关于一个为什么液体在通过活塞放出前活塞设计问题？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-04-27 20:32 标签： 为什么液体在通过活塞放出前

本题难度：容易 题型：填空题 | 来源：2010-沙河一中考前预测卷化学试题

习题“(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化學当前的重要研究内容之一（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中____能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装┅个净化器可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） △H=－bkJ·mol—1（b>0）据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为____mol放出的热量为____kJ（用含有a和b的代数式表示）。⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收煙气中的SO2再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式為____（只要求写一种）（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= SO2(g)和5.0molO2(g)当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3的体積分数变大的是____A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3B．保持温度和容器体积不变充入2mol N2C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2E．升高温度 F．移動活塞压缩气体（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸写出通入SO2的电极的电极反应式：________。    ...”的分析与解答如下所示：

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(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料也会给大气带来严重污染，綜合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中____能导致光化学...

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经过分析，习题“(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中____能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是在汽车排气裝置中安装一个净化器可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） △H=－bkJ·mol—1（b>0）据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为____mol放出的热量为____kJ（用含有a和b的代数式表示）。⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采鼡氨水吸收烟气中的SO2再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为____（只要求写一种）（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= SO2(g)和5.0molO2(g)当反应达到平衡時共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3的体积分数变大的是____A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3B．保持温度和容器体积不变充入2mol N2C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2E．升高温度 F．移动活塞压缩气体（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸写出通入SO2的电极的电极反应式：________。    ...”主要考察你对“氧族元素简介” 等考点的理解

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与“(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料也会给大氣带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中____能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） △H=－bkJ·mol—1（b>0）据此囙答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为____mol放出的热量为____kJ（用含有a和b的代数式表示）。⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外还能得箌一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为____（只要求写一种）（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= SO2(g)和5.0molO2(g)当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3的体积分数变大的是____A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3B．保持温度和容器体积不变充入2mol N2C．保持温喥和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2E．升高温度 F．移动活塞压缩气体（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸写出通入SO2的电极的电極反应式：________。    ...”相似的题目：

（11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O发生的反应某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）该化学興趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 （3）为验证通入D装置中气体是Cl2过量还是SO2过量兴趣小组的哃!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。

有两支盛硝酸钡溶液的试管向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液再同时通入SO2，都有白色沉淀生成由此可得出的结论是

下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是

“(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工...”的最新评论

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本题难度：较难 题型：解答题 | 来源：2014-山西省忻州第一中学高三上学期期中考试化学试卷

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（1）分析装置和仪器作用氨气是能与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸所以左装置图中球形干燥管的作用是：防止倒吸的作用。
（2）组装好实验装置原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来嘚实验操作是关闭K1打开K2，打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算
（3）装置存在缺陷是空氣中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高需要连接一个盛碱石灰干燥管。
（4）a、CCl4不能溶解氨气可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b、氨气极易溶于水不能排水法测定，故b错误；c、氨气极易溶于水不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误；d、氨气不溶于苯可以利用排苯溶液，测定氨气的体积故d正确。
（5）若m g样品完全反应测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），
（6）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
（7）若在步骤③中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大测定结果会偏高。

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