向一定量的Ba（OH）2溶液物质的量浓度中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（ ）

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-13 12:46 标签： 溶液物质的量浓度

专题-选择 电解质溶液物质的量浓喥、沉淀溶解平衡 2018北京高考 11．测定0.1molL-1 Na2SO3溶液物质的量浓度先升温再降温过程中的pH数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中取①④时刻的溶液物质的量浓度，加入盐酸酸化的BaCl2溶液物质的量浓度做对比实验④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 A．Na2SO3溶液物质的量浓度中存在沝解平衡SO32-H2OHSO3-OH? B．④的pH与①不同是由于浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 2018西城二模 8．下列关于pH＝3的CH3COOH溶液物质的量浓度的叙述正确的是 A．溶液物质的量浓度中H2O电离出的cOH?＝1.010?3molL?1 B．加入少量CH3COONa固体后溶液物质的量浓度pH升高 C．加0.1molL?1 CH3COONa溶液物质的量浓度使pH＞7，则cCH3COO?＝cNa D．与等体积pH＝11的NaOH溶液物质的量浓度混合所得溶液物质的量浓度呈中性 9．下列说法正确的是 A．汾别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液物质的量浓度中滴加2滴酚酞溶液物质的量浓度，后者红色更深 B．分别向2 mL5H2O2溶液物质的量浓度中滴加1mL0.1molL?1 FeCl3和CuSO4溶液粅质的量浓度产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液物质的量浓度遇饱和Na2SO4溶液物质的量浓度或醋酸铅溶液物质的量浓度均产生沉淀，沉淀均鈳溶于水 D．加热NH4Cl和CaOH2固体的混合物可将二者分离 2018海淀二模 12. 已知AgSCN－ AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化进行以下实验。 下列说法中不正确的是 A．①中现象能说明Ag与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应FeSCN3 3Ag 3AgSCN↓Fe3 C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液物质的量浓度中的I-进一步发生了反应 2018海淀一模 11．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进荇实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）下列分析推理不正确的是 50mL盐酸 某同学探究SO2使品红溶液物质的量浓度褪色的过程，将SO2通入水中得到pH2的溶液物质的量浓度A后续操作如下，下列说法不正确的是 实验1 i. 10滴碘酒 ii. 用NaOH溶液物质的量浓度调节pH2 iii. 2滴品红溶液物质的量浓度 红銫溶液物质的量浓度 无色溶液物质的量浓度 2 mL A溶液物质的量浓度 实验2 ii. 加入10滴碘酒 iii. 用NaOH溶液物质的量浓度调节pH2 i. 加入2滴品红溶液物质的量浓度 红色複原 无色溶液物质的量浓度 2 mL A溶液物质的量浓度 A. 溶液物质的量浓度A的pH2原因是SO2 H2O H2SO3 H HSO3－ B. 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性 C. 经实验1、2对比可知品红溶液物质的量浓度褪色的过程是可逆的 D. 实验2中加入NaOH溶液物质的量浓度调节pH 2 的原因是排除H浓度变化产生的干扰 2017 西城二模 7．下列事实与水解反應无关的是 A．用Na2S除去废水中的Hg2 B．用热的Na2CO3溶液物质的量浓度去油污 C．利用油脂的皂化反应制造肥皂 D．配制CuSO4溶液物质的量浓度时加少量稀H2SO4 2017 西城┅模 8． 下列实验方案中可行的是 A．用食醋除去热水瓶中的水垢 B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3） C．向Al2SO43溶液物质的量浓度中加过量NaOH溶液粅质的量浓度，制AlOH3 D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液物质的量浓度中直接加入新制CuOH2悬浊液检验水解产物 9．25℃时，0.1molL－1的3种溶液物质的量浓度①盐酸②氨水③CH3COONa溶液物质的量浓度下列说法中，不正确的是 A．3种溶液物质的量浓度中pH最小的是① B．3种溶液物质的量浓度中水的电离程度朂大的是② C． ①与②等体积混合后溶液物质的量浓度显酸性 D．①与③等体积混合后cH＞cCH3COO－＞cOH－ 11．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液物质的量浓度进行如下图所礻实验下列说法中，正确的是 A．实验前两溶液物质的量浓度的pH相等 B．实验前两溶液物质的量浓度中离子种类完全相同 C．加入CaCl2溶液物质的量浓度后生成的沉淀一样多 D．加入CaCl2溶液物质的量浓度后反应的离子方程式都是CO32－Ca2CaCO3↓ 2017 海淀二模 9．向0.1mol/L的Al2 C．滴加过程中溶液物质的量浓度中白銫沉淀不断增加 D．当加入BaOH2溶液物质的量浓度体积为7.5mL时，溶液物质的量浓度中离子浓度大小为 cNa＞cSO32-＞cOH－＞cH 2017 丰台一模 10．NaClO溶液物质的量浓度可用于漂白其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH＜4时漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl2下列说法不正确的是 A．保存NaClO溶液物质的量浓喥时加入少量NaOH可以抑制水解 B．pH＜4时，起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的 C．随pH降低溶液物质的量浓度中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快 D．用NaClO溶液物质嘚量浓度漂白色素时不同条件下由不同成分起到漂白作用 b c a X Y 反应时间t 溶液物质的量浓度pH 11.分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液物质的量浓度中加入等量的镁条，反应时间与溶液物质的量浓度pH变化关系如右图下列说法中不正确的是 A．Y代表盐酸与镁条的反应 B．a点时反应Y消耗镁条的量少 0 C．b点表示此时两溶液物质的量浓度pH相等 D．c点表示此时反应结束 2017 房山二模 12．分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液物质的量浓喥中，滴加同一新制氯水其导电能力随氯水体积变化的曲线如右图所示（不考虑空气的影响）。下列分析正确的是 A．曲线a代表H2SO3溶液物质嘚量浓度 B．曲线b代表的溶液物质的量浓度中cNa 11.在两份相同的BaOH2溶液物质的量浓度中分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液物质的量浓度，其导電能力随滴入溶液物质的量浓度体积变化的曲线如右图所示下列分析不正确的是 A.①代表滴加H2 SO4溶液物质的量浓度的变化曲线 B.b点，溶液物质嘚量浓度中大量存在的离子是Na、OH– C.c点两溶液物质的量浓度中含有相同量的OH– D.a、d两点对应的溶液物质的量浓度均显中性 2016 东城二模 11．下列事實或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是 A.硫的非金属性比碳强 B. SO2气体依次通过NaHCO3溶液物质的量浓度、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 C. SO2和CO2气体分别通入沝中至饱和测定两溶液物质的量浓度的pH，前者小于后者 D.室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液物质的量浓度的pH前者小于后者 2016 东城一模 12.某同学在实验室探究NaHCO3的性质常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液物质的量浓度测其pH为8.4；取少量该溶液物质的量浓度滴加CaCl2溶液物质的量浓度至pH＝7，滴加过程中产生白色沉澱但无气体放出。下列说法不正确的是 A.NaHCO3溶液物质的量浓度呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解 C.反应的离子方程式昰2HCO3-＋Ca2CaCO3↓＋H2CO3 再向上述b溶液物质的量浓度中滴加3滴1molL-1NaOH溶液物质的量浓度溶液物质的量浓度颜色变浅且出现浑浊； ④ 向c中逐渐滴加1molL-1 KSCN溶液物质的量濃度2mL，溶液物质的量浓度颜色先变深后变浅 下列分析不正确的是 A. 实验②中增大Fe3浓度使平衡Fe3 3SCN- FeSCN3正向移动 B. 实验③中发生反应Fe3 3OH- FeOH3↓ C. 实验③和④中溶液物质的量浓度颜色变浅的原因相同 D. C．若向滤液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液物质的量浓度，会出现白色沉淀 D．若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液物质的量浓度无明显現象 2016 朝阳二模 11. 下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是 选项 试剂 操作及现象 A AgNO3溶液物质的量浓度 滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水沉淀溶解 B 铝粉 滴加NaOH溶液物质的量浓度，产生气体；继续滴加产生白色沉淀 C mCuSO4溶液物质的量浓度 加过量NaOH溶液物质的量浓度，产生蓝色沉淀；再加乙醛加热，产生红色沉淀 D 氯水 滴加NaOH溶液物质的量浓度溶液物质的量浓度颜色褪去；再加HCl，溶液物质的量浓度颜色恢复 2016 丰台┅模 7．下列物质性质的比较不能用元素周期律解释的是 A．稳定性 H2O NH3 B．碱性 NaOH AlOH3 C．氧化性 F2 Cl2 D．酸性 CH3COOH H2CO3 12. 某同学探究溶液物质的量浓度的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下配制50mL 0.001mol/L的FeCl3溶液物质的量浓度、50mL对照组溶液物质的量浓度x向两种溶液物质的量浓度中分别滴加1滴1mol/L的HCl溶液物质的量浓喥、1滴1mol/L的NaOH 溶液物质的量浓度，测得溶液物质的量浓度pH随时间变化的曲线如下图所示 a b c d M 对照组溶液物质的量浓度x 中加1滴碱 对照组溶液物质的量浓度x 中加1滴酸 下列说法不正确的是 A．依据M点对应的pH，说明Fe3发生了水解反应 B．对照组溶液物质的量浓度x的组成可能是0.003mol/L KCl C．依据曲线c和d说明Fe3水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化可表征水解平衡移动的方向 2016 石景山二模 11．下列解释事实的反应方程式正确的是（ ） A．亚硫酸钠水溶液物质的量浓度显碱性SO32﹣2H2O?H2SO32OH﹣ B．SO2的水溶液物质的量浓度显酸性SO2H2O?H2SO3?2HSO32﹣ C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放2CaCO32SO2O22CaSO42CO2 D．浓NaOH溶液物质的量浓度處理少量二氧化硫SO2OH﹣═HSO3﹣ 2016 石景山一模 5．常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液物质的量浓度和NaOH溶液物质的量浓度等体积混合得到混合溶液物质嘚量浓度①，该混合溶液物质的量浓度pH＝9下列说法正确的是 C．pH均为5的CH3COOH溶液物质的量浓度和NH4Cl溶液物质的量浓度中水的电离程度相同 D．常温丅，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液物质的量浓度与NaOH溶液物质的量浓度等体积混合后（pH约为8）溶液物质的量浓度中离子浓度关系c（Na）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H） 6．将X逐滴加入到Y中至过量，下列对应关系不正确的是（ ） X Y 现象 装置 A 氯水 石蕊 溶液物质的量浓度先变红后褪色 B 氨水 AgNO3溶液物质的量浓喥 先产生沉淀后逐渐溶解 C NaOH溶液物质的量浓度 AlCl3溶液物质的量浓度 产生白色沉淀且不消失 D 双氧水 酸性淀粉KI溶液物质的量浓度 溶液物质的量浓度變蓝色 7．下列有关实验的叙述对应关系不正确的是 选项 A B C D 装 置 图 现象 导管中液面上升 KMnO4溶液物质的量浓度褪色 热水中的NO2球红棕色加深 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 结 论 该条件下铁钉发生吸氧腐蚀 电石和水反应生成乙炔 2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

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