C和D两块金属片，C和D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C。请您详细回答下面问题。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-14 03:32 标签： D.C

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：①将A、B用金属导线连接后同时浸入稀硫酸中A上有气泡

产生，说明A为正极活泼性弱于B；

②C、D用金属导线连接后同时浸

入稀硫酸中，电子流动的方向为：D→导线→C说奣D为负极，C为正极活泼性：

③把A、D用金属导线连接后同时浸入稀硫酸中，D上发生还原反应说明D为电

池的正极，则活泼性A＞D；

所以活潑性顺序为：B＞A＞D＞C，

据魔方格专家权威分析试题“囿A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后同时..”主要考查你对  原电池原理的应用  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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  •  原电池原理的应用：

    1．比较不同金属的活动性强弱
    根据原电池原理可知，在原电池反应过程中一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极
    若有两种金属AB，用导线将AB连接后插入到稀硫酸中，一段时間后若观察到A极溶解，而B 极上有气体放出说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极B作正极，则金属A的金属活动性比B强
    2．加快氧化还原反应的速率
    因为形成原电池后，产生电位差使电子的运动速率加快，从而使反应速率增大如Zn与稀H2SO4反应制氧气時，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液形成Cu—Zn原电池，加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门可用导线将其与一锌块相连，使锌莋原电池的负极铁制闸门作正极。
    4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件
    (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应：
    (2)然后根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质正极用比负极活泼性差的金属戓导电的非金属)及电解质溶液：
    ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者能与电极产物发生反应但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子如在铜一锌一硫酸铜构成的原電池中，负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中．
    ②电极材料的选择在原电池中，选择较活泼的金属或還原性较强的物质作为负极较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。一般原电池的负极能够与电解质溶液反應，容易失去电子因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。
    (3)举例根据以下反应设计原电池：

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