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高中化学好难
我刚上高一，化学就打击了我。老师上课我能听得懂，但是一写练习就不会......总觉得跟知识点没什么关系似的，谁能给我一点学化学的心得啊！！！不然我真的想放弃了.....TT...
我刚上高一，化学就打击了我。老师上课我能听得懂，但是一写练习就不会......总觉得跟知识点没什么关系似的，谁能给我一点学化学的心得啊！！！不然我真的想放弃了.....T T
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开心糕知道合伙人
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刚上高一很正常，前面学物质的量什么的貌似很头疼，但你很快就会适应了，记住，有不懂的一定要问明白，这是必须的。既然听能听懂，说明你完全有实力，你只要不留疑问到第二节课，绝对差不了！
相信自己！哥们虽然化学几乎都是全班第一的水平，但刚开始也是很头疼的，记住：所有老师叫做的题，不能留不明白的！
相信自己，无条件的，哪怕做的不好，都是暂时的。
注：化学考的多数都是老师扩展的知识，高考也一样，书上的只是最简单的东西，所以做笔记十分重要，其他课记在书上貌似差不多了，化学建议找个本子记，因为很多，很杂。即使看似很遥远的知识说不定在哪个推断题也会考。
本人认为化学是需要技巧的文科，而不是理科，因为你不记不背不可能考好。
囧rz的奶酪君知道合伙人
囧rz的奶酪君
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擅长：暂未定制
高一高二的时候要多听课，认真记笔记，你的基础还是很好的，练习不会是一开始大家都碰到的问题，因为从初中到高中有段难度的飞跃，但是不要灰心，我高一的时候化学成绩也不突出的，但是我做的题比别人多，熟练度上去了，你会发现题目其实很简单的，给自己一套配套练习，不明白的要及时问老师，我天天中午跑办公室的，结果在高一下就有了很明显的突破了，现在在高三复习的时候也是游刃有余的，时间花的也不多，还有就是要学得系统，每学完一章自己把知识点脉络整理一遍，这样效率很高的，所以，归结为3点1：好好听课，把基础知识点掌握2：多做题，不懂的问老师3：学会整理和归纳做到这几点，你的化学绝对能成为你拉分的武器
苡圄花殇知道合伙人
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其实化学不难，可能基础没打好，或者老师的讲课方式不适应，学化学记性质公式这是必须的，还要有一个定期的系统总结，对每章的总结，化学只是就是一个网，由点及面才能学好，加油吧，我就是学化学的，大四了，学什么东西认为难自己心里就怯了，首先不要怕化学才能学好化学
fuyoulaopan知道合伙人
fuyoulaopan
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也许是自己的期望值比较高，学习本来是一个探知未来的的过程，经历一些挫折是非常正常的，总结下自己的学习方法。我上高中的时候我们的化学老师让我们在每上完一章之后就做一章节的知识汇总表。包括相关元素的共性个性，化学反应的方程式，单质和合成物的特性等等很多，你可以试试的。在哪里跌倒就要在哪里爬起来。
章鱼小紈籽知道合伙人
章鱼小紈籽
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擅长：暂未定制
我觉得还是不要放弃。对于化学. 你不要想的那么难.多做做题.
真的. 就是多做题..做着做着. 就会明白
其实就是那么回事.你自己首先要克服自己心理对化学的恐惧我觉得这个是你个人来说首先要克服的.只要克服了这一点.其他 .
都不是问题.我原来化学也不好..
最后 .就是做题
总结...结果. 化学每次都在全班前5
要相信自己!!!
真的不好!!!
知道合伙人
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高一高二基本是对物质的掌握，综合题很少（主要在高三），你现在主要是掌握常见物质。掌握一种物质从以下几方面：1位（元素周期表中的位置）2构（元素结构）3性（物理化学性质）4置（实验室中用什么和什么反应置取它）祝你步步高升啊
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高中化学苯的知识点
学习啦【化学学习方法】 芷琼
　　苯是一种有机化合物，无色液体，有特殊的气味，可从煤焦油，石油中提取，是多种化学工业的原料和溶剂。接下来学习啦小编为你推荐高中化学苯的知识点，一起看看吧!
　　高中化学苯的知识点
　　芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃
　　1、苯的分子结构：
　　分子式：C6H6结构简式：______或______
　　结构特点：①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C&C和C=C之间的独特的键。
　　②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。
　　2、苯物理性质
　　无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水
　　3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C&C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。
　　1)取代反应：
　　(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
　　(2)苯的硝化反应：
　　2)加成反应：苯与氢气的反应
　　3)可燃性：点燃&明亮火焰,有大量黑烟
　　用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
　　4)溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。
　　硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。
　　三硝基甲苯(TNT)：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。
　　4、苯的同系物
　　1)苯的同系物通式：CnH2n&6(n&6)
　　2)由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
　　注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。
　　苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。
　　化学苯拓展知识：
　　一、芳香烃简介
　　在有机化学发展初期，研究得较多的是开链的脂肪族化合物。当时发现从香树脂、香料油等天然产物中得到的一些化合物，在性质上和脂肪族化合物有显著的差异。它们的碳氢含量比(
　　C/H)都高于脂肪族化合物，从组成上看来，它们是高度不饱和的化合物，但是它们却不容易起加成反应，而容易起饱和化合物所特有的取代反应。由于当时还不知道它们的结构，就根据其中许多化合物有香气这一特征，总称为芳香族化合物，现在的认识是分子中含有苯环的有机物称芳香族化合物。芳香族化合物中的碳氢化合物就叫芳香烃。
　　芳香烃包括 苯的同系物
　　稠环芳烃
　　二、苯 1. 苯的表示方法： A. 化学式：C6H6, 结构式： ; CH。
　　(碳碳或碳氢)
　　键角：120&， 键长：1.4&10&10 m[苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键(1.54&10&10 m)和碳碳双键(1.33&10&10 m)之间的特殊的共价键]。
　　2. 苯的物理性质
　　① 无色带有特殊气味的液体②比水轻(& = 0.87g/cm3)③难溶于水④熔沸点不高沸点80.1℃,熔点5.53. A. 燃烧反应2C62O(l) + 6520 kJ
　　火焰明亮，伴有浓烟。不能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去,
　　从这个意义上讲, 苯难氧化.
　　B. 取代反应 (1)溴取代条件：Fe作催化剂;温度(该反应是放热反应，常温下即可进
　　行); ③主要生成物：溴苯(无色比水重的油状液体, 实验室制
　　得的溴苯由于溶解了溴而显褐色)
　　按上页右图装置, 在具支试管中加入铁丝球, 把苯和溴以4 : 1 (体积比)混和, 在
　　分液漏斗里加入3～4 mL混合液，双球吸收管中注入CCl4液体(用于吸收反应中逸出的溴蒸气), 导管通入盛有AgNO3溶液的试管里, 开启分液
　　漏斗活塞，逐滴加入苯和溴的混合液，观察现象. 反应完毕, 取
　　下漏斗, 将反应后的混合液注入3 mol/L的NaOH溶液中,
　　分搅拌, 将混合液注入分液漏斗, 分液取下层液体&&即溴苯.
　　本页右图(也是溴取代反应装置)问题和答案
　　1. 长导管的作用是什么?(用于导气和冷凝回流气体。)
　　2. 为什么导管末端不插入液面下?
　　(防止倒吸-溴化氢易溶于水。)
　　3. 园底烧瓶中的现象为：混合溶液保持微沸状态，且有红棕色蒸
　　气逸出。这些现象说明了什么?(苯的溴取代反应是放热反应)
　　4. 锥形瓶内的现象：水面上方有白雾形成，溶液中出现淡黄色沉淀。仅凭这些现象能说明发生了取代反应吗?(白雾可以, 淡黄色沉淀不行，溴蒸气逸出若进入AgNO3溶液，也生淡黄色沉淀)
　　5. 如何除去无色溴苯中溶解的溴?(用氢氧化钠溶液洗涤，用分液漏斗分液。)
　　(2)硝化反应 苯分子里的氢原子被硝酸分子里的硝基所取代的反应叫硝化反应
　　①药品取用顺序：HNO3―H2SO4―苯; 要将浓硫酸逐滴滴入浓硝酸中，且边加边搅拌。而不能将硝酸加入硫酸中。其原理跟用水稀释浓硫酸同。
　　然后向冷却后的混合酸中逐滴滴加苯，且边加边振荡，促使苯与
　　混合酸形成乳浊液&&由于没有形成溶液，所以没有明显放热现
　　象，所以可以先加浓硫酸后加苯;②为什么用水浴加热?a、过
　　热促使苯的挥发、硝酸的分解;b、70～80℃时易生成苯磺酸。
　　水浴加热以便于控制反应的温度，温度计一般应置于水浴之中;
　　为防止反应物在反应过程中蒸发损失，要在反应器上加一冷凝回
　　流装置。如右图所示。
　　所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。硝基苯能被还原成苯胺,而苯胺是合成染料的原料。
　　C. 加成反应 (1)苯与氢气催化加成反应 (2)
　　D. 苯的用途: 三、苯的同系物&&烷基苯
　　1. 常见苯的同系物的结构简式: 甲苯
　　对二甲苯, 邻 (间、对)连(&6 n2n&6,
　　而苯乙烯的分子式为C8H8, 与立方烷 ). 2. 化学性质: A. 与苯的相同之处: 能加成: 甲苯的一氯取代产物有四
　　种(苯环上与甲基邻、间、对位及甲基), 而催化加氢产物甲基环己烷的一氯取代产物则要增加一种(变成五种)&&甲基所连的碳原子上现在也有氢原子可以被取代了.
　　B. 取代反应更容易:
　　与溴的取代产物是&&2, 4, 6&三溴甲苯:
　　注意: , 取代反应发生在苯环上, 而光照条件下, 则烷基上发生取代反应(光照是烷烃取代反应的条件). 与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6&三硝基甲苯(T. N. T.):
　　T.N.T.是一种黄色针状晶体, 它是一种烈性炸药, 所以, T.N.T.又称黄色炸药.
　　C. 与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多
　　少, 都被氧化成羧基(&COOH)&&有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长, 都被氧化成只含有一个碳的羧基(&COOH):
　　能在一定条件下发生加成反应之外，由于苯环对侧链的影响，还可以在常温下被氧化剂氧化。利用这点可以鉴别苯和苯的同系物。
　　D. 从一卤代物只有一个异构体推出C8H10、C9H12的结构:
　　我们知道: C8H10的同分异构体有乙苯、邻、间、对二甲苯四种, 而如果其在苯环上 3
　　的一取代物只有一种结构, 则该一取代物只能是
　　那么原来C8H10的结构也就肯定是对二甲苯了.
　　四、芳香烃&&分子内含有苯环的烃.
　　苯的同系物&&苯环上的氢原子被烷基代替后的烃.
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高中化学知识大全
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必修1 　　第一章从实验学化学 　　第一节化学实验基本方法 　　详见实验部分 　　第二节化学计量在实验中的应用 　　知识详单 　　1.物质的量 　　2.　　3. 　　4. 　　5. 　　6.　　7.　　8.一定物质的量浓度溶液的配制 　　9.物质的量在化学方程式计算中的应用 　　方法详单 　　1.关于阿伏加德罗常数（NA）问题的思考方法 　　2.以物质的量为核心的计算 　　3.有关物质的量浓度计算的关系式 　　4.十字交叉法在化学计算中的应用 　　第二章化学物质及其变化 　　第一节物质的分类 　　知识详单 　　1.物质分类的方法 　　2.物质常见的分类方法 　　3.有关物质类别间的比较和联系 　　4.分散系及其分类 　　5.胶体 　　（实验）Fe（OH），胶体的制备 　　方法详单 　　1.容易判断为纯净物的混合物 　　2.常见分散系的比较及鉴别 　　第二节离子反应 　　知识详单 　　1.电解质和　　2.的　　3.强电解质和弱电解质 　　4.离子反应及其发生的条件 　　（实验）离子反应的条件 　　5.离子方程式 　　6.共存 　　方法详单 　　1.离子共存问题的判断 　　2.判断离子反应方程式正误的方法 　　3.涉及用量的离子方程式的书写及正误判断 　　第三节氧化还原反应 　　知识详单 　　1.的基本概念 　　2.氧化剂和还原剂、氧化性和还原性 　　3.氧化产物和还原产物 　　4.氧化还原反应中电子转移的表示方法 　　5.4种基本反心类型与氧化还原反应的关系 　　6.氧化还原反应方程式的配平 　　方法详单 　　1.氧化性、还原性强弱的比较 　　2.氧化还原反应的基本规律 　　3.氧化还原反应的计算 　　第三章金属及其化合物 　　第一节金属的性质 　　知识详单 　　1.金属的存在和含量 　　2.金属的分类 　　3.金属的共性 　　4.钠的性质 　　（实验）钠的取用及物理性质 　　5.金属铝的性质 　　6.铝的性质实验 　　（实验1）铝与氧气的反应 　　（实验2）铝与酸、碱的反应 　　（实验3）铝热反应 　　7.镁的性质 　　8.铁和铜 　　（实验）铁与水蒸气的反应 　　方法详单 　　1.金属与水反应的规律 　　2.物理量在化学方程式计算中应注意的几个问题 　　第二节几种重要的金属化合物 　　知识详单 　　1.氧化钠和过氧化钠 　　2.碳酸钠和碳酸氡钠 　　3.焰色反应 　　4.氧化铝 　　5.氧氧化铝 　　6.明矾 　　7.铝及其化合物的相互转化 　　8.铁的氧化物 　　9.铁的氧氧化物 　　（实验）Fe（OH）2的制备 　　10.铁的化合物的相互转化 　　11.铁盐的性质实验 　　（实验1）铁离子与碱的反应 　　（实验2）铁离子的检验和转化 　　12.Fe2+和Fe3+的比较和鉴别 　　13.氧化铜和氢氧化铜 　　14.碱式碳酸铜（Cu2c（OH）2CO3） 　　方法详单 　　1.有关Na2O2与CO2、H2O的反应 　　2.有关氢氧化铝沉淀的图像分析 　　3.可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律 　　第三节用途广泛的金属材料 　　知识详单 　　1.合金 　　2.几种有色金属材料比较及新型金属材料 　　3.金属的回收和资源保护 　　4.复合材料 　　方法详单 　　金属的冶炼 　　第四章非金属及其化合物 　　第一节无机非金属材料的主角——硅 　　知识详单 　　1.碳和硅 　　2.二氧化硅 　　3.硅酸 　　4.硅酸盐 　　5.硅酸钠 　　6.常见的硅酸盐产晶 　　方法详单 　　1.二氧化碳与二氧化硅的比较 　　2.硅及其化合物的特性与应用 　　第二节富集在海水中的元素——氯 　　知识详单 　　1.氯气 　　2.氯气的性质实验 　　（实验1）氯水的漂白作用 　　（实验2）干燥的氯气能否漂白物质 　　（实验3）氢气在氯气中燃烧的实验探究 　　3.氯气的制法 　　4.氯元素的化合物的性质 　　5.氯离子的检验 　　实验）Cr的检验 　　6.卤素 　　7.卤素单质及其化合物的特殊性 　　方法详单 　　1.氯水的分析 　　2.卤离子的检验方法 　　3.次氯酸、氯气、活性炭和Na2O2漂白性的区别 　　第三节硫的转化 　　知识详单 　　1.硫的性质和用途 　　2.二氧化硫 　　（实验）二氧化硫的性质实验 　　3.三氧化硫 　　4.硫化氢、氢硫酸及其盐 　　5.硫酸的性质与用途 　　方法详单 　　1.SO2与CO21的异同与鉴别 　　2.硫和含硫化含物的相互转化 　　3.SO2—4与2—3的检验 　　第四节氮的循环 　　知识详单 　　1.氮气的结构、性质及用途 　　2.一氧化氮的性质、制法及用途 　　3.二氧化氮的性质及制法 　　4.氨 　　（实验）喷泉实验 　　5.氨水 　　6.铵盐 　　7.氨气的实验室制法 　　8.硝酸 　　方法详单 　　1.氮的氧化物溶于水的计算 　　2.喷泉实验的原理及应用 　　3.解有关硝酸与金属反应计算题的技巧 　　必修2 　　第一章物质结构元素周期律 　　第一节元素周期表 　　知识详单 　　1.原子序数 　　2.元素周期表的编排及意义 　　3.周期表的结构 　　4.碱金属元素 　　（实验）钾、钠的性质实验对比 　　5.碱金属的结构与性质的关系 　　6.碱金属知识的规律性与特殊性 　　7.卤族元素 　　8.卤族元素及其化合物的特性 　　9.卤素离子的检验方法 　　10.元素、核素和同位素的概念 　　方法详单 　　1.元素、核素、同位素、同素异形体之间的辨析 　　2.原子序数与元素在周期表中位置的关系 　　3.推断元素的思路 　　第二节元素周期律 　　知识详单 　　1.原子结构 　　2.原子核外电子运动的描述 　　3.原子核外电子排布规律 　　4.表示原子结构的常用图示 　　5.元素周期律 　　（实验）判断钠、镁、铝金属性的强弱实验 　　6.元素的性质与元素在周期表中位置的关系 　　7.元素周期表和元素周期律的应用 　　方法详单 　　1.主族元素性质的递变规律 　　2.元素周期表中“位—构—性”关系的应用 　　3.比较元素金属性和非金属性强弱的依据 　　4.质子数为1～20的原子的结构特点和10e—，18e—微粒 　　5.粒子半径比较 　　6.常见元素及其化合物的特性（前3个周期） 　　第三节化学键 　　知识详单 　　1.化学键 　　2.离子键 　　3.共价键 　　4.离子化合物和共价化合物 　　5.电子式 　　6.分子间作用力 　　7.氢键 　　方法详单 　　1.离子键与共价键的比较 　　2.离子化合物与共价化合物的比较 　　3.化学键与物质类别的关系 　　4.电子式和结构式的书写方法 　　5.分子中的原子是否满足最外层8电子结构的判断方法 　　第二章化学反应与能量 　　知识详单 　　1.化学键与化学反应中能量变化的关系 　　2.化学能与热能的转化 　　（实验）化学能与热能的转化 　　3.原电池 　　（实验）化学能与电能的转换 　　4.三种化学电源 　　5.原电池原理的应用 　　6.化学能的转化与应用 　　7.能源 　　8.化学反应速率 　　9.影响化学反应速率的因素分析 　　（实验）影响化学反应速率的因素 　　10.可逆反应 　　11.化学平衡 　　12.化学反应条件的控制 　　方法详单 　　1.放热反应和吸热反应的比较 　　2.原电池的构成条件及设计 　　3.化学平衡状态的判断 　　…… 　　第三章有机化合物 　　选修3 　　选修4 　　选修5 　　化学实验 　　附录 　　参考答案
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