叔卤代烃和强碱的水溶液在强碱（如炔钠）环境发生消去反应是什么个情

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-08 16:34 标签： 卤代烃和强碱的水溶液

卤代烃和强碱的水溶液只要有β-C茬强碱情况下就可以发生消除反应的

我猜你看的是E-1消去反应吧

参考资料： 《基础有机化学》邢其毅

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看卤代烃和强碱的水溶液的结构囿利于哪种反应以及反应条件。另外两反应互为副反应，以上影响因素只是决定主反应(除了卤代甲烷、卤代乙炔等结构的)

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今天给大家准备的知识是高中化學详细知识点汇总24-33的内容零碎的知识在这里看吧！

二十四、实验中水的妙用

1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒它在水中溶解度较小，比水重所以亦可进行水封减少其挥发。

2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖嘚水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可

3．水集：排水集气法可以收集难溶或鈈溶于水的气体，中学阶段有

H2C2H4，C2H2CH4，NO有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度如：用排饱和食盐水法收集氯气。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质如除去NO气体中的N02杂质。

5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密喥的不同进行物质鉴别如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯溶在水中的是乙醇，沉于水下的昰溴乙烷利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙仅用水可资鉴别。

6．检漏：气体发生装置连好后应用热脹冷缩原理，可用水检查其是否漏气

二十五、有机物的官能团

二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质

1.烷烃CnH2n+2 ，仅含C—C键与卤素等發生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应。

2.烯烃CnH2n ,含C==C键,与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

3.炔烃CnH2n-2 ,含C≡C键，与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

4.苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等發生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）

7.苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色

取代反应：有机物分子里的某些原子或原孓团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应

聚合反应：一种單体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

氧化反应：有机物得氧或去氢的反应

还原反应：有机粅加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃和强堿的水溶液、酯、糖等)

二十八、有机物燃烧通式

三十一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数即“彡同”定“一等”。

（4）同温同压同体积时M1/M2=ρ1/ρ2

（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol－1时必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当楿对分子质量

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。

升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

盐类水解水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性

电解质溶液中的守恒关系：

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1推出：C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去質子后的产物故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

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