种．（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
183解释表中氟化物熔点差异的原因：．（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式．（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于晶体．（5）F晶体的堆积方式是（填堆积名称），其配位数为．&向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为．
科目：高中化学
[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．（1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．A、C两元素对应的气态氢化物沸点＞．（用化学式表示）（2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为杂化．（3）右图是E和Fe形成的晶体FeE2的最小单元“晶胞”，FeE2晶体中阴、阳离子数之比为，FeE2物质中含有的化学键类型为．
科目：高中化学
A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，已知：其中只有一种是金属素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16．（1）E元素的名称：；D的原子结构示意图：（2）化合物乙中含有的化学键：；（3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是（填化学式）；已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/molCH3OH（g）+O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：．（4）EC2与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式：．
科目：高中化学
题型：阅读理解
元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式：．（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．（3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式．化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE2来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式．（4）EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是．（5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：．
科目：高中化学
A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水．A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E+与D的阴离子具有相同的电子层结构．（1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．（2）A和D的氢化物中（用化学式表示）的沸点较高，原因是．（3）写出E单质与水反应的离子方程式．（4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有个．
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请输入手机号太阳内部的热核反应方程为:下列说法正确的是A．和是两种不同元素的原子核B．和是氢的两种同位素的原子核C．这个反应既是核反应.也是化学反应D．这个反应过程中有质量亏损 题目和参考答案——精英家教网——
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太阳内部的热核反应方程为:下列说法正确的是（&&&）A．和是两种不同元素的原子核B．和是氢的两种同位素的原子核C．这个反应既是核反应，也是化学反应D．这个反应过程中有质量亏损
BD和是一种元素的原子核，是互为同位素，A错；这个反应既是核反应，不是化学反应，C错；
练习册系列答案
科目：高中物理
来源：不详
题型：计算题
一个静止的氮核俘获一个速度为2.3×107 m/s的中子生成一个复核A,A又衰变成B?C两个新核.设B?C的速度方向与中子速度方向相同,B的质量是中子的11倍,速度是106& m/s,B?C在同一匀强磁场中做圆周运动的半径比为RB?RC=11?30.求:(1)C核的速度大小;(2)根据计算判断C核是什么核;(3)写出核反应方程.
科目：高中物理
来源：不详
题型：计算题
如图5所示为氢原子能级示意图，现有每个电子的动能都是Ee=12.89eV的电子束与处在基态的氢原子束射入同一区域，使电子与氢原子发生正碰。已知碰撞前一个电子和一个氢原子的总动量恰好为零。碰撞后氢原子受激发，跃迁到n＝4的能级。求碰撞后电子和受激氢原子的总动能。已知电子的质量me与氢原子的质量mH之比为。
科目：高中物理
来源：不详
题型：计算题
太阳内部持续不断地发生着四个质子聚变为一个氦核的热核反应，这个核反应释放出的大量能量就是太阳能的来源.（1）写出这个核反应方程；（2）用mH表示质子的质量，mHe表示氦核的质量，me表示电子的质量，求一次核反应放出的能量；
科目：高中物理
来源：不详
题型：填空题
碘131核不稳定，会发生β衰变，其半衰变期为8天．(1)碘131核的衰变方程：→________(衰变后的元素用X表示)．(2)经过________天有75%的碘131核发生了衰变．
科目：高中物理
来源：不详
题型：单选题
下列说法中正确的是（&&&）A．卢瑟福用α粒子轰击氧核发现了质子B．电子的发现使人们认识到原子核有复杂的结构C．β射线是电磁波D．放射性元素的半衰期与温度有关
科目：高中物理
来源：不详
题型：单选题
日，日本大地震引发了福岛核电站核泄漏事故，使核电安全问题成为人们关注的焦点。下列关于核电站说法正确的是（&&&&&）A．核电站利用核聚变反应时释放的能量进行发电B．将控制棒插入核反应堆可以控制链式反应的速度C．核电站是直接将核能转化为电能的发电站D．核泄漏的有害物质主要是化学反应中产生的有害气体
科目：高中物理
来源：不详
题型：填空题
根据玻尔理论，某原子的电子从能量为E的轨道跃迁到能量为E′的轨道，辐射出波长为λ的光，以h表示普朗克常量，c表示真空中的光速，则E′等于&&&&&&&。如果大量氢原子处在n=4的能级，会辐射出&&&&种频率的光； 其中波长最短的光是从n=&&的能级向n=&&&的能级跃迁时发出的。
科目：高中物理
来源：不详
题型：单选题
静止的镭核发生α衰变，释放出的α粒子的动能为E0，假设衰变时能量全部以动能形式释放出来，则衰变过程中总的质量亏损是（&&&）A．B．C．D．
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已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n．该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是（　　）A. B.
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由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为-m，其离子符号为Rm-，已知一个Rm-的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质子数为a-m，质量数=质子数+中子数=a-m+b，表示为，故选D．
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扫描下载二维码元素与同位素的区别:例如有一种h原子的质子量都是3那么她们统称元素H,如果H元素里面含有3种不同的原子a b c 她们都
问题描述：
元素与同位素的区别:例如有一种h原子的质子量都是3那么她们统称元素H,如果H元素里面含有3种不同的原子a b c 她们都有1个质子那么她们都是H元素的同位素原子是吗?那么在h原子里面怎么会有a b c 3种原子?同位素又等于元素吗?
问题解答：
元素,是一类原子的总称,它们都有相同的质子数,但中子数可以不同.核素,只是一种原子,即有特定的质子数和中子数.因此,一种元素可以有多种核素,元素的种类不过一百多种,但核素的种类却有上千种.如H元素有三种核素,氢（H）、重氢（氘D）、超重氢（氚T）,它们都有1个质子,但中子数不同,分别为0、1、2.同种元素的不同核素互为同位素,即氢（H）、重氢（氘D）、超重氢（氚T）之间的关系是同位素.
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同种元素质子数相同,同种元素的不同种原子之间互称同位素.即质子数相同,但中子数不同的原子之间互称同位素.同种原子指的是质子数和中子数分别相等的原子.
应该不行吧.氕氘氚是同位素
题目不全.现有的只能推断出 A : NaOH C: Na2CO3 C 大概是Na20 Na2O2
（1）FeCl3 A：Cl2 B：FeCl3 C：FeCl2 D：Fe2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 因为说道若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质因此D是Fe,FeCl3溶液直接蒸干会得到Fe(OH)3.（2）个人认为A：NH3 B
A对空气有单质O2,N2,化合物CO2等等B错天然水中含有少量矿物质如Mg,Ca所谓洁净指的是不污染C错纯净物指的是物质组成结构是一样的,跟元素个数无关,如NaCl晶体,是纯净物,含有两个元素D错比如碳元素,可以组成金刚石和石墨,两个物质混在一起还是混合物
（1）、A的化学式为（碳酸氨(NH4)2CO3)（2）、当X为盐酸时,E与Cu反应的化学方程式为 8HNO3+3Cu=加热=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ,C与H2O2溶液反应得到的产物的分子式为HNO3（3）、当X为氢氧化钠溶液时,D与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO（气标）（4）、含有
元素与同位素的关系:有些元素含有同位素.元素与同位素的区别:元素---只要质子数相同,就是同一种元素(不管中子数).同位素----属于同种元素,即质子数相同,中子数不同的原子,互称同位素.例如:H元素-----质子数都是1的原子统称为H元素.H元素中含有三种同位素(或说三种原子),质子数都是1.中子数分别是0,1,2.
元素与同位素的关系:有些元素含有同位素.元素与同位素的区别:元素---只要质子数相同,就是同一种元素(不管中子数).同位素----属于同种元素,即质子数相同,中子数不同的原子,互称同位素.例如:H元素-----质子数都是1的原子统称为H元素.H元素中含有三种同位素(或说三种原子),质子数都是1.中子数分别是0,1,2.
元素与同位素的关系:有些元素含有同位素.元素与同位素的区别:元素---只要质子数相同,就是同一种元素(不管中子数).同位素----属于同种元素,即质子数相同,中子数不同的原子,互称同位素.例如:H元素-----质子数都是1的原子统称为H元素.H元素中含有三种同位素(或说三种原子),质子数都是1.中子数分别是0,1,2.
1上述粒子中,质量最小的是:电子2带正电的是:质子3带电的原子或原子团叫:离子4具有相同质子数的一类原子总称为元素 .5Na与Na+属于同一种:元素6铁原子核内含有26个质子和30个中子
A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故A错误．B、混合物指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故B错误；C、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，例如氧气和臭氧，故
再问： 农硫酸和木炭在加热条件下反应的化学方程式为 再答： 再问： 再答： 什么…再问： 呃再问： 实验题再问： 看的清楚吗？ 再答： 看不清再问： 装置图 呢
A、只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，错误．B、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，例如氧气和臭氧，错误；C、混合物是指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，错误．D、化合物是指由不同元素组成的纯
元素是宏观问题说的是核电荷数相等的原子属于同一种元素同位素是质子数相同但中子数不同的两种原子所以互为同位素的原子属于同一种元素这就是区别
元素： 元素周期表定义：是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称.(在这里,离子是带电荷的原子) 是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称.到目前为止,人们在自然中发现的元素有90余种,人工合成的元素有20余种. 元素(element)又称化学元素,指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由几种有共
同位素原子又可以成为同一核素的不同原子,就是质子数相同而中子数不同.而元素是只要质子数相同都是同一元素.元素是那一类型的统称,而同位素原子只是原子俩者不是同一概念.
元素丰度 即元素的相对含量,是在证认的基础上根据谱线相对强度或轮廓推算出来的.结果表明,绝大多数恒星的元素丰度基本相同：氢最丰富,按质量计约占71％；氦次之,约占27％；其余元素约合占2％.这称为正常丰度.有少数恒星的元素丰度与正常丰度不同,一般说来,这与恒星的年龄有关.丰度的大小一般以百分数表示.人造同位素的丰度为零
中子数不同. H 氢就是氕,中子数为0 D 氘（重氢）是1, T氚（超重氢）是2 他们的化学性质差异极小.例如H20（轻水） 和D20（重水）一般相信重水并不属于有毒物质,但是人体内的某些代谢需要轻水,所以如果只喝重水会生病.情形就好像空气中最主要的成分氮气是无毒的,但吸入纯氮会因为缺氧致死.
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