为什么2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了6NA个电子
问题描述：
为什么2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了6NA个电子
问题解答：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2AL:+0到+3,上升了3价 x 2H：+1到+0,下降了1价,有两个原子,所以有2个 x 3即2摩尔AL有6NA电子失去
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首先你要知道说是足量的盐酸,所以金属铝是完全反应.而2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2,因为铝是从零价升高到正3价,化合价升高所以是失去电子,从0到3,升高3价,1mol铝失去了3mol电子,而现在是2mol铝,所以是6mol,实际就是6NA.这样的重要的是分清化合价的变化和原子个数.理解了其实很简单的.
1molAl 与盐酸反应 生成 Al3+Al- 3e- --Al3+1、、32mol、xx=2*3/1=6mol所以失掉电子数为6Na
1个Al可以失去3个电子,所以2mol金属铝与足量的盐酸反应,其失去了6NA个电子. 再问： NA 和mol相等的吗？ 再答： N=NA*n 1mol物质含有NA个分子。再问： 那2mol物质就含有2NA 分子吗？ 再答： 是再问： 速度真快 那谢谢啊 无论什么时候都相等吗？ 再答： 对，基本如此，但是注意分析题目。
AL:+0到+3,上升了3价x2H：+1到+0,下降了1价,有两个原子,所以有2个x3即2摩尔AL有6NA电子失去
共失去6NA个电子.这是常用说法 阿伏伽德罗常数其实有单位每mol 它既可以表示一个常数也可以表示比值,你说的微粒数应该等于阿伏伽德罗常数×摩尔数很对 但摩尔数不就是1吗?所以省略不写 阿伏伽德罗常数就是1mol微粒中所含的粒子数 不用深究 惯用说法沿袭下来了 再问： 请看补充 再答： 我修改回答了
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2AL:+0到+3,上升了3价x2H：+1到+0,下降了1价,有两个原子,所以有2个x3即2摩尔AL有6NA电子失去☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~
因为铝的摩尔质量为27g/mol所以5.4克铝的物质的量为5.4g÷27g/mol=0.2mol根据方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑所以0.2mol铝和足量稀盐酸反应可生成0.3mol氢气所以标况下氢气体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑化学计量数之比2 3物质的量之比1mol 1.5mol其实这道题写好化学方程式就不难了!
锌 zn 再问： 为什么？？ 再答： 你看相对原子质量算出来就行了再问： 那什么情况下是看化合价…？ 再答： 不是化合价。。。相对原子质量。。 再答： 错了，是mg 镁 再答： 算错了再问： 为什么不是铝… 再答： k GA NA MG LU 再答： 镁的金属活波性在铝之前再问： 啥…再问： 啥…再问： 噢这样…再问：
我们知道 Al和生成的H2存在着以下关系2Al-----3H22 30.2 X X=0.3mol V=0.3x22.4 L=6.72L H2体积是6.72L
2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2+3H254 67.2L27g 33.6L这句话是对的. 再问： 可这里是常温下，跟标准状况下是不是不同？ 再答： 会有一些误差。基本是对的
对.2.7克铝的物质的量是0.1摩尔,与盐酸反应,1摩尔铝失去3摩尔电子,所以2.7g金属铝与足量稀盐酸充分反应.失去电子数0.3NA.
题中计算方法是按照Vm=22.4计算的,只有在标准状态下Vm才等于22.4,标准状态即温度273.15K（0℃）,压强101.325KPa,而常温常压是25℃,约101kpa,所以不能按Vm等于22.4计算.化学里面,常温常压和标准状态完全是两个概念,条件不同所得结果差别很大,无法用“约为”来解释,就像10.1可以约等
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2摩尔的金属锌与足量的盐酸反应,生成氢气物质的量为2mol氢气质量=2mol×2g/mol=4g标况下体积=2mol×22.4L/mol=44.8L
答案是1.5mol这道题很容易做错,原因就在于忽略了Al3+和AlO2-的双水解反应2Al + 2OH- + H2O = 2AlO2- + H22Al + 6H+ = Al3+ + 3H2Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al（OH）3 ↓若要使铝完全转化成氢氧化铝沉淀有3种方法（1）先加酸,再加碱；1m
(1)252:207:644(2)1:2:3(3)23:28:9(4)6:3:2(5)Fe=Al
（1）分别取0.1mol钠、：铁、铝与足量盐酸反应，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，0.1mol&&&&&&0.05mol&& 0.1mol&&n
钠为正一价金属,每2mol生成1mol氢气镁为正二价金属,每1mol生成1mol氢气铝为正三价金属,每2/3mol生成1mol氢气所以其体积比为1/2:1/1:1/（2/3）=1:2:3
2Na------H2 Mg-------H2 Al------3/2H246 2 24 2 18 2从上可以产生相同的H2时所要的Na>Mg>Al所以相同质量的钠镁铝,产生最多H2体积的大小顺序：Al>Mg>Na
也许感兴趣的知识使足量的浓硫酸跟11.7g氯化钠混合微热，反应生成的氯化氢通入45gWB=0.1氢氧化钠溶液中_百度知道
使足量的浓硫酸跟11.7g氯化钠混合微热，反应生成的氯化氢通入45gWB=0.1氢氧化钠溶液中
使足量的浓硫酸跟11.7g氯化钠混合微热，反应生成的氯化氢通入45gWB=0.1氢氧化钠溶液中，向最后的溶液滴入几滴石蕊试液，将呈现什么颜色。大家帮忙算一下要算的详细一些...
使足量的浓硫酸跟11.7g氯化钠混合微热，反应生成的氯化氢通入45gWB=0.1氢氧化钠溶液中，向最后的溶液滴入几滴石蕊试液，将呈现什么颜色。
大家帮忙算一下 要算的详细一些
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11.7g氯化钠是0.2mol，因此能产生0.2mol氯化氢，氢氧化钠的物质的量为45*0.1/5mol，因此氯化氢过量，加入石蕊试液会变红。
能不能用数字的方法把计算过程写下来
n(HCl)-n(NaOH)=11.7/(35.5+23)-45*0.1/mol,因此氯化氢过量，石蕊试液变红。
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1.下列叙述中正确的是 A．32 g含有少量臭氧的氧气中.共含有氧原子数为2×6.02×1023 B．标准状况下.11.2 L四氯化——精英家教网——
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11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1.下列叙述中正确的是 A．32 g含有少量臭氧的氧气中.共含有氧原子数为2×6.02×1023 B．标准状况下.11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023 C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸.失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5×6.02×1023 【】
题目列表(包括答案和解析)
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是A.含有0.1 mol Fe元素的Fe（OH）3胶体溶液中，Fe（OH）3胶粒的数目为6.02×1022B.1 mol金刚石中含有C—C键的数目为6.02×1023C.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为6.02×1022D.2 g重水（D2O）中所含质子数为6.02×1022
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是A.常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为6.02×1023B.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C.通常状况下，1 mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023D.常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是&&& A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023&&& B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023&&& C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5×6.02×1023
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述正确的是A.60 g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出6.02×1023个气体分子B.1 mol碳正离子（）中含电子数目为10×6.02×1023C.1 mol油酸含有的双键数目约为6.02×1023D.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023 C．12.5mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024&
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A．常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失_百度知道
设阿伏加德常数为N A ，则下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失
设阿伏加德常数为NA，则下列说法不正确的是（　　）A．常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3NAB．100mL1mol?L-1Na2SO4溶液中含SO42-个数为0.1NAC．1.7gNH3中含电...
设阿伏加德常数为N A ，则下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N A
B．100mL1mol?L -1 Na 2 SO 4 溶液中含SO 4
2- 个数为0.1N A
C．1.7gNH 3 中含电子数为N A
D．11.2LCO 2 与8.5gNH 3 所含分子数相等
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A、2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为
×3×N A mol -1 =0.3N A ，故A正确；B、SO 4
2- 的浓度为lmol?L -1 ，100mLlmol?L -1 Na 2 SO 4 溶液中含SO 4
2- 个数为0.1L×1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，故B正确；C、1.7gNH 3 中含电子数为
×10×N A mol -1 =N A ，故C正确；D、CO 2 气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误．故选D．
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （&&）&&&&&&&&&&&&&&&①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAA．①④⑦B．②⑤⑥C．③④⑤D．②⑤
解析试题分析：标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，①错误；标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物的物质的量是，②正确；粗铜精练时，阳极最初不是铜失去电子，所以若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量不一定减少64g，③不正确；7g CnH2n中含有的氢原子的物质的量是，④不正确；氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子。7.1g氯气是0.1mol，转移0.1mol电子，⑤正确；22．4LNO和11．2LO2混合后恰好反应生成22.4LNO2，但NO2和N2O4之间存在可逆反应2NO2N2O4，所以混合后所得气体分子数小于NA，⑥错误；盐酸溶液中氯化氢是完全电离但，不存在氯化氢分子，⑦不正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
练习册系列答案
科目：高中化学
（2009?沈阳一模）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，1.12L水中含有的分子数约为62.2NAB．常温下，5.6g铁块与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAC．1L&0.5mol/L&Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NAD．1mol&H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA
科目：高中化学
（2010?佛山二模）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子B．常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子C．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子
科目：高中化学
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子的数目为0.1NA②标准状况下，a&L的氧气和氮气的混合气体中畲有分子的数目为A③电解精炼铜时，若阴极得到2NA个电子，则阳极质量减少64g④7g&CnH2n中含有的氢原子数为2NA⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA⑥标况下22.4L&NO和11.2L&O2混合后所得气体分子的数目为NA⑦2L&1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子的数目为2NA．A．①④⑦B．②⑤⑥C．③④⑤D．②⑤
科目：高中化学
（2013?番禺区模拟）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH&溶液反应，转移电子总数为0.2NAB．1&mol?L-1&CaCl2溶液含有2NA个Cl-C．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子D．25℃时，l&L&pH=13的Ba（OH）2&溶液中含&Ba2+的数目为0.1NA
科目：高中化学
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2NAC．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NAD．常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA
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