1.在元素周期表中，铁位于 周期第 族。铁的原子结构示意图为 ，在化学反应中能失去 个或 个电子而呈现 价、 价。 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。 (2)Fe与稀盐酸： Fe与CuSO4溶液： Fe与FeCl3溶液： Fe与水蒸气： 3．铁的氧化物主要有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中具有磁性的是 ；红棕色粉末，可用作油漆颜料的是 。 完成下列化学方程式： (1)FeO在空气中加热： (2)FeO和稀H2SO4反应： (3)Fe2O3和稀H2SO4反应： 4．铁的氢氧化物有 。 铁的低价氢氧化物的颜色是 ， 溶于水(难、易)，暴露在空气中会发生反应 。 铁的高价氢氧化物呈 色， 溶于水，溶于盐酸的化学方程式为： 。 5．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中的颜色分别是 和 。 为使Fe2＋转化为Fe3＋，可使用 剂，常见的有 等。 要实现Fe3＋―→Fe2＋，可使用 剂，常用的物质有 等。 6．Fe3＋的鉴别 (1)Fe3＋加入强碱溶液或氨水生成特有的红褐色沉淀。Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋，而Fe2＋加入强碱先出现 色沉淀，迅速转变为 色，最后变为 色沉淀。 (2)Fe3＋中加入KSCN溶液，生成特有的 色溶液，而Fe2＋无明显现象。 7．铁的冶炼 1.铜是硬度较小的 色金属，具有良好的延展性、导热性，因其具有良好的导电性，在电器和电子工业中主要用于制造电线、通信电缆等。 2．铜的化学性质 (1)常温下铜在干燥的空气里性质稳定，但在潮湿的空气里易被腐蚀，在其表面生成一层绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=== 。 (2)在加热或点燃条件下，能与许多非金属反应 2Cu＋O2 2Cu＋S Cu＋Cl2 (3)与氧化性酸反应 Cu＋4HNO3(浓)=== 3Cu＋8HNO3(稀)=== Cu＋2H2SO4(浓) (4)铜及其化合物之间的转化常伴有颜色变化 3．合金 (1)定义：一种金属跟另一种或几种金属(或非金属)，在一定温度下熔合在一起形成的具有金属特性的固体混合物就是合金，它们的性能往往优于纯金属。 (2)特性(优点)：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分的熔点低。 1．Fe2＋与Fe3＋的相互转化 Fe2＋既有氧化性又有还原性，但主要表现为还原性，当遇到较强氧化剂时，转化为Fe3＋。Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原性较强的物质还原为Fe2＋。 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(溶液由浅绿色变为棕黄色) (1)在FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液，溶液呈红色。 (2)石蕊试液滴入FeCl3溶液中呈红色(FeCl3水解，溶液显酸性)。 (3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液呈红褐色[FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体]。 (4)FeCl3溶液与NaOH溶液混合，产生红褐色沉淀。 (5)NaHCO3与FeCl3两溶液作用，既产生无色气体，又产生红褐色沉淀(双水解反应)。 (6)向FeCl3溶液中通入H2S气体，产生淡黄色沉淀，溶液变淡绿色。 (7)向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；加入过量Na2S溶液，又生成黑色沉淀。 (8)将过量Fe粉加入FeCl3溶液中，溶液变浅绿色。 (9)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色。 (10)将KI淀粉溶液加入FeCl3溶液中，得到蓝色溶液。 (11)将FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成白色沉淀。 (12)在FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，形成紫色溶液。 2．如何除去MgCl2溶液中少量的FeCl3? 可以利用FeCl3的水解反应，向溶液中加入氧化镁、碳酸镁等，消耗FeCl3水解产生的H＋，促进FeCl3水解，生成MgCl2，这样既不引入新的杂质，又能将FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀除去。

五光十色的霓虹灯装点着城市美丽的夜晚；鲜艳夺目的服饰把每个人装扮得楚楚动人；天边晚霞，七彩长虹点缀着苍穹；海的蔚蓝、山的青翠装扮着大地。无论人类还是自然，都在一个色彩缤纷的世界里不停的运动着。化学世界颜色五彩缤纷。

物质的颜色和光的吸收、透过、反射有关，由于物质的本性和形态不同，光的吸收、透过反射情况也就不同，物质因而呈现不同的颜色，物质选择性吸收了白光中某种波长的光时，就呈现与之互补的那种颜色，即人们肉眼感知到的颜色。

光是波长很短的电磁波，其能量随波长的增加而减小，我们所见到的光称可见光，包括红、橙、黄、绿、蓝、青、蓝、紫等，其波长范围大约是400mm－760mm，波长小于400mm的光属于紫外光，大于760mm的光属于红外光)。白光是由各种光按照一定比例混合成的一种混合光。将两种适当颜色的光按一定比例混合也可以形成白光，这两种色光叫做互补色。如图所示，处于对角的两种颜色的光互补，红光和青光互补，黄光和蓝光互补。

1、常见不溶性沉淀物的颜色

2、红色或棕色物质 本文来自化学自习室！

、Fe(OH)₃[红褐色]、Fe(SCN)^2＋[血红色] 、品红试液[红色] 本文来自化学自习室！

3、有关红色、棕色的变化

(1)、玻璃中加上少量的Cu₂O呈红色

(2)、苯酚在空气中被氧化而呈粉红色本文来自化学自习室！

(3)、铜丝在Cl₂中燃烧生成的烟呈棕黄色

(4)、氦气灯呈粉红色；氖气灯观呈红色

(5)、已被SO₂褪色的品红溶液，加热后又变红

4、黄色物质 本文来自化学自习室！

5、有关黄色的变化 本文来自化学自习室！

(1)、久置的浓硝酸呈黄色(含少量NO₂)

(2)、钠及其化合物册焰色呈黄色

(3)、含苯环结构的蛋白质遇浓硝酸变黄色

(4)、磷在空气中燃烧发出黄光本文来自化学自习室！

(5)、钠在氯气中燃烧发出黄光

6、蓝色物质 本文来自化学自习室！

CuSO₄?5H₂O[蓝色] 、钴玻璃[蓝色]、 Cu(NO₃)₂[蓝色]、 Cu(OH)₂[蓝色] 、液氧[淡蓝色] 、固态氧、液态空气[淡蓝色] 、O₃[淡蓝色] 、蓝色石蕊试纸 本文来自化学自习室！

(1)、H₂、H₂S、CH₄、C₂H₅OH等一些含氢元素物质燃烧，火焰呈淡蓝色

(2)、CO在空气中燃烧火焰呈蓝色

(3)、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色

(4)、硫在氧气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色

(5)、I₂遇淀粉溶液显蓝色

(6)、湿润的淀粉KI试纸遇Cl₂、Br₂、NO₂、O₃等氧化性物质显蓝色 本文来自化学自习室！

(7)、无水硫酸铜白色粉末遇水变成蓝色晶体

9、白色物质及有关白色的变化

(2)、苍白色H₂在Cl₂中燃烧的焰色 本文来自化学自习室！

(3)、银白色常见金属单质 本文来自化学自习室！

(4)、白烟NH₃与HCl相遇，P在空气中燃烧，Na在氯气中燃烧

(5)、Mg在CO₂中燃烧，黑烟；Fe在Cl₂中燃烧，棕色烟p(在)Cl₂中燃烧产生白色烟雾 本文来自化学自习室！

(6)、白雾HCl、HNO₃气体遇水蒸气，四种浓氢卤酸，浓HNO₃在空气中冒白雾

(7)、耀眼白光Mg在空气中燃烧

10、紫色物质及有关紫色的变化 本文来自化学自习室！

(2)、苯酚溶液遇FeCl₃溶液显紫色本文来自化学自习室！

(3)、钾及其化合物的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)

(4)、氩气灯光呈紫蓝色本文来自化学自习室！

(2)、浅绿色、FeSO₄溶液 本文来自化学自习室！

12、卤素在不同溶剂中的颜色本文来自化学自习室！

溴和碘在不同溶剂中由稀到浓的颜色变化本文来自化学自习室！

13、氯水呈浅黄绿色、碘酒呈褐色 本文来自化学自习室！

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe^2＋――浅绿色Fe₃O₄――黑色晶体Fe(OH)₂――白色沉淀Fe^3＋――黄色Fe(OH)₃――红褐色沉淀Fe(SCN)₃――血红色溶液FeO――黑色的粉末Fe(NH₄)₂(SO₄)₂――淡蓝绿色Fe₂O₃――红棕色粉末FeS――黑色固体

Cl₂、氯水――黄绿色F₂――淡黄绿色气体Br₂――深红棕色液体I₂――紫黑色固体 本文来自化学自习室！

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl₄――无色的液体，密度大于水，与水不互溶 本文来自化学自习室！

KMnO₄――紫色MnO₄^－――紫色 本文来自化学自习室！

Na₂O₂―淡黄色固体Ag₃PO₄―黄色沉淀S―黄色固体AgBr―浅黄色沉淀AgI―黄色沉淀O₃―淡蓝色气体SO₂―无色，有剌激性气味、有毒的气体SO₃―无色固体(沸点44.80C)品红溶液――红色 氢氟酸：HF――腐蚀玻璃N₂O₄、NO――无色气体NO₂――红棕色气体NH₃――无色、有剌激性气味气体

一、红色物质和红色反应 本文来自化学自习室！

(一)物质 本文来自化学自习室！

1.pH＜3.1时的甲基橙溶液呈红色

2.pH＜5时的石蕊溶液呈红色 本文来自化学自习室！

3.pH在8－－10时的酚酞溶液呈浅红色

4.pH在10－－14时的酚酞溶液呈红色

5.pH＜3的溶液能使pH试纸变红色 本文来自化学自习室！

8.氦气灯光、含有部分被氧化的苯酚均呈粉红色 本文来自化学自习室！

9.NO₂、浓溴水成红棕色。 本文来自化学自习室！

12.红磷暗红色 本文来自化学自习室！

13.Fe^3＋与SCN^－反应生成的一系列产物呈血红色

14、品红试液呈深红色。 本文来自化学自习室！

(二)反应 本文来自化学自习室！

1、FeCl₃溶液和硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液。

2、醛基化合物与新制的Cu(OH)₂碱性悬浊液反应，生成Cu₂O红色沉淀。

二.黑色物质和黑色反应

3.木炭、焦炭、硅呈灰黑色。

4.黑色金属：Fe、Cr、Mn粉末状态时成黑色或灰黑色。

(二)反应 本文来自化学自习室！

1、浓硫酸使蔗糖脱水炭化

2、H₂S或S^2－与大多数重金属离子反应生成黑色金属硫化物 本文来自化学自习室！

三.绿色物质与绿色反应

(一)物质 本文来自化学自习室！

1.CuCl₂浓溶液、碱式碳酸铜、pH在8－10时的pH试纸变绿色 本文来自化学自习室！

2.FeSO₄?7H₂O及亚铁盐溶液呈浅绿色 本文来自化学自习室！

3.氯气、溶液pH在7－8时pH试纸呈黄绿色 本文来自化学自习室！

4.氯水、氟气呈浅黄绿色 本文来自化学自习室！

5.Fe(OH)₂氧化后的混合溶液呈灰绿色

(二)反应 本文来自化学自习室！

1、FeCl₃溶液被还原为亚铁盐，溶液由棕黄色变为浅绿色。 本文来自化学自习室！

2、FeCl₃溶液Cu反应，溶液由棕黄色变为蓝绿色

四.紫色物质和紫色反应 本文来自化学自习室！

(一)物质 本文来自化学自习室！

1.pH在5－－8时石蕊试液、KMnO₄溶液、I₂的汽油或CCl₄溶液、苯酚与FeCl₃溶液反应的产物呈紫色 本文来自化学自习室！

2.钾的焰色反应呈浅紫色 本文来自化学自习室！

3.氩气的灯光呈紫蓝色

4、碘蒸气呈紫色 本文来自化学自习室！

(二)反应 本文来自化学自习室！

1、苯酚与FeCl₃溶液反应的产物呈紫色。

2、I^－与强氧化剂反应生成紫黑色的碘

五.黄色物质和黄色反应

(一)物质 本文来自化学自习室！

1.钠的焰色反应、AgI，Ag₃PO₄，蛋白质与浓硝酸反应的产物、pH＞4.4时的甲基橙溶液、pH在5－6时的pH试纸呈黄色。

3.FeCl₃?6H₂O及水溶液呈淡黄色；三硝基甲苯是淡黄色针状晶体。 本文来自化学自习室！

4.稀溴水呈棕黄色。 本文来自化学自习室！

5.工业盐酸、浓硝酸常呈黄色。 本文来自化学自习室！

1、硝酸银与I^－反应生成黄色沉淀 本文来自化学自习室！

2、硝酸银与PO₄^3－反应生成黄色沉淀

3、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠

4、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的

5、H₂S受热分解生成淡黄色的硫 本文来自化学自习室！

6、黄蛋白反应：蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀。 本文来自化学自习室！

7、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。

六.蓝色物质与蓝色反应

(一)物质 本文来自化学自习室！

1.Cu(OH)₂沉淀，水合Cu^2＋、CuSO₄?5H₂O晶体、碘遇淀粉溶液、pH在8－14的石蕊试液、碱性溶液中的pH试纸均呈蓝色。

2.CO、H₂S、H₂、CH₄、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色。(硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰)。

(二)反应 本文来自化学自习室！

1、碘与淀粉作用呈蓝色。 本文来自化学自习室！

2、Cu与强氧化性酸反应生成铜盐。

七.褐色物质 本文来自化学自习室！

1.碘酒、溴苯中溶有溴均呈褐色或浅褐色。

3.Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃沉淀呈红褐色。 本文来自化学自习室！

(责任编辑：化学自习室)