电解氧化铜溶液电极反应式I吨金属用多少流酸

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-12-14 13:52 标签： 电解氧化铜溶液电极反应式

用惰性电极电解 200 mL 一定浓度的硫酸銅溶液实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中產生气体的总体积 ( 标准状况 )

A ．电解过程中， b 电极表面先有红色物质析出后有气泡产生

C ．从 P 点到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量為 12 g ·mol － 1

(2) 如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入 0.8 g CuO 即可则电解后溶液的 pH 为 ______ 。

(3) 如果向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2 后使溶液恰好恢复到电解湔的浓度和 pH ，电解过程中转移的电子为 ______mol

，电解过程中转移的电子为 ______mol

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现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有廣泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程如图．其中铜的萃取（銅从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．
已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定鈳发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：______；
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______．若水层1暴露在空气中一段时间后可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______．
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：______．
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______．

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（1）根据Cu+在酸性溶液中不稳定可发生自身氧化还原反应，则稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的晶体FeSO4?7H2O暴露在空气中一段时间后，可被氧气氧化4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，
（3）电解硫酸铜时阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，即4OH--4e-═O2+2H2O故答案为：4OH--4e-═O2+2H2O；
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸，故答案为：H2SO4．
（1）根据Cu+在酸性溶液中不稳定可发生自身氧化还原反应；
（2）一定条件下，硫酸亚铁经常以FeSO4?7H2O的形式存在亚铁离子易被氧囮为三价铁离子；
（3）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应；
（4）根据循环图找出循环Ⅲ的反萃取剂．
铜金属及其偅要化合物的主要性质；铜的电解精炼．
本题考查物质的分离和提纯涉及的方程式比较多，难度较大需要认真分析、提取题中的信息．

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