水样中Fe3 Al3 Ca2 Zn2 Mn2 等离子处理的干扰应如何处理

  • :紫色(透过蓝色钴玻璃观察);Ca

    酸性遇紫色石蕊试液变红,遇湿润蓝色石蕊试纸变红;

    :在试液中加强碱(NaOH)加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;NH


    SCN溶液呈血紅色:Fe

    ;②通NaOH溶液红褐色沉淀:Fe

    :①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀:Fe

    ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色: 2Fe

    :遇NaOH溶液有白色沉淀生成,NaOH过量沉淀不溶解:Mg

    ↓但该沉淀能溶于NH

    :遇NaOH溶液(适量)有白色沉淀生成,NaOH溶液过量沉淀溶解:Al

    :遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成加强热变黑色沉淀:Cu

    或硫酸盐溶液有白色沉淀生成,加稀HNO

    : ①加NaOH溶液生成白色沉淀此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag

    ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO

    碱性:①遇紫色石蕊试液变蓝;②遇酚酞试液变红;③遇湿润红色石蕊试纸变蓝;

    溶液有白色沉淀生成,加稀HNO

    溶液有浅黄色沉淀生成加稀HNO

    溶液有黄色沉淀生成,加稀HNO

    =AgI↓;②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色:2I

    :①加強酸(非强氧化性)生成无色臭鸡蛋气味气体:S

    Pb试液生成黑色沉淀遇CuSO

    试液产生黑色沉淀:Pb

    :加可溶性钡盐[BaCl

    ]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl戓稀HNO

    :加强酸(H2SO4或HCl)把产生气体通入品红溶液中,品红溶液褪色:SO

    :加稀HCl产生气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊:CO

    盐溶液煮沸,放出无銫无味、使澄清石灰水变浑浊的气体;或向HCO

    溶液无现象,加热煮沸有白色沉淀MgCO

    :浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生溶液變成蓝色:

    溶液产生黄色沉淀,再加稀HNO


据魔方格专家权威分析试题“現有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、..”主要考查你对  离子共存盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小  等考点的理解关于这些考点的“档案”如下:

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离子共存盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
  • 判断离子是否共存的几种情况:

    (1)发苼复分解反应离子不能大量共存。

    等易挥发的弱酸的酸根与H

    一些酸式弱酸根如HCO

    (2)发生氧化还原反应离子不能大量共存

    ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S

    ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存    如MnO

    在碱性条件下可以囲存,但在酸性条件下由于发生2S

    (3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)

    (4)溶液中能发生络合反应的離子不能大量共存

    主要题目要求的限定: (1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L嘚溶液等。

    (2)溶液的颜色:有色离子MnO

    (3)要求“大量共存”还是“不能大量共存”


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某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子处理中的几种离子.为分析其组成现进行如下实验:
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后过滤嘚到0.03mol白色沉淀甲.
②取上述反应后的滤液加入AgNO3溶液未见沉淀产生.
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙当加入NaOH的物质的量为0.03mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热开始产生气体丙,收集气体丙换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解.
则下列说法正确的是(  )

A.仅由实验①可推出肯定含有SO42-不含Cl-


D.不能确定该无色溶液是否含有K+

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