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等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时,消耗的HCL的物质的量之比是?产生的二氧化碳的质量比是?NO2的相对分子质量为A,NO的相对分子质量为B,则N2O的摩尔质量为?（用A,B表示）
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消耗的HCL的物质的量之比是2:1产生的二氧化碳的质量比是1:10的为A-B N的为2B-AN2O的摩尔质量为2(2B-A)+A-B=3B-A
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1>消耗的HCL的物质的量之比是:2：1产生的二氧化碳的质量比1：12>3B-A
以化学方程式知第一个为2;1,1:1设N为m，O为n，由题m+2n=A,m+n=B,解得m=2B-A,n=A-B,N2O=2(2B-A)+A-B=3B-A
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已知一个N2O5分子质量为bg,一个N2O3分子的质量为ag,若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准则NO2的摩尔质量为多少?8（a+b）/b-a g/mol但我不知道是怎样算的
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一个N2O5就有bg,一个N2O3分子为ag,则一个NO2就有(b-a)o/16我想大概是这样吧
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扫描下载二维码2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol.则N2Ox的摩尔质量为 ,x= .9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与 g H2O所含的氧原子数相同． 题目和参考答案——精英家教网——
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& 题目详情
9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，则N2Ox的摩尔质量为；x=，9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与g&H2O所含的氧原子数相同．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：氮原子物质的量为N2Ox的2倍，据此计算N2Ox的物质的量，再根据M=计算N2Ox的摩尔质量，进而计算x的值，计算9.2gN2Ox中O原子物质的量，再根据O原子数目相等计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量．
解：氮原子物质的量为N2Ox的2倍，故N2Ox的物质的量==0.1mol，N2Ox的摩尔质量==92g/mol，则，16x+2×14=92，解得x=4，9.2gN2Ox中O原子物质的量=0.2mol×4=0.8mol，与之含有相等O原子数的水的物质的量==0.4mol，则水的质量=0.4mol×18g/mol=7.2g，故答案为：92g/mol；4；7.2g．
点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
科目：高中化学
海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品．每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品．大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，它由种元素组成，每个分子中含有个原子，其中碳元素的质量分数为．在空气中燃烧大麻会产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为．
科目：高中化学
下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　）
A、44gCO2B、1.5molH2C、64gSO2D、3.01×1023个硫酸分子
科目：高中化学
根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（　　）
A、Mg原子失电子能力比Na强B、I的氢化物非常稳定C、H3PO4的酸性比H2SO4强D、Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强
科目：高中化学
单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图（ABCD）和氢气还原SiCl4的实验装置图，加热部分装置省略（EFGH）：相关信息：①四氯化硅遇水极易水解②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物③有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8-315-熔点/℃-70.0-107.2---升华温度/℃--180300162（1）写出工业制备粗硅的方程式；（2）A中所发生的反应的离子方程式；（3）B和C中分别装的试剂名称为&和；（4）提纯该反应中所得的四氯化硅的方法是，制备四氯化硅的实验装置图有一个明显缺陷，请提出改进措施；（5）氢气还原四氯化硅的装置图中，G装置需要水浴加热，目的是；（6）氢气还原四氯化硅的装置图中，为保证实验安全，H装置加热之前必须进行的实验操作是．
科目：高中化学
已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol&A和0.025mol&B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol?L-1，放出热量Q1kJ．（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；a．v（C）=2v（B）&&&&&&&&&&&&&&b．容器内压强保持不变c．v逆（A）=2v正（B）&&&&&&&&&&&d．容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050mol&C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=；（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
科目：高中化学
如图，已知有以下物质相互转化（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）．（2）写出B的化学式，F的化学式．（3）写出由G转变成H的化学方程式．（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是．
科目：高中化学
如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：；（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：a、怎样证明氯气已充满了整个装置b、下列装置中的现象是C；D；E；F．（3）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，装置F的作用是．写出G中的反应的化学方程式．（4）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）A、有白色沉淀&&&&B、无现象&&&&C、先生成白色沉淀而后消失．
科目：高中化学
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：（1）写出氯气与水反应的化学方程式：．（2）产生上述现象的原因可能有两种（用文字简要说明）：①②（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②：．
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成都经开区实验中学学年度高考化学一轮复习：1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》质量评估试题（Word版含解析）
ID:8307847
资源大小：63KB
高考化学一轮复习《物质的量 气体摩尔体积》质量评估试题
（考试时间:45分钟
满分:100分）
一、单项选择题:本题包括10小题,每小题5分,共50分。
1.下列说法中正确的是（　　）
A.1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B.1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
【解析】:O2的摩尔质量为32 g·mol-1,A错误；气体有单原子分子如He,双原子分子如O2,三原子分子如O3,五原子分子如CH4等,B错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol,离子总数为1 mol,C正确；未指明气体所处的条件,无法计算其物质的量,D错误。
2.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（　　）
A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分 [来自e网通客户端]
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扫一扫手机阅读更方便16．相同状况下,将氮气.氯化氢的混和气体和纯净的氨气.分别充满两个干燥的烧瓶做喷泉实验.实验结束后两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．无法确定——精英家教网——
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16．相同状况下,将氮气.氯化氢的混和气体和纯净的氨气.分别充满两个干燥的烧瓶做喷泉实验.实验结束后两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．无法确定 【】
题目列表(包括答案和解析)
依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　 & && (　 & ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　 & & 　（ & 　）A.&醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA。C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。　设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　 & & & &　（ 　　）A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA。B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。C.&在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键。D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　&B．一氧化氮和氧气C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　&D．碘化氢和氯气在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为&44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &（ 　　）A．3.3×1025　 &　 　 B．3.3×1024& & & & & &C．7.5×1023　　 & &　 D．7.5×1022由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　& & & & & & &（ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&A．29∶8∶13　　　 & B．22∶1∶14 & & & & &C．13∶8∶29　 　 &　 D．26∶16∶57同温、同压下，CO2&和NO的混合气体&20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是& & & & & & & & & & & & & &（ 　　）A．1∶1　　　　 & & &B．2∶3 & & & & & & & C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的& &（ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　&在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 　　　　　 &　　& & & &（ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　 &　　& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&（ 　　）A.ZrO　　　 & & &　 B.Zr2O　　 & & 　 　　C.Zr2O3　　　 & & & &　D.ZrO2常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　 & & & &（ 　　）A．8.5 g·L-1 　　 &B．18．25g·L-1 & & & C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1
最新选择题专项训练& & 日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（& &&）A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂B．苏丹红一号的摩尔质量为248C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。& & & NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是& & & & & & & & & & & & & & & &（& & &）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA& &在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是& & & & & & & & & & &&（& & &）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－& & & & & & & B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－&& & & & & & & &D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－& &拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰&菊酯的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是（& & &）A．属于芳香烃& & & & & & & & & B．属于卤代烃& & & & & & & &&C．在酸性条件下不水解& & & & & D．在一定条件下可以发生加成反应& 可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应&&①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是&A&②和③& & B&②和①& & C&③和①& & D&④和①&&& &NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( & &)A &跟水反应时，水作氧化剂& & & & &B &NaH中H－半径比Li＋半径小C &跟液氨反应时，有NaNH2生成& & D &跟乙醇反应时，NaH被氧化& 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（&&）A &a为负极、b为正极& & & & & B &a为阳极、b为阴极C &电解过程中，d电极质量增加& &&D &电解过程中，氯离子浓度不变& & 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A &NaHSO3粉末加入HNO3溶液中& & & B &H2S气体通入氯水中& & & & & & & & &C &NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中& & D &CO2气体通入澄清石灰水中& & & & & & & & & && 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（& &）A &1︰1 & &B &2︰1 & &C &1︰2 & &D &2︰3& &天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A &可以和溴水反应& & & B &可用有机溶剂萃取C &分子中有三个苯环& & D &1mol维生素P可以和4molNaOH反应& & 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是Ａ、 & & & & & & & & & & & & & & & &Ｂ、Ｃ、 & & & & & & & & & & & & & & & &Ｄ、& &CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（&&）A、0.1 mol& & & & & & & & &B、0.2 mol & & & & & & & &C、0.3 mol & & & & & & & &D、0.4 mol& &下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）&&Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）& &
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