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？？？1:求碱性溶液下MnO4(-)被亚铁离子还原成MnO4(2-)的离子方程式。2:MnO4(-)是读作高锰酸根离子，那MnO4(2-)读
careless_xu
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在碱性环境中，MnO4(-)一般被还原成＋6价的锰酸根：MnO4(-) ＋ 3OH(-) + Fe(2+) = Fe(OH)3↓ + MnO4(2-)MnO4(2-) 读锰酸根，Fe3+在pH小于6的时候就沉淀了，故写沉淀符号
miluorenzaibj
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MnO4(2-)读作锰酸根。MnO4(-)+Fe(2+)+3OH(-)=MnO4(2-)+Fe(OH)3
据高教无机化学，亚铁离子极不稳定，碱性下不可稳定存在。碱性下2MnO4(-)子+ 亚硫酸根+2氢氧根
==2MnO4(2-)+硫酸根+水要是在考试情况下，把亚硫酸根换成铁仿照。。生成物为改为氢氧化铁沉淀
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高锰酸根离子与氯离子和氢离子反应生成2价锰离子,氯气和水,离子方程式配平
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2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2+8H2O,自己补上价态,第一个回答的求采纳!
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扫描下载二维码FeCl2和Na2S在酸性条件下反应吗
问题描述：
FeCl2和Na2S在酸性条件下反应吗H2S比FeS稳定.是因为生成S更稳定吗?
问题解答：
在酸性条件下,Na2S与酸反应.FeCl2与H2S不反应.FeS +2HCl =FeCl2 +H2SFeCl3 与Na2S反应（或H2S反应)是氧化还原反应2FeCl3 +H2S =2FeCl2 +S +2HCl 再问： 不在酸性条件下就生成S了么？
我来回答：
剩余:2000字
SO3^2- + 2S^2- + 6H+ = 3S↓ + 3H2O
这个是高温下的反应,这个高温下,HCL和FeCl2都是分子形式没有离子溶液中的那个置换规则不一定适用.要根据题目条件来判断.
2S2- + PbO2 + 4H+ → PbS↓ + S↓ + 2H2O
并不是说只要有中间价态,就一定能够发生氧化还原反应生成中间价态的化合物.例如氮元素有从-3到+5的连续价态,但将氮气通入硝酸中,并不能发生反应.硫酸根离子具有稳定的四面体结构,其氧化性很弱,在溶液中通常不能做氧化剂,即使在很强的酸性条件下也不能氧化硫离子.
硫与NaOH反应生成Na2S和Na2SO3.这不是可逆反应．且其为碱性环境．所以二者可以共存．但在酸性环境下由于S离子与H离子结合生成了具有强还原性的H2S溶解在水里与游离在水中的SO2(硫酸根与H离子反应得来)反应生成S单质(这是硫离子与亚硫酸根反应实质. 所以S2-与SO3 2-在碱性条件下共存,酸性条件下归中
氧化性离子被还原剂还原,化合价都降低,一般也降低为相邻价态,三价铁离子变为亚铁离子,MnO4-变为锰酸根MnO42-,氢离子和NO3-离子组合比较复杂一点,要看是浓硝酸还是稀硝酸,一般浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,（有时还要看和它反应的还原剂的强弱,还原性很强的金属和稀硝酸反应,还可能生成N2O,N2 ,N
在碱性环境下,硫与NaOH反应生成Na2S和Na2SO3（即你说的亚硫酸根和硫离子）,而这个反应是不可逆反应,因此二者可以共存.在酸性环境下,由于S离子与H离子结合生成了具有强还原性的H2S与亚硫酸根反应生成S单质,因此不能共存.在中性环境下,二价硫离子和亚硫酸根离子也能共存,因为亚硫酸根只有在酸性条件下并且遇到较强的
重铬酸根在非酸性条件下没有酸性,可以跟硝酸根类比, 再答： H2S中S-2价，硫离子也是–2价，电子不得失。不反应 再答： 望采纳再问： 再问： 第八题再问： 第八题再问： 再问： 第九题 再答： 氢氧化钠少量：NaOH+H2S==NaHS+H2O 氢氧化钠过量：2NaOH+H2S==Na2S+2H2O 再答： 水也有
解析：（1）设FeO和Cu(NO3)2的物质的量各是xmol,ymol发生反应的先后顺序为：FeO+2HCl=FeCl2+2H2Ox 2x3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 亚铁离子与氢离子过量6y 2y 8y2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-x-6y 0.5(x-6y)2Fe3++F
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
碱（NaOH）,碳酸盐（Na2CO3）,碳酸氢盐（NaHCO3）,亚硫酸盐（Na2SO3）,亚硫酸氢盐（NAHSO3）还有含硫离子的硫化物（Na2S）还有类似NaHS差不多了~~~~~
1.化学方程式：Na2S + Na2SO3 + 4H+ =S↓+ 2H2O+ 4Na+2.石蕊,HCL,褪色.紫色.3.H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓
第一个反应酯结构断开成一个少羟基的乙酸和一个少氢的醇,水变成一个氢和一个羟基,两两组和形成乙酸和乙醇.第二个反应可以看成是先进行反应一,然后乙酸再和氢氧化钠反应.
能,只要没有氧化剂
MnO4- +5NO2- +8H+ =Mn2+ +5NO2↑ +4H2O
含有-CN（氰基）,-CONH2（酰胺基）,-COOR(酯基),-SO3H（磺酸基）等都会水解.R-CN + H+ ==== R-COOH + NH4+ R-COOR + H2O === H+ ==== R-COOH + ROH R-SO3H ===H+=== H2SO4 + R（一般指的是苯磺酸等芳香族磺酸） R-C
1 A: CH3CH2COOH B: CH3CH2CH2OH2 2CH3CH2CH2OH + O2 –CU-△→ 2CH3CH2CHO +2H2O3 2CH3CH2CHO + O2 –一定条件下→ 2CH3CH2COOH
可以将这两个离子加入含H+的溶液中直接反应,而不是先把H+加入这两个离子中.
酯水解,再氧化 CH3CH2CH2CH2OH氧化为CH3CH2CH2COOHCH3CH(CH3)CH2OH氧化为CH3CH(CH3)COOH
也许感兴趣的知识亚铁离子和铁离子的鉴别
铁离子和亚铁离子，是中学化学中最重要的两种离子。由于两种离子可以互相转化，且能与多种物质和离子发生反应，因此可以采用多种方法在单一溶液中以及在混合溶液中鉴定它们。
1、硫氰化钾法
取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，变血红色的原溶液含铁离子。
备注：遇硫氰根离子显红色是铁离子检验的特征反应。只要溶液变为血红色，就可以证明溶液存在铁离子，亚铁离子的存在不干扰这种鉴定方法。
2、硫氰化钾+氧化剂法
取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
备注：如果溶液中同时含有亚铁离子和铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，难以检验是否存在铁离子，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
取两种溶液各少量，分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液)，生成红褐色沉淀的原溶液含有铁离子。 生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的原溶液含有亚铁离子。
备注：这种方法需要铁离子和亚铁离子的浓度较高，而且易受其它金属离子(如镁离子，铜离子)干扰，现象并不明显，不适合从未知成分的溶液中鉴定两种离子。
3．赤血盐法
取两种溶液各少量，分别滴入赤血盐(铁氰化钾)溶液，出现蓝色沉淀的原溶液含亚铁离子，无蓝色沉淀生成的原溶液含铁离子。
备注：这是亚铁离子检验的特征反应，只要溶液出现蓝色沉淀，就可证明溶液中存在亚铁离子。铁离子存在时仍然可以鉴定亚铁离子。
取两种溶液各少量，分别滴入几滴苯酚溶液，变紫色的原溶液含有铁离子。
备注：鉴定铁离子的特征反应之一，不同的酚有不同的颜色。亚铁离子的存在不干扰铁离子的鉴定。
取两种溶液各少量，分别滴入少量纯碱溶液，产生灰色沉淀的原溶液含有亚铁离子，生成红褐色沉淀的原溶液含有铁离子。
备注：纯碱和亚铁盐生成碳酸亚铁，和铁盐发生双水解反应。本法易受其它金属离子(如镁离子，铝离子)干扰，不适合从未知成分的溶液中鉴定两种离子。
取两种溶液各少量，分别滴在铜片上，过一段时间后铜片腐蚀的原溶液含有铁离子。
备注：很多强氧化性离子，如硝酸根离子，能腐蚀铜片，所以这种方法专一性较差。不适合进行特征鉴定。当溶液中存在亚铁离子，可以推测溶液中不含有其它强氧化性离子，因此可用来在亚铁离子存在时鉴定铁离子是否存在。
7、碘化钾淀粉试纸法
取两种溶液各少量，分别滴加到碘化钾淀粉试纸上，使试纸变蓝的原溶液含有铁离子。
备注：很多强氧化性离子，如硝酸根离子，能使碘化钾淀粉试纸变蓝，所以这种鉴定方法的专一性较差。如果溶液中存在亚铁离子，可以推测溶液中不含有其它强氧化性离子，因此可用来在亚铁离子存在时鉴定铁离子是否存在。
8、高锰酸钾法
取两种溶液各少量，分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的原溶液含有亚铁离子。
备注：很多强还原性离子，如硫离子，可以和高锰酸根可以反应。当溶液中存在铁离子时，其它强还原性离子不能与铁离子共存，因此可用来在铁离子存在时判断亚铁离子是否存在。
取两种溶液各少量，分别滴入硫酸酸化的溴水中，振荡，能使溴水褪色的原溶液含有亚铁离子。
备注：很多强还原性离子，如硫离子，可以和溴水可以反应。当溶液中存在铁离子时，可以推测溶液中不含有其它强还原性离子，因此可用来在铁离子存在时判断亚铁离子是否存在。
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来源：互联网 &责任编辑：王小亮 &
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