0.3气体摩尔体积教案每升吡啶和0.1气体摩尔体积教案每升盐酸溶液等体积混合，求溶液pH

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-03 16:53 标签： 气体摩尔体积公式
100毫升0.1摩尔每升的盐酸与100毫升0.3摩尔每升的氢氧化钠溶液混合,求混合液的pH
悦少_fkdzpy
反应后溶液总体积200mL反应后溶液中OH-浓度=(0.1*0.3-0,1*0.1)/0.2=0.1mol/LpH=14-pOH=14+lg0.1=13
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PH为13 ，打少个3 了……
扫描下载二维码0.1摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的nh4cl的混合溶液 氨水和铵根离子的物质的量浓度之和为0.2摩尔每升 但是均为0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸混合 醋酸根浓度和醋酸浓度之和怎么为0.1摩尔每升
0.1摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的nh4cl的混合溶液,是指混合后氨水和nh4cl各自浓度为0.1摩尔每升；0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸混合,是指混合前醋酸钠和醋酸各自的浓度为0.1摩尔每升,而混合后溶液体积增加,所以浓度减半了.
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先反应,生成氯化钠0.025mol/L,一水合氨0.025mol/L,剩余氯化铵0.025mol/LNa+ 0.025mol/L,Cl—0.05mol/L 溶液呈碱性,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度.一水合氨小于0.025mol/L NH4+大于0.025mol/L.Cl— > NH4+ >Na+ > OH—>H+
若是这样的话 溶液中阴离子不就大于阳离子了么 还能呈电中性么？
每种离子的浓度不一样呀。不能2负3正就不等。
NH4+ 大于0.025mol/L
Na+等于0.025mol/L
Cl—0.05mol/L
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混合后：[HAC]=0.2/2=0.1mol/L,[AC-]=0.2/2=0.1mol/LPH=PKa+log[AC-]/[HAC]=4.74+log0.1/0.1=4.74
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