元素在正极得电子放电。负极：Li-e-==Li+正极：Li+＋e-＋X==LIX例:负极：Li-e-==Li+正极：Li+＋e-＋X==LiX正极：Li+＋e-＋FePO4==LiX（2013海淀期末）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是　A．放电时LixC6发生氧化反应　B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动　C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连　D．放电时，电池的正极反应为：Li1－xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是（）A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6B．K与M相接时，A是阳极，发生还原反应C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化（3）镍氢电池原理：负极：金属氢化物MH负极：M代表金属储氢材料，它可以吸附氢原子（2014·浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列说法正确的是 A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电
正在加载中，请稍后...下列式只表示一种纯净物的是
A.C2H6
D.C
答案是A，为什么？
A.C2H6：只表示乙烷。为纯净物。
B.C4H10：丁烷。可有多种异构体。因此不能表示一种纯净物。
C.C2H4Cl2：二氯乙烷。可有多种异构体。因此不能表示一种纯净物。
D.C：碳。有多种同素异构体。因此不能表示一种纯净物。
因此，只有选A。
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