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2017年度—电大新版无机及分析化学试期末考试题库及参考答案.doc 29页
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电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案?一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）ANa3PO4
DMgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（D）A沸点下降B凝固点升高C渗透压下降D蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（C）A沸点上升 B凝固点降低 C蒸气压上升
D渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（C）A[（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B[（As2S3）m·nH+]n+·nHS—C[（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+]x-·xH+D[（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·xHS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（A）A电泳B电渗C布郎运动D丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（D）（已知水的Kf=1.86K·Kg/mol）A33B50C67D647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2&K1,则该反应的(A)AΔH&0
D无法判断8、下列反应中,哪个是表示ΔHθ=ΔHfθAgBr(s)的反应?(C)AAg+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B2Ag(s)+Br2=2AgBr(s)CAg(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)DAg(s)+1/2Br2(S)=AgBr(s)9、通常情况下,平衡常数Ka,Kb,Kw,Kh的共性是(D)A与温度无关
B受催化剂影响 C与溶质的种类无关 D与浓度无关10、根据ΔGf(NO,g)=86.5KJ/mol,ΔGf(NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性,结论正确的是(A)A(2)自发(1)不自发
B(1)和(2)都不自发C(1)自发(2)不自发
D(1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),ΔrHmθ=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（B）KJ/mol。A–67.8B33.9C-33.9D67.812、下列诸过程，ΔS&0的是（D）AHAc+H2O→H3O++Ac—BCaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)CH2O(s)→H2O(l)DCH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)13、如果某反应的△G&0，那么反应将会（B）A是放热反应B自动进行C是吸热反应D不发生E处于平衡状态14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（C）A反应是放热的B△S&0C△G&0D△H&0E△U&015、下列各物理量中不属于状态函数的是（C）A内能B质量C热D熵E焓16、有助于反应3O2(g)→2O3(g),ΔH298θ=288.7KJ/mol正向进行的条件是（B）A高压和低温B高温和高压C低温和低压D低压和高温17、有关催化剂的几种说法，（C）是不正确的A催化剂可以改变化学反应的速度B在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D在反应前后，催化剂的质量保持不变E在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量18、滴定分析法主要适合于（D）A微量分析法B痕量分析法C微量成分分析D常量成分分析19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（D）A具有可测性B具有单向性C具有重复性D具有随机性20、某基准物A的摩尔质量为500g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（B）克？A0.1~0.2B0.4~0.7C0.7~1.0D1.0~1.521、下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是()A使用的器皿不洁净
B试剂中含有微量的待测组分C天平内温度的波动
D滴定管漏水22、下列物质都是分析纯试剂,可以用直接法配制成标准溶液的物质是()ANaOH
DNa2S2O323、下列情况引起的误差属于系统误差的是()A天平本身有一定的变动性B所用砝码的标示值与真实质量不一致C天平箱内温度、湿度的微小变化D称量时把砝码数值看错了24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）A固体NaOHB浓HClC固体K2Cr2O7D固体Na2S2O325、实验室标定KMnO4溶液时，常用的基准物质是（）ANa2S2O3BNa2B4O7·10H2OCNa2CO3DNa2C2O426、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A盐酸B硼砂C氢氧化钠D硫代硫
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文档介绍：
1分析化学实验实验一HCl溶液的标定及碱灰总碱度的测定实验二EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定实验三EDTA溶液的标定及Bi3+、Pb2+含量的连续测定实验四返滴定法测定含铝样品中铝的含量实验五KMnO4溶液的标定及H2O2含量的测定实验六CuSO4·5H2O中Cu含量的测定实验七混合碱分析(双指示剂法)实验八高锰酸钾法测定石灰石中的钙2实验二HCl溶液的标定及碱灰总碱度的测定一实验目的1.了解基准物质无水碳酸钠及硼砂的性质及其应用。2.掌握HCl标准溶液的配制及标定过程。3.掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程,突跃范围及指示剂的选择原理。4.掌握定量转移操作的基本要点。二实验原理碱灰(即工业纯碱)的主要成分为碳酸钠,商品名为苏打,其中可能还含有少量NaCl,Na2SO4,NaOH及NaHCO3等成分。常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。滴定反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2而逸出。化学计量点时溶液的pH值为3.8—3.9,可选用***橙为指示剂,用HCl标准溶液滴定,溶液由黄色转变为橙色为终点。试样中的NaHCO3同时被中和。由于试样易吸收水分和CO2,应在270—300℃将试样烘干2h,以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3,碱灰的总碱度通常以CONaw或ONaw表示,由于试样的均匀性较差,应称取较多试样,使其更具有代表性。测定的允许误差可适当放宽。HCl标准溶液用标定法配制,常以***橙为指示剂,用无水Na2CO3为基准物质标定其浓度。标定反应式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3也可用硼砂(Na2B4O7·10H2O)为基准物质,以***红为指示剂,标定HCl标准溶液的浓度。标定反应式为:Na2B4O7·10H2O+2HCl=2NaCl+4H3BO3+H2O三主要试剂和仪器1.HCl溶液6mol/L。2.无水Na2CO3基准物质在180℃干燥2—3h后,置于干燥器中备用。3.***橙溶液1g/L。四实验步骤1.0.1mol/LHCl标准溶液的配制及标定(1)0.1mol/LHCl溶液的配制用洁净的小量筒量取约8.3mL6mol/LHCl溶液,倒入装有约480mL水的500mL试剂瓶中,加水稀释至500mL,盖上玻璃塞,摇匀。(2)0.1mol/LHCl溶液的标定在称量瓶中以差减法称取无水Na2CO3三份,每份0.15—0.20g,分别倒入250mL锥形瓶中,加入25—35mL水,加热使Na2CO3完全溶解。稍冷后,用蒸馏水吹洗锥形瓶(为什么?)。待溶液完全冷却后,加入2滴***橙指示剂,用待标定的HCl溶液滴定溶液由黄色恰变为橙色为终点。记下读数,数据记录见表1,计算HCl溶液的3浓度。2.碱灰总碱度的测定准确称取试样1.8—2g与烧杯中,加入适量水,加热使试样完全溶解。冷却后,将溶液定量转移至250mL容量瓶中,以水定容至刻度,充分摇匀。移取25.00mL试液三份于250mL锥形瓶中,加入20mL水及2滴***橙指示剂,用HCl标准溶液滴定溶液由黄色恰变为橙色为终点。记下读数。数据记录见表2,计算试样的总碱度,结果以Na2O%表示。五数据处理本实验的数据记录及处理分别见表1及表2.。表1HCl标准溶液的标定滴定编号记录项目123m碳酸钠/gVHCl/mLCHCl/mol/LCHCl平均值didr表2碱灰总碱度的测定(m碱灰=g)滴定编号记录项目123V试/mL25.VHCl/mLNa2O%Na2O%平均值didr六思考题1.为什么配制0.1mol/LHCl溶液500mL需要量取6mol/LHCl溶液8.3mL?写出计算式。2.无水Na2CO3保存不当,吸收了1%水分,用此基准物质标定HCl溶液浓度时,对其结果产生何种影响?3.在以HCl溶液滴定时,怎样使用***橙及酚酞两种指示剂来判别试样是由Na2CO3—NaOH或Na2CO3—NaHCO3组成的?4.标定HCl溶液的两种基准物质无水Na2CO3和硼砂(Na2B4O7·10H2O)是各有哪些优缺点?4实验三EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定一实验目的1.学习络合滴定法的原理及其应用。2.掌握络合滴定法中的直接滴定法。3.掌握EDTA溶液的配制及标定方法。二实验原理水硬度的测定分为水的总硬度以及钙—镁硬度两种,前者是测定钙镁总量,后者则是分别测定钙和镁的含量。世界各国表示水硬度的方法不尽相同,一般采用度(°)表示,1°=10mgCaO/L。小于16°为软水,大于16°为硬水。一般自来水中的总硬度小于16°。此外,我国还采用mmol/L或mg/L(CaCO3)为单位表示水的硬度。本实验采用EDTA络合滴定法测定水的总硬度。在pH10的氨性缓冲液中,以铬黑T为指示剂,用三乙醇***和Na2S掩蔽Fe3+,Al3+,Cu2+,Pb2+,Zn2+等共存离子,用EDTA标准溶液滴定,可直接测得水的总硬度。滴定反应为Ca2++Mg2++Y→CaY+MgYEDTA标准溶液用标定法配制。本实验以铬黑T(EBT)为指示剂,用CaCO3为基准物质标定其浓度。为提高指示剂铬黑T变色的敏锐性,可加入适量的MgY。标定反应式为:CaCO3+2HCl=2CaCl+H2CO3Ca2++MgY+Y→CaY+MgY三主要试剂和仪器1.EDTA溶液0.01mol/L。2.NH3—NH4Cl缓冲溶液pH=10。3.CaCO3基准物质在110℃干燥2h后,稍冷后置于干燥器中,冷却至室温,备用。4.铬黑T指示剂5g/L(含25%三乙醇***及20%Na2S)。5.HCl溶液6mol/L。四实验步骤1.0.01mol/LEDTA标准溶液的标定在称量瓶中以差减法准确称取0.2—0.3gCaCO3,倒入250mL烧杯中,先加少量水润湿,盖上表面皿,从烧杯嘴处往烧杯中滴加约5mL6mol/LHCl溶液,使CaCO3完全溶解。加水50mL,微沸几分钟以除去CO2。冷却后用水冲洗烧杯内壁和表面皿,定量转移CaCO3溶液于250mL容量瓶中,用水定容至刻度,摇匀。移取25.00mL上述Ca2+溶液于250mL锥形瓶中,加入20—25mL水及5—10mLMgY(从实验步骤2中得到),然后加入10mLNH3—NH4Cl缓冲溶液,3滴铬黑T指示剂,立即用EDTA滴定,当溶液由酒红色经稳定的紫色再刚变为蓝色即为终点。记下读数,平行测定三次,数据记录见表1,计算EDTA溶液的浓度。2.自来水总硬度的测定用量筒量取自来水100mL于250mL锥形瓶中,(加入1—2滴使试液酸化,煮沸数分钟以5除去CO2。冷却后),加入10mLNH3—NH4Cl缓冲溶液,3滴铬黑T指示剂,立即用EDTA滴定,当溶液由酒红色经稳定的紫色再刚变为蓝色即为终点。记下读数,平行测定三次,数据记录见表2,计算自来水的总硬度,结果以(°)表示。五数据处理本实验的数据记录及处理分别见表1及表2。表1EDTA标准溶液的标定滴定编号记录项1
内容来自淘豆网转载请标明出处.混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定
总学时：4学时
一、目的要求
1.掌握盐酸标准溶液的标定方法；
2.掌握用双指示剂法测定混合碱溶液中NaOH和Na2CO3含量的测定原理和方法。
3.学习移液管的使用。
二、基本原理
1．HCl的标定
使用基准无水碳酸钠标定盐酸溶液。碳酸钠标定盐酸的反应为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
化学计量点时pH=3.89，使用甲基橙作指示剂，溶液由黄色恰转变为橙色为滴定终点。。
注意：Na2CO3易吸潮，使用前应放在坩埚中于270～300℃灼烧至恒重，置于干燥器中备用。
2、混合碱分析
混合碱是指Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。氢氧化钠俗称烧碱，在生产和存放过程中，常因吸收空气中的CO2,而含有少量杂质Na2CO3。
NaOH和Na2CO3混合溶液中各组分含量测定采用双指示剂法，用酚酞及甲基橙分别指示终点，先加入酚酞，用HCl标准溶液滴定至酚酞红色消失，指示Na2CO3第一个终点到达，Na2CO3全部生成NaHCO3，即只滴了一半，NaOH全部被滴定。
＋ HCl ==== NaHCO3 ＋ H2O
（pH=8.3）
NaOH ＋ HCl ==== NaCl ＋ H2O
（pH=7.0）
设此时用去HCl的体积为V1ml。然后再加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液继续滴定至甲基橙由黄色转变为橙色时，指示Na2CO3第二个终点的到达，NaHCO3全部生成H2CO3。
NaHCO3 ＋ HCl ==== NaCl ＋ H2CO3
（pH=3.9）
CO2↑＋ H2O
设此时HCl的体积读数为V2ml，则可由V1和V2值分别计算出NaOH和Na2CO3的含量。
三、仪器与试剂
仪器：酸式滴定管（50ml），锥形瓶（250ml），胖肚移液管（25ml）。 试剂：1．混合碱液试样
2．0.1mol/L HCl标准溶液
3．0.1%甲基橙溶液
4．0.2%酚酞乙醇溶液
四、操作步骤
1．0.1 mol/L HCL标准溶液浓度的标定
用差减法准确称取 0.10 ~ 0.12 g无水Na2CO3 三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算HCL溶液的浓度。
2. 混合碱分析
准确量取25ml混合碱试样溶液于250ml容量瓶中，定容，摇匀。
移取20.00mL混合碱溶液于250mL锥形瓶中，加25ml蒸馏水，2～3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L HCl标准溶液滴定溶液由红色刚消失为第一终点，记录消耗的HCl体积V1；随后向滴定溶液加入2～3滴甲基橙指示剂，溶液应为黄色，继续用HCl滴定至溶液刚显橙色为第二终点，记录HCl消耗的总体积V2。
五、记录和结果计算
1．HCL标准溶液浓度的标定
测定次数 1 2 3 空白
称量瓶+ Na2CO3（g）
称量瓶+剩余Na2CO3 （g）
Na2CO3质量（g）
VHCl (终读数)（ml）
VHCl (初读数)（ml）
VHCl （ml）
CHCl （mol/L）
C HCl平均 （mol/L）
2．混合碱分析
测定次数 1 2 3 空白
混合碱试样体积/mL
混合碱稀释体积/mL
移取混合碱稀释液体积/mL
VHCl初读数/mL
第1终点 V1(mL)
第2终点 V(mL)
V2=V- V1 (mL)
ρNa2CO3(g/L)
ρNa2CO3平均(g/L)
ρNaOH(g/L)
ρNaOH平均(g/L)
六、实验总结
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