来源:蜘蛛抓取(WebSpider)
时间:2016-07-23 02:52
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氦原子电离能
但有句话:元素的第一电离能越小,金属性越强.是正确的,这怎么理解?和刚才的说法矛盾……
你这句话说的是半截话吧元素的第一电离能越小,金属性越强,这句话本身是不正确的,只适用于同一主族元素,对于同一周期元素则不适用.比如氧的第一电离能为1314KJ/MOL,氮的为1400KJ/MOL,但氧的非金属性更强
我同意,但练习册上黑字白字的写着。
另外,你像铝和镁也是。应该怎么处理呢?
你是化学老师吗?
现在许多教科书就是乱七八糟的,许多观点都不正确
我在考博,原来选修的就是化学专业,主要是无机化学。
如果你现在学的教科书上认为这句话是对的,你就记着是对的就行了,尽管它实际上是错的。
否则考试的时候会扣分的。
不但氧和氮,镁和铝,还有好几个都是这样。这句话本来就只适合同一主族
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第一电离能小,失去一个电子需要的能量少,容易失去电子越容易失去电子,金属性越强
这个就是描述一个整体上的变化趋势哈判断金属性强弱最主要还是从电负性来看,电离能因为存在电子数的问题比较麻烦
你们老师没有说
第一电离能大体上是第一电离能越小,金属性越强。
还有第一电离能在第二三主族之间反常
第五六主族之间反常
比如你说的例子铝和镁
这两个是第二三主族的
所以铝和镁第一电离能不和书上规律一样
在一个就是底下回答的例子氧的第一电离能为1314KJ/MOL,氮的为1400KJ/MOL
这两个也不符合规律
他俩是第五六主族的所以出现反常
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高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质教案3课时
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&&高​二​化​学​选​修第​一​章​第​二​节​原​子​结​构​与​元​素​的​性​质​教​案课​时
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display: 'inlay-fix'Ca的电负性比Na高,为什么活动性还比Na高?怎么又冒出来个“金属性”,那活动性到底取决于什么 都晕了
你先弄清楚概念.金属性指元素的原子失电子的能力,是对于元素而言的.(注意是能力,而不是核外电子活最外层电子数的多少)金属活动性反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易.是针对金属单质而言的.电负性:元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强.元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质.Ca的电负性是1.0,Na的电负性是0.8,电负性越强非金属性越强,电负性越弱金属性越强,也就是说Na元素的金属性强于Ca元素.钠的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s1;而钙的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.钙比钠多了好几层电子,也就是说钙的最外层电子距离原子核相对比较远,虽然核电荷数比钠大,但是总体效果还是原子核对电子的束缚力减弱.所以更容易失去电子.
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