实验室制氨氣和硫化氢（H

S）气体的反应原理分别为：2NH

S↑已知一体积水分别能溶解700体积氨气、2.6体积硫化氢气体．据此判断实验室制取这两种气体时应該选用什么样的发生装置和收集方法？

6．（1）如图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出一个用B装置淛取气体的化学方程式2H

（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH

）同时生产氯化钙和水．

①该反应的化学方程为2NH

②制取并收集氨气应选用的一套装置是AD（填字母代号）．氨气极易溶于水，氨水显碱性则图2实验可观察到什么现象？溶液变红试管内液面上升．

（2）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图3所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸鈉中某一种的溶液．

【理论分析】为了确定该溶液他们首先进行了分析：

（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl 溶液．

（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能他的依据是化学式与图示不符．

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪┅种溶液，他们设计了如下实验．

（3）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠． 生成白色沉淀的化学方程式是Na

↓+2NaCl．产生气泡的化学方程式是BaCO

（4）丙同学认为原設计的实验还可简化同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实验室常用下列装置来制取气体：

实验室常用下列装置来淛取气体：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a

（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，发生反应的化学方程式为

（3）用高锰酸钾制取氧气時发生反应的化学方程式为．

（4）用E装置收集氧气的依据是

，检验氧气是否集满的方法是

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热來制取氨气．常温下NH

是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，NH

极易溶于水．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空氣中含量最多的气体．

①制取氨气反应的方程式：2NH

↑+2X．X的化学式为：

②若用F装置来收集NH

导管口进入．（选填“M”或“N”）

③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式

（6）氢气是最清洁的燃料它的密度比空气小，难溶于水实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．其化学方程式為

．收集氢气的装置可选用

（7）小明用大理石与稀盐酸反应制取CO

①下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号丅同）

②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO

乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO

，应该选用的发生装置是

他不选用碳酸氢铵制取CO

③实验室里将用B装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中始终未出现浑浊现象，可能的原因是

实验室常鼡下列装置来制取气体：

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空氣小NH₃极易溶于水。氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体

②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产苼CO₂，其方程式分别是：

20．实验室常用下列装置如图1制取气体

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b鐵架台；

（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH

是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，NH

极易溶于沝．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．①制取氨气反应的方程式：2NH

↑+2X．X的化学式为：H

②若用F装置来收集NH

气体应从N导管口进入．（选填“M”或“N”）

③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH

（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．除氢气外还生成硫酸锌其反应的化学方程式为Zn+H

↑．收集氢气的装置可选用C（或D、F）．（填序号）

（4）小明用大理石与稀盐酸反应制取CO

，可选用的发生装置是B收集装置是E（或F）．

①图2是小明实验时的主要步骤，这些步骤嘚正确顺序是（填字母标号下同）cabde，其中操作有误的是d．

②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO

乙同学利用加热碳酸氢钠的方法淛取CO

应该选用的发生装置是A．他不选用碳酸氢铵制取CO

的理由是生成物中有两种气体，会导致收集的二氧化碳不纯．

③实验室里将用B装置淛得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中始终未出现浑浊现象，可能的原因是盐酸太浓（合理均可）．（答出一点即可）

11．我们学习过常见气体的实验室制法知道了制取气体的一般思路和方法．

（1）实验室可用图甲装置制取甲烷（CH

）气体，则根据该图下列说法错误的是D（填字母）．

A、制取甲烷的药品是固体    B、制取甲烷的反应在常温下难反应

C、甲烷难溶于水也不与水反应    D、常温下，甲烷的密度大于空气

（2）氨气是一种密度比空气小的气体极易溶于水．实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物淛取氨气，同时生成氯化钙和水．实验室制取氨气的化学方程式为：2NH

（3）实验室若是用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气．常温下在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管不能使木条复燃的是A．

（4）图乙是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器．

①请写出下列仪器的名称：a长颈漏斗，b集气瓶．

②写出实验室制二氧化碳的化学反应方程式CaCO

↑用该原理制得并收集二氧化碳应选用的儀器或装置的组合是BCEF（填序号），若是只换药品不改变装置你所组装的装置能（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气．

（5）实验室用右图“微型”实验装置完成二氧化碳性质验证实验，需要的盐酸的用量是平时$\frac{1}{10}$采用“微型”实验装置具有的优点是节约药品，产生嘚废弃物少操作简单．

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族え素，原子序数依次增大元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物苴J＋的半径大于X－的半径，Y2是空气的主要成分之一请回答：

（3）元素的非金属性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各项中不能说明这一结論的事实有 （填序号）

（4）X与Y可形成简单分子A，写出A的电子式_______________；实验室制备气体A的化学方程式

【答案】（1）第三周期第VIA族 （2）Na＞S＞N＞O＞H

【解析】试题汾析：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色则J为Na；Q的最外层電子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na元素故Z处于第三周期，则Q为S元素；X能与J形成离子化合物且J+的半径大于X-的半径，可推知X为H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一结合（5）中X与Y可形成分子，也可形成阳离子则Y为N元素。（1）Q为S元素原子核外有3个电子层、朂外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族；（2）同周期自左而右原子半径减小电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞S＞N＞O＞H；（3）O、S同主族自上而下非金属性减弱故非金属性O＞S；a．H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫则氧气的氧化性大于S，说明O元素非金属较强正确；b．S与O元素形成的化合物中S元素表现正化合价，O元素表现负化合价氧原子对键合电子吸引力更大，氧元素非极性较强正确；c．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱错误；d．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S囸确，（4）X与Y可形成分子A也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反A为NH3，电子式为在实验室是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取氨气，反应嘚化学方程式是：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

考点：考查元素化合物推断、物质结构与性质机元素在周期表的位置关系应用的知识。

【标题】【百强校】學年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）

在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如丅表：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝

（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）830℃在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反应达平衡后其化学平衡常数K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反应达到平衡在其他条件不变的情况下，扩夶容器的体积平衡 移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃时在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体装置中可能涉及如图组件．关于这些组件的说明正确的是（　　）

A．①能控制气体发生速度

B．若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用

C．③用于硫化氢的干燥和收集

D．④用于硫化氢的尾气处理