二极管中浓度梯度稀释法步骤是什么？外部电子多的 浓少的稀是吗？多电子的向少电子的扩散？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-10 20:45 标签： 薄膜扩散梯度技术装置
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电子信息物理学4-2008.10..ppt108页
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··········
4.4.3 肖特基势垒的I-V特性 金属与n型半导体接触 正向偏压产生电流，载流子构成如下 导带电子越过势垒进入金属 导带电子通过隧道效应进入金属（能量低于势垒顶的电子有一定几率穿过势垒，这种效应就是隧道效应。隧道穿透的几率与电子的能量和势垒厚度有关 ） 空间电荷区与空穴复合 中性区与空穴复合 实际的肖特基二极管主要由第一种电流构成的，其他的三种作为理想情况偏离的修正 （a）无偏压：热平衡时，金属与
n型半导体的费米能级拉平 （b）加正偏压： 正向偏压VF VF上升 半导体一侧势垒下降 正向电流密度上升 （c）加反偏压： 反向偏压－VR VR上升 半导体一侧势垒增加，电子从金属流向半导体，但越过的势垒几乎不随偏压变化 反向饱和电流密度 反向电流密度几乎不随VR变化 4.4.4
肖特基势垒二极管 肖特基势垒二极管与Pn结二极管的I-V特性相似： Pn结二极管方程： Pn结的反向饱和电流密度： 肖特基势垒二极管方程 肖特基的反向饱和电流密度 为有效理查常数 肖特基势垒二极管与Pn结二极管的特性差异： 微观 肖特基势垒二极管为多子扩散（微观机理） Pn结二极管为少子的注入和扩散（微观机理） 宏观： 1 反向饱和电流密度特性： 肖特基势垒二极管的反向饱和电流密度 10-5A/cm2 pn结二极管 10-11A/cm2
2 开关特性： 肖特基势垒二极管是多子器件，正向偏置时没有扩散电容（高频特性好，开关时间短ps，pn结为ns） 3）导通电压： 肖特基势垒二极管的导通电压比pn结二极管低 肖特基势垒二极管的主要应用： 利用肖特基势垒二极管的正向电流－电压非线性：
肖特基变阻管、检波器、混频器 利用肖特基势垒二极管的反向电流－电压特性：
肖特基变容管 利用肖特基势垒二极管的正向低导
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下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的D．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的
题型：单选题难度：中档来源：不详
D答案：D一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。在不违反泡利原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态；在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7正确；B．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，正确；C．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的，正确；D．不正确，根据包利不相容原理，原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A．各原子轨道的伸..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
发现相似题
与“下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A．各原子轨道的伸..”考查相似的试题有：
321308365527362972341654391979347654

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