在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接____接F．（2）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：____；②尾气吸收装置中进行的反应：____．（3）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水，由于____见光易分解，因此需保存在____瓶中．向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为____，说明新制氯水中存在的微粒有____．（4）下列化学反应，在实验室中也可用来制取氯气．请分析后填写下列空格：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用15.8gKMnO4氧化足量的上述浓盐酸，则有____molHCl被氧化．产生的Cl2在标准状况下的体积为____L．
& 氯气的实验室制法知识点 & “在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接CDABHG&接F．（2）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：MnO2+4HCl（浓&加热&&MnCl2+Cl2↑+2H2O&；②尾气吸收装置中进行的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O&．（3）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水，由于次氯酸&见光易分解，因此需保存在棕色&瓶中．向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为先变红后褪色&，说明新制氯水中存在的微粒有H+、HClO&．（4）下列化学反应，在实验室中也可用来制取氯气．请分析后填写下列空格：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用15.8g&KMnO4氧化足量的上述浓盐酸，则有0.5&&molHCl被氧化．产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6&L．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
揭秘难题真相，上天天练！
习题“在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接____接F．（2）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：...”的分析与解答如下所示：
（1）气体的制备一般经过气体的发生装置、净化、除杂、干燥装置、收集装置，尾气处理装置，据此解答；（2）①气体发生装置中的二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水；②氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；（3）饱和氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应微粒的性质解答该题；（4）依据方程式可知16mol氯化氢中只有10mol氯化氢中的氯化合价升高，做还原剂，被氧化，6mol氯化氢中氯元素化合价不变表现出酸性，依据化学方程式计算参加反应的HCl的物质的量和生成的氯气的体积，然后求出被还原的盐酸的物质的量．
解：（1）要得到干燥纯净的氯气，实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，即实验装置为E-C，D-A，B-H，G-F，故答案为：CDABHG；（2）①二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓&加热&&MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓&加热&&MnCl2+Cl2↑+2H2O；②尾气吸收装置中氯气与氢氧化钠的反应方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（3）将足量氯气溶于水，氯气和水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，由于次氯酸具有不稳定性见光易分解，因此需保存在棕色瓶中；氯水含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，存在大量的H+，则pH＜7，向pH试纸上滴加新制氯水，溶液呈酸性，则先变红，但由于次氯酸具有漂白性，则最终试纸褪色，故答案为：次氯酸；棕色；先变红后褪色；H+、HClO；（4）设15.8gKMnO4能与nmolHCl发生反应，生成标准状况下VLCl2．& 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O& 2×158 g&& 16mol&&&&&&&&&&&&&&&& & 5×22.4 L&&& 15.8g&&&&& n&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& V则：n=16×15.82×158=0.8（mol），V=5×22.4×15.82×158=5.6L，依据方程式可知在氯化氢反应中既表现还原性又表现酸性，表现还原性的盐酸占总量的1016，所以被氧化的氯化氢的物质的量为：0.8mol×1016=0.5mol，即15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸，则有0.5mol盐酸被氧化．产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L，故答案为：0.5；5.6．
本题考查氯气的实验室制备和化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意高锰酸钾与浓盐酸反应中盐酸表现的性质．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接____接F．（2）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
找提分点，上天天练！
与“在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接____接F．（2）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：...”相似的题目：
如图所示是在没有通风橱时为收集纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（1）烧杯中盛放的液体是&&&&，它的作用是&&&&．水槽中应盛放的液体是&&&&．（2）简述操作过程（从氯气开始产生）：在收集氯气之前，当刚产生氯气时，应&&&&；当氯气纯度合乎要求时，应&&&&；当氯气收集完毕时，应&&&&．
某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取Cl2并验证其部分性质的实验装置．试回答下列问题：（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：&&&&（填代号）；（2）实验装置Ⅲ的作用是&&&&；（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；&&&假设2：只存在ClO-；&&&假设3：&&&&②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3moloL-1H2SO4、1moloL-1NaOH、0.01moloL-1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moloL-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．/步骤2：&&&&&&&&步骤3：&&&&&&&&&&&&
洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为&&&&；（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化产物是&&&&（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为&&&&，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672ml，则转移电子&&&&mol．（3）检验Cl2已集满的方法：&&&&．&&&&
“在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯...”的最新评论
该知识点好题
1实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①MnO2+4HCl（C）&&△&&&MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是（　　）
2化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中不属于这种情况的是（　　）
3某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①MnO2+4HCl（C）&&△&&&MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是（　　）
2化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中不属于这种情况的是（　　）
3某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
欢迎来到题库，查看习题“在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接____接F．（2）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：____；②尾气吸收装置中进行的反应：____．（3）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水，由于____见光易分解，因此需保存在____瓶中．向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为____，说明新制氯水中存在的微粒有____．（4）下列化学反应，在实验室中也可用来制取氯气．请分析后填写下列空格：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用15.8gKMnO4氧化足量的上述浓盐酸，则有____molHCl被氧化．产生的Cl2在标准状况下的体积为____L．”的答案、考点梳理，并查找与习题“在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接____接F．（2）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：____；②尾气吸收装置中进行的反应：____．（3）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水，由于____见光易分解，因此需保存在____瓶中．向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为____，说明新制氯水中存在的微粒有____．（4）下列化学反应，在实验室中也可用来制取氯气．请分析后填写下列空格：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用15.8gKMnO4氧化足量的上述浓盐酸，则有____molHCl被氧化．产生的Cl2在标准状况下的体积为____L．”相似的习题。含有4摩尔氯化氢的浓盐酸与足量二氧化锰共热,生成的氯气少于一摩尔造成这样的原因可能是什么
随反应的进行,浓盐酸将转变为稀盐酸.而此反应需浓盐酸才能进行,故在盐酸还有剩余时,反应就停止.则生成的氯气少于1mol
为您推荐：
其他类似问题
浓盐酸反应一段时间会变成稀盐酸，不能再和二氧化锰反应生成氯气，所以会少于1摩尔
扫描下载二维码频道推荐文章
频道本月排行
随机推荐文章
Copyright (C) 2006 - 2016
All Rights Reserved用二氧化锰和足量浓盐酸反应制取氯气，当有4molHCl参加反应时，生成氯气的体积在标准状况下是A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L - 跟谁学
在线咨询下载客户端关注微信公众号
搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安
在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：用二氧化锰和足量浓盐酸反应制取氯气，当有4molHCl参加反应时，生成氯气的体积在标准状况下是A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L用二氧化锰和足量浓盐酸反应制取氯气，当有4molHCl参加反应时，生成氯气的体积在标准状况下是A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L科目:最佳答案B解析
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升（标况下）2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少?3）在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液接近中性?4）如果不考虑氯化氢的损失,在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液,能生成氯化银沉淀多少克
少年梦°5f
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O1 4 10.3mol 6 可知HCl过量,按MnO2计算MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O1 4 10.3 X Y X=1.2 Y=0.3 (1)产生氯气体积=0.3*22.4=6.72（2）反应的HCl 1.2（3）剩余HCl=6-1.2=4.8 所以需要NaOH也是4.8mol(4)反应前总的Cl-有6mol,逃走的Cl 0.6mol(就是Cl2),剩余的Cl-5.4mol 产生AgCl 5.4mol第（4）如果要用化学方程式计算的话,千万不要忘记把MnCl2算进去
为您推荐：
其他类似问题
26.1克MnO2
0.3mol4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O盐酸足量n(Cl2)=n(MnO2)=0.3mol
6.72Ln(HCl反应)=4n(MnO2)=1.2moln(NaOH)=n(HCl剩)=6mol-1.2mol=4.8moln(AgCl)=n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=6-2*0.3=5.4(mol)m=774.9克
这题我们也做。
扫描下载二维码