知识点梳理
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“用80g碳酸钙【CaCO3】与足量的稀盐酸【HCl】反应，可...”，相似的试题还有：
将足量的CaCO3放入73g稀盐酸中恰好完全反应生成8.8g二氧化碳气体．试计算：所用73g稀盐酸溶液的溶质质量分数是多少？(反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若该实验条件下CO2的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．(计算结果保留1位小数)
钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇“说明书的一部分．某校化学兴趣小组为测定“钙尔奇”中碳酸钙的含量，做了如下实验：取2片“钙尔奇“研成粉末，全部倒入一烧杯中，再往烧杯中滴加稀盐酸，直到刚好不再产生气泡时停止滴加稀盐酸，刚好用去稀盐酸30克，生成了二氧化碳1.32g．(温馨提示：钙片中其他成分与稀盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)．请你计算：(1)“钙尔奇“中CaCO3的质量分数．(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数．在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球．东海县是国家火炬计划硅材料产业化基地，产品有晶莹剔透的水晶制品，更有用途广泛的石英砂、石英玻璃、硅微粉等硅的系列产品．其中石英砂（主要成分为SiO2）是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料．资料卡：由石英砂制得高纯硅的反应原理为：①SiO2+2C$\underline{\underline{3000°C}}$Si（粗）+2CO↑②Si（粗）+2Cl2$\underline{\underline{450～500°C}}$SiCl4③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl其生产过程示意如下：请你自学上述资料后，回答下列问题：（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是②（填数字代号，下同），属于置换反应的是①③．（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是防止O2进去与H2混合引起爆炸．（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是盐酸．（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3Fe2O3）进行提纯，其中酸（用盐酸）和高纯水洗是两个重要的步骤．请写出酸洗步骤的一个反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）（任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．
（1）化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的化学变化；置换反应是一种单质与一种化合生成一种单质与一种化合的反应；（2）具可能燃性的氢气与氧气混合，点燃时可能产生爆炸；（3）由此过程发生的反应③可判断生成氯化氢气体，氯化氢极易溶于水而形成盐酸；（4）碳酸钙、氧化铁都可与盐酸发生复分解反应；溶液中的氯离子能与硝酸银产生氯化银白色沉淀，滴加硝酸银检验高纯水中是否含氯离子可判断洗净情况．（1）反应②为两种物质生成一种物质的化合反应；反应①③为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；故答案为：②；①③；（2）反应中使用氢气，氢气若与氧气混合易引起爆炸，因此必须在无氧的氛围中进行；故答案为：防止O2进去与H2混合引起爆炸；（3）根据反应的化学方程式可判断物质A为HCl，溶于水可得到盐酸溶液；故答案为：盐酸；（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；向水洗后的溶液中滴加硝酸银，如果出现白色沉淀说明溶液中含有氯离子，表明残留物未洗净，如果不出现沉淀说明溶液中不含氯离子，表明残留物洗净；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）；白色沉淀．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．（1）仪器a的名称是，仪器b的名称是．装置甲中主要反应的化学方程式为．（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去．装置丙中主要反应的化学方程式为．装置乙中盛有的物质是溶液．现象：．（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品（选择序号）．（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
实验步骤
I将适量盐酸加入烧杯中并称量
II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
III待反应完全后，称重
实验数据
烧杯和盐酸的质量为100.0g
大理石样的质量为12.0g
烧杯和其中混合物的质量为107.6g小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确，并简述理由． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．（1）仪器a的名称是，仪器b的名称是．装置甲中主要反应的化学方程式为．（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去．装置丙中主要反应的化学方程式为．装置乙中盛有的物质是溶液．现象：．（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品（选择序号）．（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
实验步骤
I将适量盐酸加入烧杯中并称量
II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
III待反应完全后，称重
实验数据
烧杯和盐酸的质量为100.0g
大理石样的质量为12.0g
烧杯和其中混合物的质量为107.6g小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确，并简述理由．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑&& B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO&& D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．（1）仪器a的名称是，仪器b的名称是．装置甲中主要反应的化学方程式为．（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去．装置丙中主要反应的化学方程式为．装置乙中盛有的物质是溶液．现象：．（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品（选择序号）．（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
实验步骤
I将适量盐酸加入烧杯中并称量
II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
III待反应完全后，称重
实验数据
烧杯和盐酸的质量为100.0g
大理石样的质量为12.0g
烧杯和其中混合物的质量为107.6g小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确，并简述理由．科目:最佳答案解：资料一：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故错误；故选D；资料二：（1）仪器a是锥形瓶，仪器b是分液漏斗，装置甲中主要是碳酸钙和稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）饱和NaHCO3溶液能将氯化氢气体反应掉，但不和二氧化碳反应；装置丙中主要反应是碳酸氢钠和盐酸反应，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；装置乙中盛有的物质是硫酸铜溶液，目的是将生成的硫化氢气体反应掉，实验现象是出现黑褐色沉淀；故答案为：氯化氢气体；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；CuSO4；出现黑褐色沉淀；（3）若选用A装置，A装置中盛放的是液体，因此应盛放浓硫酸干燥；若选用B装置，则B装置中盛放的是固体，应盛放无水氯化钙干燥；故答案为：①；②；（4）大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体，该方法把生成的气体全部作为二氧化碳，使计算出碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大；故答案为：错误；大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大．解析由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸分析；（1）根据仪器的名称考虑，根据方程式的写法考虑；（2）饱和NaHCO3溶液能将氯化氢气体反应掉，但不和二氧化碳反应；装置乙中盛有的物质是硫酸铜溶液，目的是将生成的硫化氢气体反应掉，实验现象是出现黑褐色沉淀；（3）根据干燥剂的性质分析；（4）根据大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体，该方法把生成的气体全部作为二氧化碳，使计算出碳酸钙质量偏大发分析．知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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