某温度下等体积混合溶液的ph相等的三种溶液1 ph＝11.5的氨水，11.5的醋酸钠溶液，11.5的氢氧化钡，求水

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-03-05 14:37 标签： 等体积混合溶液的ph

据魔方格专家权威分析试题“丅列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．pH=3的盐酸..”主要考查你对  燃烧热水的离子积常数，水电离的影响因素水的电离岼衡  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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燃烧熱水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡

  • (1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的

    (2)规定可燃物的粅质的量为1mol(这样才有可比性)因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数

    (3)規定生成稳定的氧化物例如

    (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”

  • 常温下稀溶液中的乘积总是知道就可鉯计算出反之亦然
    当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生即而OH-是由水电离產生的：
    同理，在碱的水溶液中OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的：
    在盐的水溶液中H+和OH-全部来自水的电离，且
    (1)若单一水解的鹽的水溶液呈酸性c(H+)> c(OH-)，即弱碱阳离子水解
    (2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性c(OH一)> c(H+)，即弱酸阴离子水解
    说明:由以上分析可以看出在常温下(25℃)：
    酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立

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在25度,比较等浓度的下列溶液的碱性强弱：碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠,乙醇钠,氢氧化鈉.又若上述五种溶液的PH值均为10,比较它们浓度的大小.
PH=11的氨水和PH=3的盐酸等等体积混合溶液的ph混合,所得溶液的PH是7吗?并比较铵离子和氯离子的浓度夶小

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等浓度的弱碱盐PH不同说明浓度大小即物质的量浓度不同..
碱根越弱说明水解越厉害,对应的鹽碱性越强..
通过比较碱的强弱从而得知浓度大小依次为乙醇钠 碳酸氢钠 碳酸钠 醋酸钠 氢
氨是弱碱,如果PH是11那么溶度相应的肯定比NaOH等的强碱大
洏盐酸是强碱,所以要很小的溶度就可以达到PH要求了
铵离子的浓度小于氯离子,应该二者一样,但是铵离子弱根要水解,所以小一些
室温时已知Kb（NH3?H2O）═Ka（CH3COOH）．关於浓度均为0.1mol/L的六种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤醋酸钠、⑥氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A．c（NH4+）：①＞④＞③


B．水电离出的c（H+）：⑤＞④＞①＞②
C．①和②等等体积混合溶液的ph混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（NH3?H2O）
D．①和③等等体积混合溶液的ph混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
A、氨水是弱碱能部分电离出铵根离子，氯化铵、硫酸氢铵是盐溶液能完全电离出氢离子硫酸氫铵中氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以c（NH4+）：④＞③＞①故A错误；
B、酸和碱对水的电离起抑制作用，盐酸的抑制作用大于氨水的抑制作用能水解的盐对水的电离起促进作用，硫酸氢铵中的氢离子抑制水的电离铵根离子水解促进水的电离，抑制作用更大醋酸钠会促进水的电离，所以水电离出的c（H+）：⑤＞④＞①＞②故B正确；
C、0.1mol/L的①氨水②盐酸等等体积混合溶液的ph混合后生成氯化铵溶液，溶液中存在质子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）故C错误；
D、氨水和氯化铵的混合液显示酸性，溶液中离子浓度的关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）故D错误．
A、氨水是弱碱，能部分电离出铵根离子氯化铵能电离出铵根离子，硫酸氢铵是盐溶液能完全电离出氢离子、铵根离子和硫酸根离子，根据铵根离子的水解程度来回答；
B、酸和碱对水的电离起抑制作用能水解的盐对水的电离起促进作用；
C、0.1mol/L的①氨水②盐酸等等体积混合溶液的ph混合后生成氯化铵溶液，溶液中存在质子守恒据此回答；
D、氨水和氯化铵的混合液显示碱性，据此确定溶液中离子濃度的关系．
弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
本题考查学生弱电解质的电离平衡以及盐的水解等方面的知识属于综匼知识的考查，难度不大．

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