本题难度：0.60&&题型：填空题
有一化学工厂排放的废水中含有碳酸钠和氢氧化钠，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钠的含量，提取50g废水样品于锥形瓶中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量如图，请计算．（1）生成二氧化碳的质量为&&&&g；（2）该废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）&&&&；（3）反应后生成氯化钠的质量为&&&&g．
来源：2016o永修县二模 | 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
学科学能使我们更好地认识生活中的有关现象，日常生活、工农业生产中的许多问题都与科学知识密切相关，请根据所学科学知识填空：（1）许多化学反应都有其实用价值，如利用煅烧石灰石的反应，可获得&&&&；（2）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，该物质是&&&&；（3）生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液．请写出用含有氢氧化钠的废液吸收SO2的化学方程式&&&&．
请用化学方程式表示下列反应的原理．（1）天然气（主要成分是CH4）用作燃料．（2）用熟石灰去处理工厂排放的废硫酸．（3）工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱．（4）实验室制取氧气（写出一个即可）．
下列对应的化学方程式书写正确的是（　　）
A、正常雨水的PH约为5.6的原因：SO2+H2O═H2SO3B、用熟石灰中和工厂排放的废硫酸：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2OC、医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2OD、用稀硫酸除铁锈：H2SO4+FeO═FeSO4+H2O
某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之反应：
相对分子质量
市场参考价（元/吨）
11.5（1）如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择的物质是&&&&．（2）若要中和500t&9.8%的废硫酸，需要多少吨的氢氧化钠？需花费多少元？反应后所得硫酸钠溶液溶质的质量分数是多少？（有关反应的化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑&&& Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O&&&&2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
（2014o武进区校级模拟）钼是一种过渡金属元素，通常用作合&金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：（1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：&&&&．（2）写出反应①的化学方程式：&&&&&2Mo03+4S02．（3）反应①的尾气可以用NH3oH2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式&&&&．（4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3+转化为Cr2O72-，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2+和Mg2+，最后通入SO2&生成CrOH（H2O）5SO4沉淀．①H2O2的作用是将溶液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：&&&&．②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7---完全沉淀时的pH3.711.18（＞9溶解）9加入NaO&H溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是&&&&．③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式&&&&．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“有一化学工厂排放的废水中含有碳酸钠和氢氧化钠，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钠的含量，提取50g废水样品于锥形瓶中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量如图，请计算．（1）生成二氧化碳的质量为g；（2）该废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）；（3）反应后生成氯化钠的质量为g．”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）根据图象分析判断（2）（3）先根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算出废水中碳酸钠的质量和与碳酸钠反应的盐酸的质量利用质量差即可计算出氢氧化钠消耗的盐酸质量根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式即可解答．
【解答】解：（1）根据图象分析判断生成二氧化碳的质量为：22g（2）设废水中碳酸钠的质量分数为x需要的稀盐酸为y生成的氯化钠的质量为z&nbsp&nbsp&nbsp Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp 106&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp73&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp117&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp4450g×x&nbsp&nbsp&nbsp 73%y&nbsp&nbsp&nbsp&nbspz&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp22g10650g×x=7373%y=117z=4422gx=106%&nbsp&nbsp&nbsp y=50g&nbsp&nbsp z=585g答：废水中碳酸钠的质量分数为106%．（3）与氢氧化钠反应的稀盐酸质量为75-50=25g设氢氧化钠对应生成的氯化钠的质量为mNaOH+HCl=NaCl+H2O&nbsp&nbsp&nbsp365&nbsp&nbsp&nbsp58525g×73%&nbsp&nbsp m36525g×73%=585mm=2925g生成的硫酸钾的质量=585g+g．方法二、盐酸与氢氧化钠和碳酸钠均反应生成氯化钠可直接根据氯化氢的质量计算氯化钠的质量设生成氯化钠的质量为xHCl～～NaCl365&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp &nbsp58575g×73%&nbsp x36575g×73%=585xx=8775g故答案为：（1）22（2）106%（3）8775．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
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知识点讲解
经过分析，习题“有一化学工厂排放的废水中含有碳酸钠和氢氧化钠，化学兴趣小组为”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)4发现相似题（2）根据题意，解释同学作出猜想①的理由，发生的；（3）用两种方法设计实验，加以证明猜想②成立：掌；故答为：（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（或化学式；（2）碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳；（3）方法一：取少量上层清液于试管中，向清液中通；点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会；10、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化；验．请你与
（2）根据题意，解释同学作出猜想①的理由，发生的三个化学反应后，所得的溶质是氯化钠和氢氧化钠；
（3）用两种方法设计实验，加以证明猜想②成立：掌握检验钙离子的方法．
故答为：（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（或化学式）
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀．此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠．
（3）方法一：取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体．
实验现象：有白色沉淀生成． 方法二：取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液．
实验现象：有白色沉淀生成．
点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题，掌握盐的化学性质．
10、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实
验．请你与他们一起完成以下探究活动：
对固体猜想：
猜想I：全部是Na2CO3
猜想Ⅱ：全部是NaOH．
猜想Ⅲ：部分是
NaOH，部分是Na2CO3．
实验和推断：
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 HCl ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方
（2）若X是Ba（OH）2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B（填化学式），该实验 不能 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH． （3）若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 现象A有白色沉淀生成 ， 现象B酚酞变红 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：科学探究。
分析：猜想：氢氧化钠和空气中的二氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以有三种情况．
实验和推断：
（1）氢氧化钠变质，就是说生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳．
（2）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使酚酞变红，因此无法判断原物质中是否有氢氧化钠．
（3）氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红．
解答：解：猜想：氢氧化钠和空气中的二氧化钠反应生成碳酸钠和水．如果部分参加反应，则最后成分是碳酸钠和氢氧化钠；如果全部参加反应，则最后是碳酸钠．故答案为：NaOH与CO2反应生成．
（1）根据题目信息（氢氧化钠已经变质）可知成分中有碳酸钠．碳酸钠和盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳．故答案为：HCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使酚酞变红，因此无法判断原物质中是否有氢氧化钠．故答案为：BaCO3，不能．
（3）氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钡是沉淀，酚酞变红说明含有氢氧化钠．故答案为：现象A有白色沉淀生成，现象B酚酞变红．
点评：（2）在判断是否有氢氧化钠时，一定注意反应产物中的氢氧化钠也可以使酚酞变红，学生要留意．
11、同学们在学习碱的化学性质时，进行如图所示的实验．
（1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 气球变大 ；
（2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生， （3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、氯化钠、指示剂和 碳酸钙 （写物质名称）；一定不含有的物质是 盐酸 （写物质名称）
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想： 小明认为：只有碳酸钠
小东认为：只有氢氧化钠
小刚认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还有可能是 氢氧化钙 （写一种猜想）．
【实验设计】小聪想用氯化钙溶液来验证小明、小东、小刚的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．
若溶液呈红色，则 小刚 的猜想正确；若溶液呈无色，则 小明 的猜想正确．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑 反应物是否有剩余 ． 考点：碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质。
专题：常见的碱 碱的通性。
分析：（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，压强变小，大气压吧气球吹大；
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；
（3）因为“滴由酚酞的溶液显碱性”，则可知该溶液呈碱性；故碱性物质由：碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、或它们的混合物等组合；根据实验设计，验证实验的猜想．
解答：解：（1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球变大；
（2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，由题意可写出该反应化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【交流讨论】①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、氯化钠、指示剂和碳酸钙；一定不含有的物质是盐酸．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？可能是氢氧化钙或氢氧化钠和氢氧化钙；碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钠与氢氧化钠等（写一种猜想）．
【实验设计】小聪想用氯化钙溶液来验证小明、小东、小刚的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计实验．若溶液呈红色，则小刚的猜想正确；若溶液呈无色，则小明的猜想正确．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余． 故答为：（1）气球变大；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）【交流讨论】①碳酸钙；盐酸；②氢氧化钙（或氢氧化钠和氢氧化钙）（写化学式也可给分）（其它合理答案均可）【实验设计】小刚；小明【反思拓展】反应物是否有剩余（其它合理答案均可）
点评：掌握碱的性质及其应用；了解物质的除杂和净化方法；了解酸碱盐的溶解性和在空气中的储存方法．
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2013中考二轮...有一包白色粉末,可能由硫酸铜,硝酸钡,氢氧化钠,碳酸钠,氯化钾,碳酸钙中的一 种或几种物质混合而成.有一包白色粉末,可能由硫酸铜、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾、碳酸钙中的一种或几种物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验.请回答：白色粉末中一定存在的物质有 &▲ &,一定不存在的物质有 &▲ &.
一定含有：硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钙一定不存在的物质：硫酸铜可能含有的物质：碳酸钠、氯化钾理由是：溶于水有沉淀,则有两种可能：1.样品中的碳酸钙.2.反应生成的.则有几种可能：a.硫酸铜与硝酸钡 b.硫酸铜与氢氧化钠 c.硝酸钡与碳酸钠 但结合题中加足量盐酸,沉淀全部溶解并产生无色气体以及滤液通入二氧化碳产生白色沉淀 即可排除情况2的几种可能（请你思考）.整体把握,全盘考虑不难得出结论.至于向滤液中通入二氧化碳产生白色沉淀,则只能是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠再与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀.而碳酸钠、氯化钾存在与否不影响实验的现象与判断.
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