同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 ,这句话为什么不对?
風逝9960492
是含有元素的个数,不是种类
元素的种类与个数不是相等的吗？
但是你必须说个数啊."差"是一个数值,但是种类不是数值.
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楼上的回答的应该有问题，元素只讲种类不讲个数。真正的原因因该考虑六七周期的镧系和锕系。举个例子，从第六周期开始就出现了镧系，然后第六周期第七主族是85号元素砹同族第五周期（也就是他头顶的元素）是53号元素碘，他们之差是32，但是第五周期只有18种元素，所以这种说法不对谢谢你啦，不过最佳答案早选上了，没法改了，不好意思了。。。。。。。。。嗯，最佳答案都是浮云，真相才最重要...
嗯，最佳答案都是浮云，真相才最重要
扫描下载二维码一般第一第二主族与第六第七主族的元素离子化合物与第一第二主族的金属盐是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的.尤其是“元素离子化合物与第一第二主族的金属盐是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的.”
超级斗帝519
第一、第二、第六或第七主簇元素形成的离子化合物；第一和第二主族元素形成的金属盐在熔融状态可以完全电离；在水溶液中,若化合物难溶,则被溶解的部分化合物（微量的）是能够完全电离的
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扫描下载二维码求化学高人指点!书上说：同周期“六増六减一相同” 同主族“七增五减四相同” 这两句话什么意思啊元素周期表的规律有哪些?要全一些
基佬你好002F2
没听过有这种说法,其实元素周期表只要了解他的规律就可以了,没必要记什么口诀
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& 浙江省台州市椒江区泰来高复学校高三化学复习练习：《元素物质结构和元素周期律笔记》（人教版）
浙江省台州市椒江区泰来高复学校高三化学复习练习：《元素物质结构和元素周期律笔记》（人教版）
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资料概述与简介
一、《物质结构、元素周期律》中的“不一定”非金属氧化物一定都是酸性氧化物。不一定：CO，NO是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。　　2、酸酐一定都是非金属氧化物。不一定：Ｍｎ2Ｏ7是HMnO4的酸酐，但它是金属氧化物。　　3、一般来说，具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属。不一定：石墨具有此性质，但它却是非金属。　4、一切物质都一定是由分子构成。不一定：食盐（离子晶体）是由离子构成，金属是由离子和自由电子
构成。5、一切原子的原子核一定都是由质子和中子两种微粒所构成。不一定：氕（）的原子核中没有中子。6、原子的核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。不一定：氢原子核外只有一个电子，氦原子核外
只有两个电子，但它们全是非金属原子。7、质子总数相同，核外电子总数也相同的分子一定是同一种分子。不一定：Ｎｅ与ＨＦ符合上述要求，但它们
并不是同一种分子。8、单质气体一定都是由双原子组成的分子。不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧（Ｏ3）为三原子分子。9、离子的核外都一定有电子。不一定：Ｈ＋的核外没有电子。10、同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强。不一定：第一周期不存在上述变化规律。11、第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。不一定：Ｈ2Ｏ呈中性，ＮＨ3的水溶
液显碱性。12、。13、活泼金属与活泼非金属的化合物一定是离子化合物。不一定：比如，ＡｌＣｌ3是共价化合物。14、每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。不一定：有机高分子化合物却没有固定的组成和分子量。15、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。不一定：比如乙酸钠是离子晶体。16、晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子。不一定：比如金属晶体中有金属阳离子，却没有阴离子。17、原子晶体的熔点一定比金属晶体高。不一定：比如W的熔点就比SiO2高。18、金属晶体的熔点一定比分子晶体高。不一定：比如Hg常温下是液体，比许多分子晶体的熔点低。19、非金属单质都不能导电。不一定：比如石墨、碲就能导电。20、所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子。不一定：比如HF和H2O所含质子数和电子数均相等，但它
们是分子而不是原子。21、质量数相同的原子其化学性质一定相同。不一定：比如40Ca和40Ar质量数相同，但它们的化学性质一定
相同。22、两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同。不一定：比如Ca2+和Ar的核外电子排布相同，
但它们的化学性质就不相同。23、元素周期表中一般都是从金属元素开始。不一定：比如第一周期是从氢元素开始。24、元素的原子序数大，相对原子质量一定大。不一定：比如18Ar的相对原子质量39.95大于19K的39.10。25、活泼金属和活泼非金属一般都形成离子键。不一定：比如AlCl3却是共价键形成的共价化合物。26、元素性质越活泼，其单质化学性质一定越活泼。不一定：比如N和P却相反，N的非金属活泼性大于P，
但N2比白磷、红磷稳定得多。27、非金属元素之间一般形成共价化合物。不一定：比如铵盐却是离子化合物(如NH4Cl、NH4NO3)。28、离子化合物在一般条件下不存在单个分子。不一定：在气态时有存在单个分子存在。29、在VA—VIIA族中，气态氢化物的熔、沸点一般随相对分子质量增大而升高。不一定：比如NH3、H2O、
HF反常。30、分子晶体中的分子内一定有共价键。不一定：比如稀有气体分子是单原子分子，分子内没有共价键。31、原子晶体中一定有非极性共价键。不一定：比如SiO2、SiC中就没有非极性共价键。32、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键。不一定：比如H2O2中就有O—O非极性键。33、含有金属离子的晶体一定是离子晶体。不一定：比如金属晶体中含有金属离子，但不是离子晶体。34、稀有气体元素原子的最外层电子数都是8。不一定：比如He最外层电子数只有2。35、失电子难的原子获得电子的能力一定强。不一定：比如稀有气体元素原子既难失电子也难获得电子。36、含有共价键的化合物一定是共价化合物。不一定：比如NaOH、NH4Cl中含有共价键，但它们却是离子化
合物。37、由极性键构成的分子一定是极性分子。不一定：比如CO2、SO3等是由极性键构成的分子却是非极性分子。
高中化学物质结构元素周期律6类29条误区归纳C 、C 、C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。
反例1：只有氕（H）原子中没有中子，中子数为0。
（2）．所有原子的中子数都大于质子数。
正例1：C 、C 、H 等大多数原子的中子数大于质子数。
正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。
反例1：氕（H）没有中子，中子数小于质子数。
反例2：氘（H）、氦（He）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氖（Ne）、镁（Mg）、硅（Si）、硫（S）、钙（Ca）中子数等于质子数，中子数不大于质子数。
（3）．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。
正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H - 、H等 。
反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH 、OH-和F- 、Cl和HS 。
（4）．氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。
含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。
3、元素周期律
（5）．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。
概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
（6）．难失电子的元素一定得电子能力强。
反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：IVA的非金属元素 ，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。
说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体 ；也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。
（7）．微粒电子层数多的半径就一定大。
正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+) 。
反例1：锂离子半径大于铝离子半径。
（8）．所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
正例1：前20号元素中C、 N 、Si 、P 、S 、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。
（9）．所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。
正例1：前10号元素中H、Li 、Be 、B 、C 、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。
反例1：前10号元素中O、F例外。
（10）．含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。
正例1：常见的酸式盐：NaHCO3 、NaHC2O4 、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3 、NaHSO4 。
反例1：Na2HPO3为正盐，因为H3PO3为二元酸，NaH2PO3为酸式盐。
反例2： NaH2PO2为正盐，因为H3PO2为一元酸。
（11）．酸式盐水溶液一定显酸性。
正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4 等酸式盐水溶液电离呈酸性。
反例1：NaHCO3、Na2HPO4 、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。
4、元素周期表
（12）．最外层只有1个电子的元素一定是IA元素 。
正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在IA 。
反例1：最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
（13）．最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素 。
正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在IIA。
反例1：最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素，如 ：Zn、Cd、Hg 。
反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII） 等。
（14）．第8、9、10列是VIIIB。
定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。
（15）．第18列是VIIIA 。
定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。
（16）．只由同种元素构成的物质一定是纯净物。
正例：H2 、D2 、T2
混在一起通常被认为是纯净物。
反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。
（17）．共价化合物可能含有离子键。
概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。
（18）．有非极性键的化合物一定是共价化合物 。
正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。
反例：Na2O2 、CaC2 、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。
（19）．氢化物一定是共价化合物。
正例：非金属氢化物一定是共价化合物，如：CH4 、NH3 、H2O 、HF等。
反例：固态金属氢化物ＮaH、CaH2 是离子化合物。
（20）．键能越大，含该键的分子一定就越稳定。
正例1：HF的键能比HI的键能大，HF比HI稳定。
正例2：MgO的键能比NaF的键能大，MgO比NaF稳定，熔沸点MgO比NaF的高。
正例3：Al的键能比Na的键能大，Al比Na稳定，熔沸点Al比Na的高。
反例：叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大，但是HN3却很不稳定。
（21）．只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。
正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。
反例：铵盐类（NH4Cl）、类铵盐（PH4I）是离子化合物。
（22）．活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。
正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物一定属于离子化合物。
反例：AlCl3例外不是离子化合物。
（23）．非金属单质中一定存在非极性键 。
正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键 。
反例：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在非极性键 。
（24）．非金属单质一般是非极性分子。
正例：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白磷（正四面体结构）都是非极性分子。
反例：臭氧分子是极性分子 。
（25）．非极性键形成的分子一定是非极性分子。
正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，就是非极性分子。
反例：臭氧分子是非极性键构成的角型分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。
6、晶体结构
（26）．晶体中有阳离子就一定含有阴离子。
正例：离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。
反例：金属晶体有阳离子和自由电子，却没有其它的阴离子。
（27）．有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。
正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。
反例：石墨 、硅晶体虽然有金属光泽，但却是非金属单质，并且石墨是导体，硅晶体是半导体。
（28）．固体一定是晶体。
正例：食盐固体是晶体，食盐晶体具有一定规则的几何形状。
反例：CuSO4 和.Na2CO3虽然是离子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。
（29）．组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点一定越高 。
正例：组成和结构相似的分子晶体（卤素、烷烃的同系物）相对分子质量越大，熔沸点一定越高 。
反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI ，NH3 >AsH3 ，H2O>H2Te
三、学生归纳自己遇见的一些情况：
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ycycrfv3529
应是相似.但N2与P的差别不是元素性质差别,而是氮气和红磷或白磷两种物质之间的差别.如N能形成双原子的氮气N2,而P不能；NH4+稳定存在于水溶液而PH4+不能等,就是元素性质之间的差别.造成这种差别的原因是同族虽最外层电子相同,但电子层数不同,造成最外层电子与原子核的距离不同,因而核吸引电子的能力也就是电子层越少（即核离电子距离越近）的越强,表现为同族元素,周期数越大的,电负性越低,非金属性越弱,金属性越强.
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应该是相似，不是相同。 如N族元素，N2不能在空气中燃烧，但P可以，所以化学性质还是不一样的
是相似，不是相同.如氧族元素中氧、硫、硒是典型的非金属元素；而钋为金属元素；碲为准金属元素。再如N族元素，N2不能在空气中燃烧，但P可以。
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