“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：2H2O2$\underline{\underline{Mn{O}_{2}}}$2H2O+O2↑．某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
MnO2粉末用量（克）
所用时间（秒）
2请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：有影响．在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快．（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
H2O2溶液溶质质量分数
MnO2粉末用量（克）
收集到540mL气体时所用时间（秒）
反应后液体温度（℃）
70请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：有影响．H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快．由表中数据还可看出，该反应是个放热反应（填“放热”或“吸热”）．（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．
过氧化氢是实验室制取氧气所需要的一种重要的药品，很多因素影响过氧化氢的分解速率影响，如温度，温度高反应速度快；过氧化氢的浓度越大反应速度越快；使用催化剂能加快其反应速度等，本题就是从这些角度探究了影响过氧化氢分解速率的因素．根据所学知识，用双氧水和二氧化锰制氧气的反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（1）根据表中数据可以看出，二氧化锰的用量越多，反应速率越快，但是达到一定的用量时，速率不在改变，所以回答本题时要注意范围，故本题答案为：有影响．在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快；（2）根据表中数据可以看出，得到相同体积的氧气，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，所需要的时间越少，即反应的速率越快，反应后液体的温度升高，说明本实验是一个放热反应，故本题答案为：有影响．H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快，放热；（3）提高温度、增大物之间的接触面积都可以加快化学反应的速率，所以本题答案为：MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1．0 mol/L Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是
A．称取碳酸钠晶体53.0 g B．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
试题“利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制...”；主要考察你对
等知识点的理解。
魏源著《海国图志》印刷近千册不久被列入禁书；《瀛环志略》一书在作者徐继畲被罢官后也被查禁。造成其相同归宿的原因是
A．清朝沉醉于天朝上国的梦幻中
B．书中作者的观点触怒清帝
C．清政府在鸦片战争中惨败
D．作者的罢官经历决定其归宿
阅读下列材料，回答问题。材料一：16世纪以后，人类文明进程发生明显变化……在这些世纪里，一个生气勃勃的新欧洲正在崛起……安逸自在、心满意足的中国人目不转睛地注视着过去……（1）结合所学知识，回答材料一中“明显变化”的主要表现并说明中国是怎样应对的。___________________________________________________________________________________________材料二：
鸦片战争后流入城市的破产农民
江南制造总局
1863年上海洪盛机器碾米厂
（2）根据图一，分析近代西方工业文明对中国经济的影响主要表现在哪几个方面。___________________________________________________________________________________________
图二 19世纪晚期英国以海外贸易示意图
（3）图二反映19世纪中后期什么历史现象？分析产生这一现象的主要原因。___________________________________________________________________________________________材料四：中国为加入世界贸易组织积极履行承诺：江泽民主席1996年在菲律宾苏比克湾第四次亚太经合组织领导人非正式会议上宣布中国将在2000年把关税总水平降低到15%左右。表现了中国入世的诚意，并在以后的几年履行了这一承诺。（4）结合材料四及所学知识，分析中国成功加入世贸组织的条件。___________________________________________________________________________________________（5）综合以上信息，从中可以得到哪些认识？___________________________________________________________________________________________
清朝前期（鸦片战争前），封建专制中央集权制度空前加强，突出表现在
A．废除丞相 B．设立内阁 C．废除科举制 D．设置军机处
高考全年学习规划
该知识易错题
该知识点相似题
高考英语全年学习规划讲师：李辉
更多高考学习规划：
客服电话：400-676-2300
京ICP证050421号&京ICP备号 &京公安备110-1081940& 网络视听许可证0110531号
旗下成员公司> 问题详情
一样品中仅含有NaOH和Na2CO3，一份重0.3720g的该试样需40.00mL0.1500molL，HCl溶液滴定至酚酞的变色点。若再
悬赏：0&答案豆
提问人：匿名网友
发布时间：
一样品中仅含有NaOH和Na2CO3，一份重0.3720g的该试样需40.00mL0.1500mol/L，HCl溶液滴定至酚酞的变色点。若再以甲基橙为指示剂，需再加入多少毫升0.1500mol/L的HCl溶液至甲基橙的变色点?并计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。
我有更好的答案
论文写作技巧
相关考试课程
请先输入下方的验证码查看最佳答案
图形验证：
验证码提交中……今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．2mol/L的Na2CO3溶液。配制过程如下图所示
请根据题意回答（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。（2）用托盘天平称取_________g固体Na2CO3。 （3）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用____________滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线____________。盖好瓶塞，摇匀。（4）配制好的溶液____________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（5）以下因素会造成实验结果偏低的是________________ A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量Na2CO3溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
（2）10.6（3）胶头滴管；相切或相平（4）不能（5）AC
试题“今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．2mo...”；主要考察你对
等知识点的理解。
阅读材料并结合所学知识，回答下列问题。材料一　唐代科举取士，以进士、明经两科为主，“大抵众科之目，进士尤为贵，其得人亦最为盛焉”。唐代明经、进士两科的考试内容
选《礼记》或《左传》之一及《孝经》《论语》《尔雅》，每经帖十条
口答诸经大义十条
答时务策三道
选《礼记》或《左传》之一及《尔雅》，每经帖十条
作计、赋、文各一篇
作时务策五道
──摘编自陈茂同《中国历代选官制度》等 材料二　在中世纪的英国，宫廷和政府之间没有明确界限，官员主要由国王遴选，并被视为国王的仆人。资产阶级革命爆发后，文官开始出现。光荣革命后，国王和权贵行使有封建特权色彩的官职恩赐权来任用官员。直至18世纪末，文官录用仍无常规可据，文官录用权主要由国王、宫廷权贵和各部长官直接行使，私人关系和个人感情成为获取官职的关键因素。工业革命催生了英国近代文官制度。1853年政府有关部门提出《关于建立常任英国文官制度的报告》，建议实行公开竞争考试录用制，并认为考试科目应有四类：古典文学；数学和自然科学；政治经济学、法学和近现代哲学；现代语言、近现代史和国际法。1855年文官改革令是以择优取士的方式取代官职恩赐制的重要起点。1870年枢密院关于文官制改革的命令规定，多数重要文官职位必须按照文官制度委员会的要求，通过公开竞争考试，择优录用。该令的颁布成为英国近代文官制度建立的标志。──摘编自净阎照祥《英国政治制度中》等（1）在唐代明经、进士两科考试中，为何进士科“其得人亦最为盛焉”？（2）指出唐代科举取士与中世纪英国官员选用的主要区别。（3）如何理解“工业革命催生了英国近代文官制度”？（4）指出唐代科举制与英国近代文官考试制度在推动社会进步方面的共同之处。
阅读下列材料并回答问题：法是调整人们行为的一种社会规范，是掌握国家政权的阶级意志的体现。。中国具有悠久的法制历史。自秦朝以来，中国历朝都有比较完备的法律制度，形成了具有特色、自成体系的法律体系。阅读以下材料并回答问题。材料一
在法律制度上，秦代崇尚法治（采用法家思想）。……在法律的实施上，秦代坚持轻罪重刑，严刑酷法，……法网过密导致了社会矛盾的迅速激化，并称为秦王朝迅速灭亡的重要原因之一。材料二
汉初，革秦之弊，废弃了秦代法律的严酷繁杂成分，由萧何制定了崇尚宽简的《九章律》，约法省刑，简易疏阔。……汉律特别强调皇权至上，法自君出……。其法制的指导思想则为礼法并用，以礼入法，儒家经义成为法理的基础，坚持德主刑辅，先教后刑，奠定了此后法制体系“礼刑一体”的基本框架。……废止了部分肉刑，反映了司法的进步。
——摘自张岂之主编《中国历史十五讲》
洪武三十年颁布的《大明律》是中华法系又一具有代表性的法典。……有关经济、行政、军事和司法制度方面的立法，较之前代更为发达；……在量刑上，明律是“重其所重，轻其所轻”。将所谓谋反、谋大逆、谋叛、恶逆、不道、大不敬、不孝、不睦、不义、内乱等定为常赦不原的“十恶”
——摘自《中国政治制度史》
请回答：（1）依据材料一、二概括指出秦汉两朝法律制度的不同特点。从秦到汉法律制度的变化反映了什么？________________________________________________________________________________（2）依据材料三并结合所学知识说明《大明律》与秦律相比有哪些新发展？并分析其原因。________________________________________________________________________________（3）依据材料并结合所学知识，分析封建社会法制的特点。________________________________________________________________________________
阅读下列材料：材料一 “论中国政治制度，秦汉是一个大变动。唐之于汉，也是一大变动。但宋之于唐，却不能说有什么大变动，一切因循承袭。有变动的，只是迫于时代，迫于外面一切形势，改头换面，添注涂改地在变。纵说它有变动，却不能说它有建立。”
材料二 “只因宋初太祖太宗不识大体，立意把相权拿归自己，换言之，这是小兵不放心大臣，这也罢了。……但因宋初承袭五代积弊，社会读书人少，学术中衰，反对的也只晓得唐制不如此而已，并未能通览大局，来为有宋一代定制创法。”
——以上均摘自钱穆《中国历代政治得失》
材料三 “倘使我们说，中国传统政治是专制的，政府由一个皇帝来独裁，这一说法，用来讲明清两代是可以的。”
——黄仁宇《中国大历史》
材料四 其实中国历史上以往一切制度传统，只要已经沿袭到一百两百年的，也何尝不与当时人事相配合。又何尝是专出于一二人之私心，全可用专制黑暗四字来抹杀？
——钱穆《中国历代政治得失·序》
请回答：（1） 结合所学知识，说明材料一中秦汉和唐朝政治制度“大变动”分别指什么？________________________________________________________________________________
（2）据材料二分析宋朝在政治体制上未能有“大变动”的原因有哪些？________________________________________________________________________________
（3）用明清相关史实说明材料三中“政府由一个皇帝来独裁”的观点。________________________________________________________________________________
（4） 结合明清相关史实说明，君主专制的强化不能简单地用“专制黑暗四字来抹杀”。________________________________________________________________________________
高考全年学习规划
该知识易错题
该知识点相似题
高考英语全年学习规划讲师：李辉
更多高考学习规划：
客服电话：400-676-2300
京ICP证050421号&京ICP备号 &京公安备110-1081940& 网络视听许可证0110531号
旗下成员公司& 制备实验方案的设计知识点 & “溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水...”习题详情
270位同学学习过此题，做题成功率83.7%
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯&；（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是氢氧化钙&，控制溶液的pH约为8.0的目的是确保Al3+、Fe3+沉淀完全&、防止氢氧化铝溶解&；（3）试剂b是氢溴酸&，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙&；（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩&、冷却结晶、过滤&；（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④烘干、冷却&；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为0.94&（保留两位小数）．若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是溴化钙吸水&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-上海
分析与解答
习题“溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸...”的分析与解答如下所示：
（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液；（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂b的目的是除去过量的a，是氢溴酸；（4）步骤Ⅴ的结果得到CaBr2o6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；根据CaBr2～CaCO3可求CaBr2的质量为，进而计算质量分数；溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低．
解：（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，故答案为：量筒、烧杯；（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙，故答案为：氢氧化钙；确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b应是氢溴酸，故答案为：氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；（4）步骤Ⅴ的结果从溶液中得到CaBr2o6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；CaBr2～CaCO3&200&&& 100&3.76g& 1.88g故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为=3.76g4g×=0.94；溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低，故答案为：烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水．
本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析等，难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
制备实验方案的设计
与“溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸...”相似的题目：
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）．制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因&&&&，如何用简单方法判断其已洗涤干净&&&&．（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是&&&&．（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．正确的顺序为：⑥→③→&&&&．（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为&&&&．（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．①该实验可选用的指示剂名称为&&&&．w&ww．k&s5u．co&m②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是&&&&．③样品中无水三氯化铬的质量分数为&&&&．&&&&
实验室中制取氢气，最好的方法是&&&&纯锌与稀硫酸反应纯锌与浓硫酸反应纯锌与稀盐酸反应粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是&&&&（填代号）．a.84消毒液（NaClO溶液）&&&b．双氧水&&&c．福尔马林（35%甲醛溶液）&&d.75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是&&&&（填代号）．a．浓硝酸&&&&&&&&&&b．硝酸银&&&&&&&&&&&c．氯水&&&&&&&&&d．烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有&&&&、&&&&（写化学式）．（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol&MnO2可制得&&&&mol&KMnO4．（5）写出实验室用KMnO4制备气体的一个化学方程式&&&&（6）操作Ⅰ的名称是&&&&；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异（溶解度数据：K2CO3&20℃时为112g，100℃时为156g；KMnO4&20℃时为6.4g，100℃时为30g）采用&&&&（填操作步骤）、趁热过滤的方法得到KMnO4粗晶体．
“溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水...”的最新评论
该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
&开始沉淀时的pH&沉淀完全时的pH&Mg2+&9.6&11.0&Ca2+&12.2&c（OH-）=1.8moloL-1&（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、____；（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是____，控制溶液的pH约为8.0的目的是____、____；（3）试剂b是____，步骤Ⅳ的目的是____；（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____、____；（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④____；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为____（保留两位小数）．若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、____；（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是____，控制溶液的pH约为8.0的目的是____、____；（3）试剂b是____，步骤Ⅳ的目的是____；（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____、____；（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④____；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为____（保留两位小数）．若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是____．”相似的习题。