高中化学三段式计算用物质的量还是浓度_中华文本库
三段式法巧解速率计算题 1.计算方法——“三段式” (1)基本步骤: ①准确写出有关化学平衡的化学方程式; ②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度...有关物质的量（mol）的计算公式_高中化学_在线数理化公式查询
有关物质的量（mol）的计算公式_高中化学_在线数理化公式查询
1. 有关物质的量（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol）
（2）物质的量（mol）
（3）气体物质的量（mol）
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）以“物质的量 为中心的计算是化学计算的基础.下列与“物质的量 相关的计算正确的( ) A.现有CO.CO2.O3三种气体.它们分别都含有1molO.则三种气体的物质的量之比为 3:2:1B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C.标准状况下.11.2 L X气体分子的质量为16 g.则X气体的摩尔质量是32D.n g Cl2中有m个Cl原子 题目和参考答案——精英家教网——
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以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（　　）
A、现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为&3：2：1B、5.6g&CO&和22.4L&CO2中含有的碳原子数一定相等C、标准状况下，11.2&L&X气体分子的质量为16&g，则X气体的摩尔质量是32D、n&g&Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为&35.5m/n
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2；B、气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量；C、摩尔质量的单位是g?mol-1；D、ng Cl2的物质的量为，所含氯原子数为：×2NA，则有×2NA=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n．
解：A、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2，故A错误；B、气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；C、摩尔质量的单位是g?mol-1，故C错误；D、ng Cl2的物质的量为，所含氯原子数为：×2NA，则有×2NA=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n，故D正确；故选D．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．
练习册系列答案
科目：高中化学
下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是（　　）
A、乙烷的二氯代物和丁烷的一氯代物B、丙烷的一氯代物和戊烷C、苯的二氯代物和蒽（）的一硝基代物D、C3H5Br3和C5H11Br
科目：高中化学
为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡
A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色
②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡
B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：研究元素性质递变规律．（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液玻璃仪器：①②．（3）此实验的结论为．（4）氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：．（5）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为．此反应的离子方程式．此实验的结论为．
科目：高中化学
现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol&NH3和3mol&O2，发生反应4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（　　）
A、v（N2）=0.125&mol?L-1?min-1B、v（H2O）=0.375&mol?L-1?min-1C、v（O2）=0.225&mol?L-1?min-1D、v（NH3）=0.250&mol?L-1?min-1
科目：高中化学
下列表示方法正确的是（　　）①H2S分子的比例模型：&&&& ②NH4Cl电子式：③苯乙醛结构简式：&④丙烷分子的球棍模型：
A、①④B、①②④C、①②③④D、②③
科目：高中化学
室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（　　）
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32-、S2-C、K+、Na+、AlO2-、SO42-D、Ba2+、Fe2+、NO3-、I-
科目：高中化学
下列离子反应方程式正确的是（　　）
A、铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OB、电解饱和食盐水：2Cl-+2H+&&H2↑+C12↑C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
科目：高中化学
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B、0.1mol?L-1HNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-C、0.5mol?L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SO42-D、由水电离产生的c（H+）=10-13&mol?L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO3-
科目：高中化学
下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（　　）①浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体②浓硫酸或浓硝酸可用铝制或铁制的容器盛装③蓝色硫酸铜晶体加入浓硫酸后变白，说明浓硫酸具有脱水性④标准状况下，等体积的SO2和SO3含硫量相等⑤SO2与氧气接触即转变为SO3⑥在吸收塔中用水来吸收SO3⑦某雨水PH值为4.68，说明该雨水为酸雨，且该酸雨在放置一段时间之后酸性会增强，是因为亚硫酸被O2氧化为硫酸．
A、①②B、②⑦C、④⑤⑥D、③④⑤⑥
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请输入手机号高中化学物质的量怎么计算_高三网当前位置：>>正文高中化学物质的量怎么计算 15:37:34文/叶丹物质的量友情提醒：由于高三网站宽度限制，上传文本可能存在页面排版较乱的情况，如果点击下载或全屏查看效果更佳。本知识点是化学计量的基础，也是化学的基础语言之一，主要内容包含：物质的量及其单位，摩尔质量，阿伏加德罗常数，气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律的内容及其推论。这些内容在高考中考查“阿伏伽德罗定律的内容及其推论”的难度较大，是本节的难点，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。误区提醒
1、阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。
2、只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。
3、气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。
4、使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。一、知识网络：二、基本公式：(1)物质的量与微粒个数的关系：n=(2)物质的量与质量的关系：
m=M·n(3)气体物质的量与体积的关系：n=
n=(标准状况)
V=(4)物质的量浓度：c=
(5)溶液物质的量浓度与质量分数的关系：c=（密度的单位：g/cm3）
n=(6)溶液稀释：c1V1=c2V2三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。2、摩尔：是物质的量的单位；国际上规定，1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012kgC中所含的碳原子数相同，约为6.02×10233、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。计算公式：n= 4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。5、物质的量与物质质量的关系：
1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~，用符号M表示，单位是g.mol-1。计算公式：M=注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以gomol-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~，用符号Vm表示，单位是L.mol-1。计算公式：Vm=
此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况例如：①气体（可以是混合气体）②在标准状况下③物质的量为1mol④则体积约为22.4L。
如果是气体但不在标准状况下，物质的量即使是1mol，体积也不等于22.4L。8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2） 9、阿伏加德罗定律推论：PV=nRT（1）T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2
（2）T、p恒定时：ρ1/ρ2=M1/M2（3）T、p、V恒定时：m1/m2=M1/M2
（4）T、p、m恒定时：V1/V2=M2/M1（5）T、V恒定时：p1/p2=n1/n2=N1/N2
（6）T、V、m恒定时：p1/p2=M2/M110、决定物质体积的三因素：（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。A、对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小B、对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径（本身的大小）与分子之间的距离比起来是很小很小的，所以分子的直径（本身的大小）可视为零。决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离11、物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号cB，单位：moloL-112、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变 对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m1W1==m2W2 对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c1V1==c2V213、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系：c==1000ρW/M （密度的单位：g/cm3）14、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。（2）误差分析：A、仰视、俯视
B、未冷却15、气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：理想气体状态方程，由此可推知以下重要推论：（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。（5）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。　　关于更多2016年高考化学复习中物质的量知识专题请查看<<>>（http://www.gaosan.com/gaozhonghuaxue/），高中化学频道2016年高考生及家长提供高中化学基础知识、学习方法以及高考化学答题技巧等，欢迎访问高三网，高考生的专属网站。　　推荐阅读点击查看更多内容高一化学题：关于物质的量气体摩尔体积,化学计算的问题_高一化学题在线解答_101答疑网
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高一化学题：关于物质的量气体摩尔体积,化学计算的问题
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学生困惑：
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17-07-06 21:11提问
化学老师步步高老师的解答
难&&易&&度：中等
解答关于阿伏加德罗常数的题目时应注意分析题干给出的条件，如物质的状态、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况
本题答案：B
老师留言：希望能帮到你，还有疑问及时交流。祝你学习进步，加油！...
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解答评分：10分
已有个问题
已有个问题
步步高老师，男，1993年大学本科毕业。现为黄冈高中在职化学教师，屡任学校高三化学备课组组
长，中学化学高级教师。我一直在一线从事化学教学工作，连续十多年担任班主任。也多次辅导学生在各级竞赛中获奖，并且个人荣获“全国化学竞赛园丁奖“。多年教学使我具备有丰富的教学经验，我的化学课堂务实与创新并存，我的教学风格是平易近人，深入浅出，讲究实效。我就是你“学习反应”中的催化剂，能为你学习夯实基础！步步为营！不断提高！助你直通一本！梦圆名校！
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