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1mol过氧化钠和水反应转移多少电子
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2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 这个反应是歧化反应,也就是 -1价的O有升高到0价的,也有降低到-2价,而H2O中H,O的化合价不变 1mol过氧化钠和水反应转移1mol 电子
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水没有参与反应 Na2O2中的过氧根离子发生歧化反应。NA2O2 +2 H2O=2 NaoH +H2O2， 2 H2O2=2H2O+O2 . 总反应式为 2NA2O2+4H2O =4NAOH+O2+2H2O 所以2mol过氧化钠中有2mol过氧根发生歧化反应，每2分子过氧根生成1分子氧气+2分子H2O, 转移2mol，所以 1mol过氧化钠和水反应转移1mol 电子...
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关于过氧化钠与水反应转移的电子数问题收藏
都说歧化反应转移电子数从生成物看起，可是这个生成物中氧气是转移2个，氢氧化钠是转移4个啊·！！~为什么要算成氧气而不算成氢氧化钠啊？
你把水中的氧当成什么了= =
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过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移方程式
[高一化学]
提问学生：
提问时间: 15:01
德智币:5.0
题型:简答题
过氧化钠与二氧化碳反应中电子转移情况分析
问题症结：找不到突破口，请老师帮我理一下思路
解答教师：
考查知识点：
解析过程：
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[高中化学]
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德智帮你解决学习中的所有问题！2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，甲与F△2SO32SO2+O22SO3（2）工业制H时，甲与F反应发生在接触室（设备名称）（3）写出丙与D溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）．
科目：高中化学
某天然芳香族有机物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下（图中每一步反应都进行完全），其中M分子式为CxHyO2Cl，能与NaHCO3溶液反应．A分子由22个原子构成，1molA完全燃烧生成的CO2比生成的H2O多4mol．K与银氨溶液不反应，P的最小环为四元环．（1）写出下列反应的反应类型：&A→P酯化反应；D→E第①步反应消去反应（含中和反应）．（2）A的分子式为C9H10O3，B中所含的官能团名称是碳碳双键、羧基．（3）写出G、E、P的结构简式：G，E，P．（4）H到K的反应方程式为：（5）含有一个五元环结构，在一定条件下能发生水解反应，且由水解得到的两个侧链处于苯环的邻位，满足以上条件的B的芳香族同分异构体有10种．写出其中一种同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
科目：高中化学
已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图所示：（1）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式．反应③2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；反应④2OH-+CO2═CO32-+H2O；反应⑤&Na2O22Na+O2Na2O2．（2）上述三个反应中属于氧化还原反应的有③⑤（填序号）．
科目：高中化学
（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体&&②O2&&③液态HCl&&④汞&&⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）&&⑦酒精（C2H5OH）&&⑧熔化的KNO3请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是④⑧．（2）以上物质中属于电解质的是①③④⑧．Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：①氧化铜和盐酸溶液：CuO+2H+=Cu2++H2O．②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应；该反应的氧化剂是Fe2O3，还原剂是H2．（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为HNO3＞Cu（NO3）2．Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是0.5mol．②标准状况下，6.72L&CH4的质量是4.8g．③将30mL&&0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是0.03mol/L．
科目：高中化学
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是．②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉．（2）请你写出下列反应的离子方程式．①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多．②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（3）工业上生产半导体材料硅的流程如图：写出在制备粗硅时反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：．（4）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；小苏打在日常生活中的用途之一是，将小苏打和纯碱的混合物19.0g加热到恒重，测得固体质量为15.9g，则混合物中小苏打的质量分数为．
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＞＞＞（1）写出下列反应的化学方程式：钠在空气中加热______，过氧化钠和..
（1）写出下列反应的化学方程式：钠在空气中加热______，过氧化钠和水反应______（2）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的数目，并指出氧化剂．MnO2+4HCl（浓）&&△&&.&MnCl2+2H2O+Cl2↑&&氧化剂______．______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）钠燃烧生成过氧化钠，该反应为2Na+O2&&△&&.&Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na+O2&&△&&.&Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）MnO2+4HCl（浓）&&△&&.&MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO2，1mol氧化剂反应转移2mol2e-，用双线桥法表示反应中电子转移的数目为，故答案为：MnO2；．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）写出下列反应的化学方程式：钠在空气中加热______，过氧化钠和..”主要考查你对&&氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的定义，化学反应方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义化学反应方程式
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据） 氧化还原反应的发展史：
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。氧化还原反应中应注意的几个问题：
&1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。　 eg：氧化性：浓HNO3&稀HNO3还原性：Na&Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价 　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.检查得失电子守恒 　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
&(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
注意事项：&
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
发现相似题
与“（1）写出下列反应的化学方程式：钠在空气中加热______，过氧化钠和..”考查相似的试题有：
143071130323141225251334143584143063