氨基甲酸铵（NH 2 COONH 4 ）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH 3 (g)＋CO 2 (g)
NH 2 COONH 4 (s)。请按要求回答下列问题：（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
平衡总压强(kPa)
平衡气体总浓度(×10 －3 mol/L)
&①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。A．B．密闭容器内物质总质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “&”、“=”或“&”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。
pqWK34ZB82
（1）（2）①过滤
②吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（3）①AC
1.6×10 － 8 （或1.6384×10 － 8 ）； 增加
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NH2COONH4(s)
ΔH＜0 （1）实验室制备NH3的化学方程式是：
。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①发生器用冰水冷却的原因是
。液体石蜡鼓泡瓶的作用是
。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是
(填写选项序号)。a. 常压加热烘干
b. 高压加热烘干
c. 真空40 ℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：
； 浓硫酸的作用：
。　　　　　　　（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)
ΔH＜0 （1）实验室制备NH3的化学方程式是：
。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①发生器用冰水冷却的原因是
。液体石蜡鼓泡瓶的作用是
。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是
(填写选项序号)。a. 常压加热烘干
b. 高压加热烘干
c. 真空40 ℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：
； 浓硫酸的作用：
。　　　　　　　（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
。氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)
ΔH＜0 （1）实验室制备NH3的化学方程式是：
。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①发生器用冰水冷却的原因是
。液体石蜡鼓泡瓶的作用是
。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是
(填写选项序号)。a. 常压加热烘干
b. 高压加热烘干
c. 真空40 ℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：
； 浓硫酸的作用：
。　　　　　　　（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
。科目:最佳答案（1）2NH4Cl + Ca(OH)2△2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O(未写条件扣1分)(2分)（2）① 降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)(2分)；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例(2分)② 过滤(1分)
c(1分)③防止倒吸(2分)吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(2分)（3）75%(3/4、0.75，其它结果不给分)(3分)解析
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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)
ΔH＜0 （1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是
。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①发生器用冰水冷却的原因是
。液体石蜡鼓泡瓶的作用是
。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是
（填写选项序号）。a. 常压加热烘干
b. 高压加热烘干
c. 真空40 ℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：
浓硫酸的作用：
。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
。[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]
（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案（2分）
（2）① 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（1分）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（1分）
② 过滤&&& c（各1分，共2分）
③ 防止倒吸（1分）吸收多余氨气&&& 防止空气中水蒸气进入反应器使氨
基甲酸铵水解（各1分，共2分）
（3）80%（4/5、0.8，其它结果不给分）（2分）
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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)
ΔH＜0。（温度对反应的影响比较灵敏）
（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是________；氨气的实验室制法的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。）
①发生器用冰水冷却的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
液体石蜡鼓泡瓶的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
双通玻璃管的作用是&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
浓硫酸的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是&&&&&&&&&&&&
（填写操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干&&&&&&&&
b．高压加热烘干&&&&&&&&
c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
【答案】（1）AC（2分）；2NH4Cl
+ Ca(OH)22NH3 ↑+
CaCl2 + 2H2O(未写条件扣1分)(2分)
（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；（1分）&
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）；（1分）
防止倒吸（1分）；
吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(两点各1分，2分)& 。&
②过滤（1分） ；&&&
c（1分）。
（3）取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，（1分）向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；（1分）取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵。 （1分）
试题分析：（1）A、NH4Cl 固体受热分解生成NH3&和HCl ，而当温度降低时，NH3&和HCl 又重新化合成固体NH4Cl ，气体进入干燥管的机会不多，A错误；B 、向CaO 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成Ca (OH )2&，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，B 正确；C 、固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，C 错误；D 、浓氨水易挥发，浓氨水加热制取NH3 的方法和试剂都是正确的，D 正确；答案选AC；实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl + Ca(OH)22NH3
↑+ CaCl2 + 2H2O；
&& （2）①由信息可知，2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0，该反应为放热反应，NH2COONH4受热易分解，所以为了提高反应物的转化率或防止产物的分解，可用冰水冷却发生器；气体通过液体石蜡鼓泡瓶时能观察气泡数，调节NH3与CO2通入比例或控制NH3与CO2的反应速率；由于NH3极易溶于浓硫酸，所以双通玻璃管的作用是防止倒吸；由于NH2COONH4易水解，浓硫酸除了可吸收多余的氨气，同时可防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；②生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中，说明氨基甲酸铵难溶于CCl4，可采用过滤将氨基甲酸铵从混合物中分离出来；为了得到干燥产品，因为氨基甲酸铵受热易分解，应采取的方法是减压40℃以下烘干，答案选c；
&& （3）稀硝酸、稀盐酸与氨基甲酸铵、碳酸氢铵均能产生气体，不能用来验证碳酸氢铵；应选蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水来验证，操作步骤是：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；再取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵。
&考点：物质的制备、分离与提纯、物质成分的探究与验证
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