由强酸强碱盐一定是中性等物质的量反应得到的溶液一定显中性么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-31 01:41 标签： 强酸强碱
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下列溶液一定呈中性的是（　　）A．将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液B．c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液
A、酸溶液稀释仍为酸，所以将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液仍显酸性，故A错误；B、中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液为中性溶液，故B正确；C、二元强酸与一元强碱等物质的量反应时，酸过量，所以由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定显中性，故C错误；D、二氧化硫为非电解质，二氧化硫溶于水得到亚硫酸溶液，亚硫酸溶液显酸性，故D错误．故选B．
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A、酸溶液稀释仍为酸；B、中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；C、二元强酸与一元强碱等物质的量反应时，酸过量；D、二氧化硫溶于水得到亚硫酸溶液．
本题考点：
水的电离．
考点点评：
本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．
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对于溶液的酸碱性说法正确的是
A．由强酸．强碱等物质的量反应制得的溶液中性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H + )=c(OH - )的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
小聪专用0236
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＞＞＞下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．由强酸、强碱等物质的量..
下列溶液一定呈中性的是（　　）A．pH=7的溶液B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C．c（H+）=c（OH-）的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．由强酸、强碱等物质的量..”主要考查你对&&溶解度的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶解度的计算
溶解度的计算：溶解度的计算公式：S=100m质/m剂（一定温度下的饱和溶液）溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。
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由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液一定显中性么
用户790897
强酸强碱反应生成正盐，正盐都显中性
有两个特例不是，
不一定，如等物质量的硫酸和硝酸
亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。
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等浓度的强酸与弱酸与相同物质量的强碱反应,中和至溶液显中性,那个酸所需要体积大?
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