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2016年高考江苏卷化学试题解析（正式版）
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水
试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
考点：考查化学用语
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
考点：考查元素化合物知识。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
考点：考查元素推断、元素周期律。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3
-＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3
3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H+
==H2SiO3↓，错误。答案选C。
考点：考查离子反应，离子方程式正误判断。
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。
7．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02&1023个
D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
试题分析：A、.氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4L
Cl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02&1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。
考点：考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数。
8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+
O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol&1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+
H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol&1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+
H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol&1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol&1
考点：考查化学反应与能量转化。
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2SiCl4Si
B．FeS2SO2H2SO4
C．N2NH3NH4Cl(aq)
D．MgCO3MgCl2(aq)Mg
试题分析：A、SiO2与盐酸不反应，错误；B、SO2和H2O反应生成H2SO3，错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，正确；D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。答案选C。
考点：考查元素化合物知识。
10．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
考点：考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡。
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20
分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2
分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
试题分析：A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1
mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，错误。答案选C。
考点：考查有机物的结构与性质。
12．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH&1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
考点：考查离子反应、离子共存判断。
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
室温下，向浓度均为0.1
mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
Ksp（BaSO4）&
Ksp（CaSO4）
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1
Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1
NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3－结合H＋的能力比
SO32－的强
【答案】AC
试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应： + CO2 + H2O
NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3+
+ 2I- == 2Fe2+ +
I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3—结合H＋的能力比SO32—的弱，错误。答案选AC。学科&网
考点：考查化学实验方案的分析、评价。
14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+
c（HC2O4-）+
c（C2O42-）=0.100
mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+
c（C2O42-）&
c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100
mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+
c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=
c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）&0.100
c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）&2c（C2O42-）
【答案】BD
考点：考查电解质溶液中的离子平衡。
15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】AD
考点：考查化学反应速率和化学平衡。
16．（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2
分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有
▲ （填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2
转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比
n[Ca(ClO3)2]
∶n[CaCl2] ▲ 1∶5
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为
KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中
尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。
【答案】（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB
（2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜；
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
考点：考查物质制备工艺流程分析
17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。
（5）已知：①苯胺（）易被氧化
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应
（4）；（5）
（5）由于苯胺易被氧化，因此首先将甲苯硝化，将硝基还原为氨基后与（CH3CO）2O，最后再氧化甲基变为羧基，可得到产品，流程图为
考点：考查有机物推断和合成
18.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6
H2O＝CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A．Ca2+ B．H+ C．CO32-
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I&完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00
mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L&1
Na2S2O3标准溶液13.50
mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L&1表示），写出计算过程。
【答案】（1）提高H2O2的利用率 （2）AD
（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓
②在100.00mL水样中
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
=6.750&10－5mol
n[MnO(OH)2]= n(I2)=
6.750&10－5mol
n(O2)= n[MnO(OH)2]=&6.750&10－5mol＝3.375&10－5mol
水中溶解氧＝=10.80mg/L
考点：考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等
19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)
ΔH=－50.4 kJ·mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2
Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)
ΔH=－225.4 kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
【答案】（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2＋=2Fe3＋＋2H2O
（3）①分液漏斗；②充分振荡
（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向
上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，
考点：考查物质制备工艺流程图分析
20.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示0。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是
【答案】（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用
②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；
（3）①2Fe2++BH4-+4OH－=2Fe+
B(OH)4－+2H2↑；②纳米铁粉与H＋反应生成H2；
③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）。
考点：考查铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉处理污水的实验设计与探究
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
【答案】（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]
3d10）（2）3；（3）sp3和sp；（4）NH2－；
考点：考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键判断等
B．[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
【答案】（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
（2）防止倒吸 （3）①抽滤瓶；
②减少Na2S2O5的在水中的溶解；
（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。
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　　　　　　　　　　一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)\x09\x09\x09\x09F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4
(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)\x09\x092F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 \x09\x09\x09\x09F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2 \x09\x09\x09\x09\x097F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3 \x09\x09Cl2+PCl3PCl5 \x09Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 \x09\x09Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3
(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
\x09\x09\x09 Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2
\x09\x09\x09
Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl \x09\x09　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
\x09\x09\x09Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓
(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl \x09\x09　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 \x09\x09\x09\x09Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4\x09\x09O2+K===KO2 S+H2H2S \x09\x09\x092S+CCS2 \x09\x09\x09S+ZnZnS S+Fe
FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)
S+2CuCu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H22NH3\x09\x09N2+3MgMg3N2 \x09\x09N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 \x09\x09N2+6Na2Na3N \x09\x09N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N \x09\x09N2+2Al2AlN\x09\x09\x09P4+6H24PH3 \x09\x09P+3NaNa3P \x09\x09\x092P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH2、还原性 S+O2SO2\x09\x09\x09S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
　　3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O2
2NO \x09\x094P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2,Cl2,Br2） \x09PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4\x09\x09\x09C+2Cl2CCl4 \x09\x09 C+O2(足量)CO2\x09\x092C+O2(少量)2COC+CO22CO \x09\x09\x09C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2 \x09Si+CSiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
(Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：
(Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O\x09\x09 \x09
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O \x09\x09(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O
(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)\x093S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O\x09\x09\x09(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2
\x09\x09(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑ \x09\x093C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH \x09
4Na+O2==2Na2O
2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O2
2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ \x09\x092Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti \x09Mg+Cl2MgCl2\x09Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO \x09\x09Mg+SMgS2Cu+SCu2S
(Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 \x09\x09Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C \x09\x092Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑\x09\x09(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3
(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn \x09\x092Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe \x09\x09\x092Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ \x09\x092Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ \x092Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 \x093Fe+2O2 Fe3O4
\x092Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
\x09\x09\x09\x09Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu \x09
\x09\x09\x09\x09Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ \x09\x09\x09\x09\x09Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
　　4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O\x0916 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O\x096HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O \x092H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O \x09\x09\x09H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl \x09\x098NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O \x09\x094NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O
(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑
　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ \x09CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl \x09\x09H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
\x09\x09　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 \x09\x09\x09\x09\x09\x09　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
\x09\x09\x09　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) \x09　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3
\x09\x09\x09\x09\x09NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 \x09\x09\x09\x09NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）NH3+H2S==NH4HS \x09\x09\x09\x09\x09\x09NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性： 2HFH2+F2 \x09\x09\x092HClH2+Cl2 \x09\x09\x092H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2 \x09\x09H2SH2+S \x09\x09\x092NH3N2+3H2 2HIH2+I2 四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O22SO3 \x09SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl \x09\x09 Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）　　NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2\x09\x09\x09\x09CO+CuOCu+CO2 \x093CO+Fe2O32Fe+3CO2 \x09CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O \x09\x09SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2 \x09\x09N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O \x09\x09SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 \x09\x09\x09SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 \x09\x09\x09N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 \x09\x09\x09Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4\x09\x09\x09Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3
(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O
(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O \x09\x092OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3
OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O
Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 \x09\x09 OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2\x09\x09\x09 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 　　CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
\x09　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
(制取硝酸工业尾气吸收)　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O\x09\x09
CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO
(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH
\x09\x09\x09　　Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ \x09\x09　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2
H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 \x09\x09Na2O+CO2==Na2CO3 \x09\x09MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2O \x09\x09\x09\x09　　Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑\x09\x09Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O \x09\x09\x09　　MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O\x09\x09 (Al2O3两性氧化物)　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O\x09\x09\x09\x09　　FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O \x09\x09\x09　　Fe\x1f2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O \x09\x09　　Fe\x1f3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl\x09\x09\x09　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl \x09\x09\x09\x09　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl\x09\x09\x09\x09　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl \x09\x09\x09　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑\x09\x09\x09　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O \x09\x092H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O \x09(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
\x09(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
　　2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑\x09　　5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 　　30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO4 \x09\x09\x09　　2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2
CaSO4+2HF↑ \x09\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑\x09\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ \x09\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑\x09\x09\x09(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4
\x09(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2
\x09(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
\x09\x09\x09　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑\x09\x09\x09　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2
（重钙） H3PO4(浓)+NaBr
NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O \x09H2SiO3
SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
　　OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3 \x09\x09\x09　　OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O \x09\x09　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
\x09　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
\x09　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O \x09\x09\x09　　H++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
　　OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
\x09\x09　　2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
\x09\x09　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?）\x09OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O
(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H2O \x09\x092Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O \x09\x09Cu(OH)2CuO+H2O\x09\x092AgOH==Ag2O+H2O 八．盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2\x09\x09\x09
\x09\x09\x09\x092Fe3++Fe=3Fe2+\x09\x092FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) \x092Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2\x09\x09\x09\x092Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ \x09\x09FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓\x09\x09\x09\x09\x09\x092Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ \x09\x092Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 \x09\x09\x092Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 \x09\x09\x09\x09Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气)\x09NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) \x09　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)
S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl \x09Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl 　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 \x09Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O\x09\x09\x09\x09总方程式　　Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
\x09\x09\x09铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3
2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O　　Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4　　Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O\x09Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O\x09\x09\x09总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl
\x09PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl \x09\x09HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl\x09\x09\x09H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl \x09\x09\x09CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ \x09\x09HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl
(物质之间的双水解反应)　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑\x09\x09\x09\x09(物质之间的双水解反应)　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑\x09\x09\x09\x09(物质之间的双水解反应)　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑\x09\x09(物质之间的双水解反应)　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl \x09\x09\x09\x09(物质之间的双水解反应)\x093AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
\x093AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl\x09AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 \x09\x09\x09　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑\x09(1:2)　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-
(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
\x09\x09\x09(1:1)　　CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2
(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
\x09\x09　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl
或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl 　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓
或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)\x09SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)\x09CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(NaHCO3不反应)　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
\x09\x09Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3
\x09\x09Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3
\x09\x09\x09 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3\x09 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4\x09\x09\x09Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(血红色,用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑ NH4INH3↑+HI↑
2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑ \x09\x09MgCO3MgO+CO2↑
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