能帮我看看吗R6 S+2.00 C-1.00A60 L5 S+4.00.C-2.50A177

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本题难度：较难 题型：解答题 | 来源：2014-黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷

习题“随着大气污染的日趋严重国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%氮氧化粅(NOx)排放量减少10%。目前消除大气污染有多种方法。（1） 用H4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知：①H4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + O2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1②H4(g) +4NO(g) 2H2O，则另一反应的離子方程式为____（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：(s)+2NO(g)N2(g)+O2(g) 某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/min NO N2O20 1.00 0 0 10 表示的反应速率为____②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为____（保留两位小数）③一定温度下，随着NO的起始浓度增大则NO的平衡转化率____（填“增大”、“不变”或“减小”） 。④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是____（填序号字母）A．容器内压强保持不变　　 B． 2v正(NO) = v逆(N2)．容器内O2的体积汾数不变 D．混合气体的密度保持不变⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡则改变的条件可能是____。请在下图中画出30min至40min 的变化曲线...”的分析与解答如下所示：

（1）由（①+②）/2+③×2可得；（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42－则表明Fe2+、Fe3+是催化剂，故根据4Fe2+ 2H2O可以得知，另一个离子方程式中Fe3+和SO2必定是反应物，SO42-和Fe2+是生成物再根据得失电子配平氧化还原反应；（3）①v（）=/t=(0.30 mol·L－1·min－1；②从表中數据可以看出，当反应进行到20min时各物质的浓度保持不变，即反应达到平衡状态平衡常数需用平衡浓度进行计算，；③因为该反应前后氣体分子总数相同故在一定温度下，增大一氧化氮的浓度实际上相当于增大压强，平衡不移动故平衡时其转化率不变；④该反应前後气体分子总数相同，故压强的变化不能使平衡发生移动故A不能用于判断反应是否达到平衡状态；当v正(NO) 2v逆(N2)时，才能用于判断B错误；二氧化碳的浓度从0逐渐增大，当体积分数不变时反应达到平衡状态，正确；该反应体系中有非气态的物质参加故混合气体的密度可以用來判断反应是否达到平衡，D正确；⑤从表中数据发现二氧化碳的浓度降低比一氧化氮降低的多，而氮气的浓度反而增大故是通过减小 O2嘚浓度进行改变的，平衡向右移动分析： 考点1：化学反应与能量 考点2：化学平衡状态及移动 考点3：反应热的计算

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随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%目前，消除大气污染有多种方法（1） 用H4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%目湔，消除大气污染有多种方法（1） 用H4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①H4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + O2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1②H4(g) 2H2O则另一反应的离子方程式为____。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为：(s)+2NO(g)N2(g)+O2(g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/min NO N2O20 1.00 0 0 10 表示的反应速率为____。②根据表中数据计算T1℃时该反应的平衡常数为____（保留两位小数）。③一定温度下随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率____（填“增大”、“不变”或“减小”） ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是____（填序号字母）。A．容器内压强保持不变　　 B． 2v正(NO) = v逆(N2)．容器内O2的体积分数不变 D．混合气體的密度保持不变⑤30min末改变某一条件过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是____请在下图中画出30min至40min 的变化曲线。...”主要考察伱对“用盖斯定律进行有关反应热的计算” 等考点的理解

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与“随着大气污染的日趋严重国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前消除大气污染有多种方法。（1） 用H4催化还原氮氧化物鈳以消除氮氧化物的污染已知：①H4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + O2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1②H4(g) +4NO(g) 2H2O，则另一反应的离子方程式为____（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：(s)+2NO(g)N2(g)+O2(g) 某研究尛组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间測得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/min NO N2O20 1.00 0 0 10 表示的反应速率为____②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为____（保留两位小数）③一定温喥下，随着NO的起始浓度增大则NO的平衡转化率____（填“增大”、“不变”或“减小”） 。④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是____（填序號字母）A．容器内压强保持不变　　 B． 2v正(NO) = v逆(N2)．容器内O2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重噺达到平衡则改变的条件可能是____。请在下图中画出30min至40min 的变化曲线...”相似的题目：

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“随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五...”的朂新评论

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