（I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．（1）写出该反应的化学方程式．（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是．（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．（1）步骤①中发生反应的离子方程式．（2）步骤②需加入的试剂A是（填化学式）．（3）步骤③通入的气体B是（填化学式），写出该反应的化学方程式．（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程） - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．（1）写出该反应的化学方程式．（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是．（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．（1）步骤①中发生反应的离子方程式．（2）步骤②需加入的试剂A是（填化学式）．（3）步骤③通入的气体B是（填化学式），写出该反应的化学方程式．（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）（I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．（1）写出该反应的化学方程式．（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是．（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3&溶液，作为腐蚀液原料循环使用．（1）步骤①中发生反应的离子方程式．（2）步骤②需加入的试剂A是（填化学式）．（3）步骤③通入的气体B是（填化学式），写出该反应的化学方程式．（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）科目:难易度:最佳答案解：（I）（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；（2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液变红，说明Fe3+存在，故答案为：KSCN溶液；溶液变红色；（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu；CuCl2与铁粉反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；FeCl3与铁粉反应的离子方程式为：2Fe3+++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（2）滤渣中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe选用盐酸，然后过滤，故答案为：HCl；（3）废腐蚀液加铁粉后，溶液为亚铁离子的溶液，通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的化学方程式为：2FeCl2+C12=2FeCl3，故答案为：C12；2FeCl2+C12=2FeCl3；（4）取50g的滤渣与足量的HCl反应，得到5.6L氢气，则n（H2）==0.25mol，已知发生的反应方程式为Fe+2HC1=FeCl2+H2↑，所以n（Fe）=0.25mol，m（Fe）=nM=0.25mol×56g/mol=14g，则m（Cu）=50-14=36g，所以滤渣中铜的质量分数为×100%=72%，答：滤渣中铜的质量分数为72%．解析（I）（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁；（2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；（Ⅱ）（1）印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu；（2）滤渣中含有Fe和Cu，除去其中的Fe选用盐酸；（3）废腐蚀液加铁粉后，溶液为亚铁离子的溶液，通入氯气得到三氯化铁溶液；（4）根据生成的氢气求出Fe的量，再求出铜的量，再求质量分数．知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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将FeCl3转化成FeCl2，最好加入的试剂是（　　）
A、HNO3B、Cl2C、FeD、Cu
分析：将FeCl3转化成FeCl2，铁元素化合价由+3价变为+2价，说明氯化铁作氧化剂，要实现转化，应加入还原剂，最好不产生杂质，据此分析解答．解答：解：将FeCl3转化成FeCl2，铁元素化合价由+3价变为+2价，说明氯化铁作氧化剂，要实现转化，应加入还原剂，A．硝酸具有酸性和强氧化性而没有还原性，所以不能将氯化铁转化为氯化亚铁，故A错误；B．氯气具有强氧化性，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，所以不能实现氯化铁转化为氯化亚铁，故B错误；C．铁有还原性，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁不溶解，所以能实现氯化铁转化为氯化亚铁，且不产生杂质，故C正确；D．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，能产生杂质，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质间的转化，根据物质化合价变化确定加入的物质，再结合物质的性质分析解答，注意题干是“最好加入的试剂”，很多同学往往选D导致错误，为易错点．
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科目：高中化学
来源：学年度唐山二中高二第二学期期中化学试卷
题型：填空题
（共12分）FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2。（1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。该反应的化学反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是&&&&&&&&&&&&&&（填有机反应类型）。（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&（填序号）。①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性②反应（3）中，HCl为氧化产物③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物（5）请另写出一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：学年度唐山二中高二第二学期期中化学试卷
题型：填空题
（共12分）FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2。（1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。该反应的化学反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是&&&&&&&&&&&&&&（填有机反应类型）。（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&（填序号）。①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性②反应（3）中，HCl为氧化产物③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物（5）请另写出一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
（共12分）FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2。 （1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。该反应的化学反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是&&&&&&&&&&&&&& （填有机反应类型）。 （4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&& （填序号）。 ①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 ②反应（3）中，HCl为氧化产物 ③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物 （5）请另写出一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
（共12分）FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2。（1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。该反应的化学反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是&&&&&&&&&&&&&&（填有机反应类型）。（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&（填序号）。①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性②反应（3）中，HCl为氧化产物③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物（5）请另写出一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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（6分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 （填化学式）；Ⅱ、步骤③通入的气体B是 （填化学式），写出该反应的离子方程式：
（6分）（1）2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2（2分）；（2）（Ⅰ）HCl（1分）；（Ⅱ）Cl2（1分）；2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl-（2分）；【解析】试题分析：（1）根据题意，结合氧化还原反应中的电子守恒及质量守恒定律，可得该反应的化学方程式是2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2；（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，向该溶液中加入过量的Fe粉，会发生反应：FeCl3＋Fe=3FeCl2; Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，充分反应后过滤，在滤渣中含有Cu及过量的Fe,，向其中加入过量的稀HCl，由于Fe在金属活动性H的前边，可以与酸发生置换反应：Fe+2HCl= FeCl2＋H2↑,而Cu不能反应，因此过滤、洗涤就得到纯净的Cu，把滤液1、2合并，再向其中通入过量的Cl2，发生反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl-，溶液为FeCl3。考点：考查关于Fe元素的单质及化合物的性质的知识。
考点分析：
考点1：铁及其化合物
考点2：铜及其化合物
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科目：高中化学
来源：四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列关于 CO和CO2说法正确的是A．质量相等时，分子数之比7∶11B．同温同压下，密度之比7∶11C．物质的量相同时，体积之比1∶1D．原子数相同时，物质的量之比2∶3
科目：高中化学
来源：四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关实验操作不能达到相应目的的是A．干燥Cl2B．分离汽油与食盐溶液C．实验室制取少量蒸馏水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
科目：高中化学
来源：学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版）
题型：选择题
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023
科目：高中化学
来源：四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷（解析版）
题型：计算题
（6分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；（2）原合金中Mg的质量；（3）盐酸的物质的量浓度。
科目：高中化学
来源：学年湖南省长望浏宁四县高三一模考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
(15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；①该反应平衡常数表达式为K＝ 。②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“&”、“&”或“＝”)0。（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H&0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，(SO42—)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
科目：高中化学
来源：四川省资阳市高二上学期学期期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) 达平衡时PCl5为0.40 mol，如果此时再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A．小于0.40 mol B．大于0.80 molC．等于0.80 mol D．大于0.40 mol，小于0.80 mol
科目：高中化学
来源：上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是A．已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B．溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C．升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D．溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等
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