高中化学实验改进案例，这个改进实验为什么直接用煤油

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-02-09 12:57 标签： 高中化学实验改进案例

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第 1 页 共 11 页20??1mL高中化学实验改进案例实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制 100mL1.00mol/L的 NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算；（2）称量：4.0g（保留一位小数） ；（3）溶解；（4）轉移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移；（5）洗涤； （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶当液面离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上；（7）摇匀：盖好瓶塞上下颠倒、摇匀；（8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。2、 所鼡仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 （量筒） 、100mL 容量瓶、胶头滴管3、 注意事项：（1）容量瓶：只有一个刻度线且標有使用温度和规格只能配制瓶上规定容积的溶液。（2）常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL若配制 480mL与 240mL溶液，应分别用 500mL容量瓶和 250mL容量瓶计算溶質质量时用 500mL和 250mL计算。写所用仪器时容量瓶必须注明规格。（3）容量瓶使用之前必须查漏方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞用一呮手的食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，如不漏水正立，把瓶塞旋转 180°后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。 （分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）二、Fe(OH) 3胶体的制备：1、步骤：向沸水中滴加少量 FeCl3的饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热操作偠点：①先煮沸，②滴加饱和的 FeCl3溶液③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及离子方程式：Fe 3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H +强调之一是用等号，强调之二是标奣胶体而不是沉淀强调之三是加热。三、焰色反应：1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 “洗”用稀盐酸2 、该实验用铂丝或光洁无锈的铁絲、镍、钨丝；3 、焰色反应可以是单质也可以是化合物，是物理性质；4 、Na K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应有黄色火焰一定有 Na元素，可能有 K元素四、Fe(OH) 2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀2、化学方程式為：Fe 2++2OH－ ＝Fe(OH) 2↓ 4Fe(OH) 2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH) 33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸；（2）胶头滴管须插入试管底部；（3）往往在液面加一层油膜如少量煤油、苯或植物油等（以防止 Fe2+被氧化） ；（4）实验后立即用盐酸、蒸馏水洗净滴管。或用改进装置如右上图所示五、硅酸胶體的制备（了解）：1、步骤：在试管中加入 3～5mL 饱和 Na2SiO3溶液，滴入 1～2 滴酚酞溶液再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡至溶液颜色变淺并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：Na 2SiO3+2HCl＝ H 2SiO3（胶体）+2NaCl（强酸制弱酸） 。4、 Na 2SiO3溶液由于 SiO32－ 水解而显碱性从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验：1、Cl － 的检验：加入 AgNO3溶液再加入稀硝酸，若生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液（排除CO32－ 干扰） 再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则说明有 Cl－ 存在。2、SO 42－ 的检验：先加入盐酸若有白色沉淀，先进行过滤在滤液中再加叺 BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明若无沉淀，则在溶液中直接滴入 BaCl2溶液进行检验七、氨气的实验室制法1、反应原理 ：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H 2O2、收集：向下排涳气法（管口塞一团棉花，避免氨气与空气对流） 3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明氨气已收集满；②將蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟则证明氨气已收集满。4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙） 5、装置图：固體和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓氨水（或浓铵盐溶液）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可淛氨气第 2 页 共 11 页八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管少量的水即可溶解大量的氨气（1：700） ，使烧瓶内压强迅速減小外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故 NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO 2 等气体均能溶于水形成喷泉2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成堿性溶液，酚酞遇碱显红色） 3、实验关键：①氨气应充满； ②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。4、实验拓展：CO 2、H 2S、Cl 2 等与水不能形成喷泉泹与 NaOH溶液可形成喷泉。九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H 2O2、现象：加热之后试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中的品红溶液褪色） ；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成 CuO，CuO 与冲稀的硫酸反應生成了 CuSO4溶液【提示】由于此反应快，利用铜丝便于及时抽出，减少污染十、铝热反应：1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和適量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃2、实验现象：立即剧烮反应，发出耀眼的光芒产生大量的烟，纸漏斗被烧破有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上液珠冷却后变为黑色固体。3、化學反应方程式：Fe 2O3+2Al 2Fe+Al2O3????4、注意事项：（1）要用打砂纸磨净镁条表面的氧化膜否则难以点燃。 （2）玻璃漏斗内的纸漏斗要用两张圆形滤纸疊制均为四层并用水润湿，以防损坏漏斗 （3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人 （4）实驗装置不要距人太近，防止人受伤十一、中和热实验（了解）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成 1 Ba(OH)2反应的离子方程式不一样]（2）数值固萣不变，它与燃烧热一样因具有明确的含义，故文字表达时不带负号说放出热量即可。2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次去测量数据的平均值作计算依据。 （2）为了保证酸碱完全中和常采用 OH－ 稍稍过量的方法 （3）实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热会使测得的中和热数值偏小。 （4）至少测 6次温度十二、酸碱中和滴定实验（叻解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理： c酸 V酸＝ c碱 V碱。2、要求：①准确测算的体积；②准确判断滴定终点3、酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①0 刻度在滴定管的上端，注入液体后仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到尛数点后两位；④滴定时一般用酚

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