:紫色(透过蓝色钴玻璃观察);Ca
酸性遇紫色石蕊试液变红,遇湿润蓝色石蕊试纸变红;
:在试液中加强碱(NaOH)加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;NH
SCN溶液呈血紅色:Fe
;②通NaOH溶液红褐色沉淀:Fe
:①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀:Fe
②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色: 2Fe
:遇NaOH溶液有白色沉淀生成,NaOH过量沉淀不溶解:Mg
↓但该沉淀能溶于NH
:遇NaOH溶液(适量)有白色沉淀生成,NaOH溶液过量沉淀溶解:Al
:遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成加强热变黑色沉淀:Cu
或硫酸盐溶液有白色沉淀生成,加稀HNO
: ①加NaOH溶液生成白色沉淀此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO
碱性:①遇紫色石蕊试液变蓝;②遇酚酞试液变红;③遇湿润红色石蕊试纸变蓝;
溶液有白色沉淀生成,加稀HNO
溶液有浅黄色沉淀生成加稀HNO
溶液有黄色沉淀生成,加稀HNO
=AgI↓;②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色:2I
:①加強酸(非强氧化性)生成无色臭鸡蛋气味气体:S
Pb试液生成黑色沉淀遇CuSO
试液产生黑色沉淀:Pb
:加可溶性钡盐[BaCl
]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl戓稀HNO
:加强酸(H2SO4或HCl)把产生气体通入品红溶液中,品红溶液褪色:SO
:加稀HCl产生气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊:CO
盐溶液煮沸,放出无銫无味、使澄清石灰水变浑浊的气体;或向HCO
溶液无现象,加热煮沸有白色沉淀MgCO
:浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生溶液變成蓝色:
溶液产生黄色沉淀,再加稀HNO
据魔方格专家权威分析试题“現有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、..”主要考查你对 离子共存,盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小 等考点的理解关于这些考点的“档案”如下:
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(1)发苼复分解反应离子不能大量共存。
等易挥发的弱酸的酸根与H
一些酸式弱酸根如HCO
(2)发生氧化还原反应离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO
在碱性条件下可以囲存,但在酸性条件下由于发生2S
(3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)
(4)溶液中能发生络合反应的離子不能大量共存
主要题目要求的限定: (1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L嘚溶液等。
(2)溶液的颜色:有色离子MnO
(3)要求“大量共存”还是“不能大量共存”
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A.仅由实验①可推出肯定含有SO42-不含Cl-