碳酸氢钠与二氧化硫与碳酸氢钠反应原理反应能生成二氧化硫与碳酸氢钠反应原理么 符合强酸制弱酸么 高中化学

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-07-26 09:52 标签： 二氧化硫和碳酸氢钠反应方程式
为什么通常只能强酸酯弱酸？比如：苯酚只能与碳酸钠反应，而不是碳酸氢钠，为什么？_百度知道
为什么通常只能强酸酯弱酸？比如：苯酚只能与碳酸钠反应，而不是碳酸氢钠，为什么？
老师的解释中说“……的酸性较弱，所以不需要……来提供氢离子。”请问这句的完整解释又是什么呢？...
老师的解释中说“……的酸性较弱，所以不需要……来提供氢离子。”请问这句的完整解释又是什么呢？
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碳酸氢根是弱酸根，在溶液中会水解成碳酸和氢氧根，这样就与苯酚反应不剧烈了，实验现象不明显！而碳酸根在溶液中会水解为碳酸氢根和氢氧根，碳酸氢根会与苯酚剧烈反应，所以用碳酸钠！
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问题描述：
探究SO2能否和BaCl2溶液反应的实验中,用浓硫酸和铜片制成SO2后为什么要连一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶?
问题解答：
碳酸氢钠可以与SO2反应生成亚硫酸氢钠和CO2,因为SO2是有毒的 再问： 我要做的实验就是SO2和BaCl2溶液 我问的是浓硫酸和铜片制成SO2后而不是反应后
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饱和NACl溶液 其实H20之类就可以了 HCl在水中溶解度很高的 定量试验中完全可以出去 【用饱和NaHCO3溶液除HCl】只是为了更彻底.——————————————————————同离子效应 要说其实所有反应都是可逆的所谓不可逆反应只是K值很大 基本忽略就像你往饱和NACl中加NACL 不能再溶解加入HCL 也是
Na2CO3+CO2+H20生成2NaHCO3,因为Na2CO3溶液与CO2的反应的终极产物是NaHCO3,继续通入CO2则不会发生任何反应,因为SO2溶水后可逆产生的H2SO3为中强酸,pH比H2CO3小的多,根据强酸制弱酸,会生成CO2,这样既除掉SO2又使CO2的质量增加,一举两得.这也是除杂常用方法.
因为如果和NaOH反应就会生成盐,加酸又会生成CO2,所以加酸 再问： 不是，我的意思是说NaOH溶液中不是有水吗，可能是水和CO2反应，所以要做水和CO2的对比试验？ 再答： 如果CO2和水反应生成碳酸，加酸就不会生成CO2,所以加酸可以一次实验就可得出结论
NAHCO3+HCL=NACL+H2O+CO2NAHCO3+SO2+NAHSO3+C02原理简单就是强酸可以生成弱酸 再问： NAHCO3+SO2+NAHSO3+C02请用这个方程式讲一下强酸制弱酸的原理，谢谢 再答： 判定酸性强弱啊硫酸是强酸所以HSO3+的酸性一定比HCO3+的强，原因就是带H的酸根比原酸根的酸性要
SO2的酸性比CO2强,所以可以与NaHCO3发生反应,复分解反应,而被吸收,而NaHCO3作为酸式盐,与CO2不再反应.类似的还有用NaHCO3除去CO2中的HCl用NaHSO3除去SO2中的HCl用NaHS除去H2S中的HCl通过浓硫酸是为了干燥CO2气体,除水
少量二氧化硫生成亚硫酸钠,水和二氧化碳:2NaHCO3 SO2=Na2SO3 H2O 2CO2↑过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠和二氧化碳:SO2 NaHCO3=NaHSO3 CO2↑
因为气体进过饱和NaHCO3溶液是会要带出水汽的,你除杂是不能引入新的杂质的.而如果铜网摆在最前面是会和SO2作用消耗SO2,而没有如题将SO2转化为CO2那么好,而摆在中间也不太好,灼热的铜网可以防止外界的水汽进入浓硫酸,虽然对于CO2的收集没有什么用（因为肯定是用向上排气法集气会要接触到空气中的水汽）,但是对于浓硫
因为在铜网中是加热条件,一般在高温之前我们都是把气体尽量弄简单些,防止在高温条件下发生一些不可预知的反应.比如本题中有水,可能会在高温条件下会分解,虽然这个温度导致水分解的可能性并不大,但如果先用硫酸干燥除掉水的话,这个可能就一点也没有了.同意本题中铜、二氧化碳、氧气反应的说法,2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(O
2HCO3- + SO2 = SO32- + 2CO2 + H2O
小苏打溶液呈弱碱性的,2NaHCO3+SO2= Na2SO3+H2O+ 2CO2这样就起到除SO2的效果如果单看你的提问,其实要出SO2不一定要饱和,只是NaHCO3浓度越大能出去SO2就越多而已你应该是说漏了什么,你的题目是不是要除去CO2气体中多余SO2?如果是的话就要饱和的NaHCO3,如果不饱和的话会有CO2溶
因为是向饱和NaHCO3溶液中通入少量的SO2也就是说NaHCO3溶液过量通入SO2即等于加入H2SO3.诺二者量差不多则生辰NAHSO3+CO2+H2O.饱和NaHCO3溶液是过量的,也就是说一个H2SO3会与多个NaHCO3反应HCO3水解=HCO3+H2O=H2CO3+OH-,大量的OH会与H2SO3中电离出的H
1、在乙酸溶液中滴加紫色石蕊试剂几滴,观察,溶液变红色,则说明乙酸具有酸性.2、在上述溶液中滴加氢氧化钠溶液,在滴加过程中,会看到乙酸溶液颜色会由红色变为蓝色,则说明乙酸和氢氧化钠溶液反应,它们反应得到乙酸钠和水!3、在装有镁条的试管中加乙酸溶液,看到有气泡产生,说明镁和乙酸反应得到乙酸镁和氢气!4、在装有碳酸钙的试管
1、NaHCO3可和HCl反应,生成CO2,不会给体系引入杂质.至于SO2,H2S,他们和HCL不反应,更别提除杂了2、我觉得第二题有问题,你看看是否理解错题意了?这种体太不常见,正规考试一定没有
（1）二氧化碳能与碱溶液反应，使罐内气体减少，压强减小，易拉罐变瘪；化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【设计方案并进行实验】（2）根据题中信息，易拉罐中产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明二氧化碳与加入的氢氧化钠溶液反应完之后，剩余的氢氧化钠溶液与铝发生反应产生氢气．（3）根据实验步骤②取少量铝片
生成0.1molSO2气体,说明有0.1molH2SO4被还原.H2SO4和CuSO4都与BaCl2溶液反应,产生3.728g沉淀,说明溶液中有3.728/233=0.016molSO42-,0.016*.8mol原硫酸溶液中的物质的量=0.1+0.8=0.9mol.
首先,除杂肯定不能再次引入新的杂质.除去CO2中的HCl ,就是要引入药品,与HCl 反应,并且不生成另外的物质,但,除CO2外,因为这是除杂,而不是要做什么很精确的实验,只是单纯的除杂,所以可以用适量的 NaHCO3 或者Na2CO3 .我说的多了些,目的是想让你明白除杂.
二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
1.a.温度是自变量,我们控制温度,观察温度对酶活性的影响,所以温度是自变量,酶活性是应变量.b.重铬酸钾溶液跟细胞呼吸没什么联系,可以认为是无关变量.c.是对的,我们研究的是CO2浓度、光合作用强度这两个变量,跟光照没有关系.d.液泡体积变化随细胞得失水而变化,是应变量.2.a.发生反射时,神经元产生了动作电位,不是
1.过氧化氢催化分解 2H2O2==2H2O+O22.用饱和NaHCO3溶液去除CO2中的SO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 3.酸雨在空中pH变小的原因SO2+H2O==H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO44.Na2SO3固体在空气中质量增加的原因2Na2SO3+O2==2Na2S
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苯酚为什么能与碳酸钠反应像碳酸钙能与HCL反应,是强酸+弱酸盐但苯酚+碳酸钠,那相当于苯酚是酸性小于碳酸的,那不就是强酸盐+弱酸,这不相当于NaCl+H2CO3一样不能反应么
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苯酚的酸性刚好介于碳酸的一级电离和二级电离之间!也就是说,苯酚的酸性比碳酸弱,但比碳酸氢钠的酸性强!因此苯酚可以和碳酸钠反应得到碳酸氢钠!（苯酚这个酸得到了碳酸氢钠这个酸）但不能和碳酸氢钠反应,因为假如能反应就必须得到碳酸了,就变成弱酸得到更强的弱酸了!注意：这里只是把碳酸氢钠看作是一种酸,实际上在大学里,碳酸氢钠既是酸又是碱!但在高中里,碳酸氢钠属于酸式盐!
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盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱 碳酸氢钠 碳酸氢钙类为弱碱 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， ----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。 ----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。 平时注意总结就是了！ 盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱 碳酸氢钠 碳酸氢钙类为弱碱
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强酸;H2SO4
HNO3强碱;NaOH
KOH 弱酸;CH3COOH
HClO弱碱;NH3.H2O
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亚硫酸氢钠与次氯酸的反应为何这样写?违背强酸制弱酸了啊NaHSO3+HClO==NaHSO4+HCl
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强酸制弱酸不是绝对的 ,存在弱酸制强酸,该反应是氧化还原机制.而强酸制弱酸一般是由于强酸中氢离子易电离,弱酸根离子易于氢离子结合生成弱酸,不会涉及化合价变化.
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