高中化学，为什么升温既促进水解又促进电离，这两个反应不是逆反应吗？_百度知道
高中化学，为什么升温既促进水解又促进电离，这两个反应不是逆反应吗？
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弱电解质电离要断键吸热，而水解反应是中和反应的逆反应，也是吸热的。比如HCO3-，升温，电离和水解程度都增大，HCO3-浓度减小，H2CO3和CO32-的浓度都增大。
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高中化学，为什么升温既促进水解又促进电离，这两个反应不是逆反应吗？不会。电离和水解不能说互为逆反应，二者是不同的反应。实际上，电离和水解都是吸热的，升高温度都促进，降温都抑制。可以实验证明：在使氨水不挥发的情况下加热滴有酚酞的氨水，红色会变深。
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关于盐类双水解、彻底双水解、相互促进（抑制）水解等.基本都是概念上的问题.1：相互促进水解≠双水解 2：相互抑制水解≠双水解 3：双水解=彻底双水解 4：是不是只要是电离出来的弱酸根阴离子、弱碱阳离子都会水解且相互促进则叫做双水解?为什么百度百科上对双水解的定义是：弱酸阴离子和弱碱阳离子要相互促进,且完全反应?如果是这样的话那么醋酸铵就不算双水解了吧?只能算是相互促进水解?
亲,对于第一个问题,逆序要记住促进水解分为彻底双水解和不完全爽水解,完全双水解有Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-而不完全双水解有醋酸根和铵根,虽然二者水解相互促进,但醋酸铵在溶液中稳定存在,称之为不完全双水解,类似的还有镁离子和碳酸氢根离子,铵根离子和硫离子,对了,天津高考还考过一个镁离子与硅酸根离子双水解,把这个也记住,相互抑制水解当然不等于双水解.比如硫酸亚铁铵,也就是摩尔盐,你应该做到过这个物质,有的题会让你比较它与硫酸铵的酸性强弱,肯定是硫酸亚铁铵的酸性弱,因为两个水解显酸性,相互抑制,使水解平衡左移 再问： 基本弄清楚了，是不是可以这样理 有两种相互影响的水一：相互促进水解即是双水解，而双水解分为两种：1是完全双水解；2是不完全双水解； 二：相互抑制的水解，就是硫酸亚铁铵。 以上理解对吗？ 再答： 对，建议把完全双水解的背会，剩下的你做题时应该自己都能想明白再问： 嗯，主要是自己看书的话概念比较难分清，怕自己瞎想会搞错。 另外还有个问题，关于相互抑制的： 硫酸亚铁铵是一个物质（盐）电离出两种弱电解质，他们是相同的水解（耗OH-）； 那么如果是两种盐混合，例如：碳酸氢钠与硅酸钠反应，二者电离出来的弱酸根离子都是相同的水解（耗H+），那这种也算是相互抑制水解吗？ 再答： 是的，但是注意，常见阳离子中，只有Na+、K+能与SiO32-共存硅酸根与亚硫酸氢根离子（显酸性）电离出的氢离子结合生成硅酸沉淀，所以亚硫酸氢根与硅酸根也不能共存。因为虽然亚硫酸氢根水解显碱性但是其电离大于水解，也就是说其电离出的氢离子可以把硅酸根沉淀掉再问： 嗯 明白了。太感谢你了
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与《关于盐类双水解、彻底双水解、相互促进（抑制）水解等.》相关的作业问题
抑制水解你得说明对象呀,抑制哪个离子的水解?你说个NH4HSO4抑制水解对于NH4+、Fe3+等离子的水解确实有抑制作用但是对CO3^2-、S^2-等离子的水解是有促进作用的.
醋酸钠水解的本质其实就是其中的醋酸根与水中电离的氢离子结合,生成弱电解质醋酸.生成的醋酸以分子形态存与水中.如果在其中再次加入醋酸钠,则重复上面过程,但是在水中电离的氢单位有限,所以生成的醋酸将比上面过程更少,即抑制了醋酸钠的水解.补充 如果加入强碱 效果更强
只有弱盐才促进水解.不论是强还是弱的酸和碱,都会抑制水解.学这部分不要心急,多做题多思考,自然就好了!:)
第一个显然是对的.第二个待商榷,表述的不是很清楚.水解显酸碱性的盐是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,前者的水溶液显碱性,后者显酸性.因为弱酸与弱碱在水溶液中都只是部分电离,即解离度不高,因此盐溶液中弱酸或弱碱根离子会形成相应的酸或碱.举个例子,AcNa（醋酸钠）——Ac(-) + Na(+),H(+) + Ac(-)——HAc
一般情况下强酸弱碱盐溶液与强酸弱碱盐溶液混合或强碱弱酸盐与强碱弱酸盐混合就抑制盐的水解,因为两种强酸弱碱盐水解溶液都显酸性、两种强碱弱酸盐水解溶液都显碱性.例如：硫酸铝溶液和硫酸铵溶液混合,由于两种盐溶液水解都显酸性,所以互相抑制水解；一般情况下强酸弱碱盐溶液与强碱弱酸盐溶液混合或强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合就互相促进盐
这样解释：在CH3COONH4溶液中,CH3COO-水解显碱性,NH4+水解显酸性.两者相互促进,所以水解程度变大.对于强酸弱碱盐,加酸能抑制水解；对于强碱弱酸盐,加碱能抑制水解.CH3COONH4接近中性,不能这么解释.
电解氧化铝不需要加酸抑制水解冶炼铝时用的是熔融状态的氧化铝,不能含有H2O,所以不需要加酸抑制水解
双水解其实是个不严谨的概念,这种现象应该叫两种都水解的物质互相促进水解要举例的话比如碳酸氢钠溶液-氯化铝溶液体系此处的碳酸氢根和铝离子符合所谓双水解的定义 相似的还有铁离子和碳酸根/碳酸氢根/硫氢根等< 赠人玫瑰,手留余香,希望给我个好评~
其实很简单 你只要将在题目所给的盐的分子化学式些出来,然后将他们拆分成离子形式,然后将水拆分成电离模式.交错正负结合.剩下的就是记着强酸、强碱. 这样以后考任何双水解问题都可以解决了.
首先,LZ对双水解的理解是正确的,需要完全反应.那么只是促进,但反应不完全的肯定就不算.水解产物容易脱离反应体系,即生成极难溶的气体和沉淀,如果产物只有一种难溶物,那只能拉动一边的反应,另一边的水解会很快达到平衡,继而两边都不会再继续反应,所以肯定不是双水解.
不是的,水解一般就是指盐里面的阴离子或阳离子由于是弱酸或弱碱根离子,因此总有一小部分要与H2O结合,生成相应的弱酸或弱碱,水失去H+或OH-的同时,剩下OH-或H+在溶液中,使溶液的PH值发生变化,因此水解这个概念只要有一种离子是弱酸或弱碱根离子就行了.当盐中的两种离子也就是阴阳离子都是弱酸或弱碱根离子时,各自与水结合
楼上错了完全水解是物质与水或遇水完全分解（或利用水将物质完全分解形成新的物质的过程）.比如三氯化磷水解为磷酸与氯化氢 双水解指构成盐的阴、阳离子均能发生水解反应的反应（即弱酸弱碱盐水解）,或溶液中同时存在与H 、OH—反应后会生成不溶于水的物质的离子.双水解反应相互促进,水解反应较大,有的甚至水解完全,彻底的双水解就是
你好!双水解是一种特殊的水解方式,水解可以针对强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸,弱碱,弱酸弱碱盐等,而双水解特指弱酸弱碱盐的弱酸根离子和弱碱根离子同时发生水解的情况.如有不懂请追问,满意请采纳,谢谢~~ 再问： 那能写一下高中的所有双水解反应式吗？复制的也行。 再答： 所有的也太多了，我把高中阶段常用常考的写出来吧！ 不完
里面有详细解释.当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AL
答案：举个例子吧：比如碳酸铵（NH4）2CO3,碳酸根发生水解,生成氨气和氢离子；而碳酸根离子水解后生成碳酸氢根和氢氧根.两种成分生成的氢离子和氢氧根离子结合生成了水,而水是弱电解质,于是平衡向能生成水的方向移动,这就是相互促进的水解.最终的结果是,生成了碳酸氢铵的水溶液,碳酸氢铵是一种很常见的肥料.说以水溶液状态的碳
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大.有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）.中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等.
双水解反应应该指的是那种进行到底的反应,所以一定是等号写可逆的只是两种水解互相促进,不能称双水解 如碳酸氢铵双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度.由于三价铁、铝离子水解程度大 硫化氢等物质是很弱的电解质 所以硫化铝发生双水解铁离子遇碳酸氢根
双水解 AlO+3H O==Al【OH】+3OH（离子） Al+3H O=Al（OH）+3H(离子） OH +H =HO 水解平衡右移 互相促进 是水解互促也成双水解 所以有AlO +Al +H O=Al(OH) ↓
双水解是弱酸弱碱盐的水解.所以醋酸钠不是双水解.双水解例子：醋酸铵.
完全双水解是指盐完全和水反应及水解,双水解只是一部分盐水解,另一部分不水解一般电离和水解不是相反的吗.为什么越稀越电离 越稀越水解,这样不就冲突了?
一般电离和水解不是相反的吗.为什么越稀越电离 越稀越水解,这样不就冲突了?
其实越稀越电离,越稀也越水解.二者是可逆的.如果同时存在的话.就要用,K电离×K水解＝Kw（水的离子积）来解释了.举个例子：磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于水解就显酸性而碳酸氢钠的碱性就是因为碳酸氢根的水解大于电离亲,不懂继续问我 再问： 迷惘。。。比如相同体积0.1mol FeCl3和1mol的FeCl3越稀越电离嘛。所以前面那个电离程度大，同理水解程度也大。。既然电离程度大为什么水解程度也大 再答： 我想问下你，呢个相同体积0.1mol FeCl3和1mol的FeCl3？相同体积？ 电离程度大为什么水解程度也大？这个我可以帮你。 因为水解和电离是相互的，如果说有其中的一个一定会有另一个，电离程度大说明水解得到的不是弱酸或者弱碱，但如果电离程度小就一定会生成弱酸或者弱碱，而弱碱和弱酸就水解程度小，都是相对而言的 希望可以帮到你，如有疑问欢迎追问，如有条件，也可加点分哦
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与《一般电离和水解不是相反的吗.为什么越稀越电离 越稀越水解,这样不就冲突了?》相关的作业问题
强酸弱碱盐水解可使溶液呈酸性,实际上盐并不能电离出H+,盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合生成弱电解质,弱碱部分以分子的形式存在,从而促进了水的电离,而余下了氢离子仍然以离子形式存在,因此,溶液呈酸性,氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.
pH相等的碱和水解显碱性的盐溶液,其pH值若设为x（x＞7）,那么水电离的氢氧根离子一个为：1X 10^ -x mol/L；另一个为 1X 10^ x-14 mol/L ；对于盐来说,水解促进水电离,所以氢氧根离子浓度挑大的,为1X 10^ x-14 mol/L；对于碱来说,自身电离出OH- ,同离子效应,抑制水电离,
水电离的H+和OH-相等,只是溶液中两者浓度不等,一部分H+与弱酸根结合,使得OH-浓度大于H+,溶液承碱性
看情况当初始溶液呈酸性时,电离大于水解,生成CO32-,加水后pH增大,水解程度逐渐增大,电离程度逐渐减小当初始溶液呈碱性时,水解大于电离,生成碳酸,加水后pH减小,水解程度逐渐减小,电离程度逐渐增大.希望能帮到您
CA-代表醋酸根离子NaCA + H2O = NaOH + HCA(中性)在在酸性溶液中有大量的H+,中和OH-,向生成HCA方向移动,促进水解,故以水解为主在碱性溶液中有大量的OH-离子,它使水解向逆向进行,也就是说抑制水解,故以电离为主
NaCl不会水解.含有弱离子的盐才水解.即盐所对应的酸或碱中有一个是弱(酸或碱),则盐会水解.盐的水解都是促进水的电离,因为盐的水解是与水电离出的H+与OH-结合.
对于弱电解质,水解强于电离,所以溶液越稀,水解程度越大,产生的弱酸或弱碱也就越多 再问： 为什么平衡向右移动，加水两边的浓度不都是减少吗 再答： 给你说了啊！弱电解质稀释是水解强于电离，所以，所以平衡向水解方向移动，还有弱电解质是越稀越水解再问： 就是为什么水解会强于电离 Fe3+不变 加水后水电离的oh-多了然后水解
NaF + H2O = HF + NaOH水解很微弱,生成的HF很少,即使他会电离,它的电离也被忽略了.并且HF = H+ + F-,这相当于F-没有水解（因为又产生了F-,H+可以认为是水电离产生的）请记住：水解产物、电离产物,都是极其微量的,它们的电离与水解不予考虑
如果是高中的话,弱电解质中水解大于电离
硫酸氢钠是强电解质,在水中只电离生成钠离子、氢离子、硫酸根（强酸酸根）,而不水解.强酸都是强电解质,如硫酸在水中会电离生成氢离子和硫酸根,而其溶液中没有硫酸氢根.后面两个是弱电解质,在水中既电离又水解,但电离大于水解（水解一般都是微弱的）,且若有多步水解的话,以第一步为主（如磷酸氢根水解会生成磷酸二氢根、磷酸,最后溶液
H+,OH-结合成水的能力最强,弱酸没得比,因此水电离需要的能量很大,弱酸根与 H+结合放的热绝对不够,盐类水解实质是和中和反应相对的,绝对是吸热
盐一般是强电解质,溶解于水完全电离,所以以电离为主,有些盐对应酸或碱是弱电解质,这些盐能水解,但水解一般不超过10%,所以说水解为辅.而酸式盐就不是这样了：HSO3-、H2PO42-溶液中酸式酸根的电离强于水解,而HCO3-、HPO4-溶液中酸式酸根的电离弱于水解.
也不能说都是水产生的,盐类的水解是弱酸强碱盐或强酸弱碱盐在水中电离出的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合,促进水的电离,所以水解的氢离子与氢氧根离子是由水产生的 再问： 再问： 再问： 是不是说醋酸根与氢离子结合促进水得电离 再答： 是的
水解还要消耗水啊.
水解方程式.hco3- +h2o=h2co3+oh-所以现碱性,更重要的是水解大于电离,别忘了碳酸氢根电离也是酸性.hso3- +h2o=h2so3+oh-虽然水解呈碱性但电离大于水解所以整体呈酸性.综上所述不能共存,到底是水解强还是电离强,我们老师说这是在实验上得出的.
具体问题具体分析!(1) NaCN---HCN !PH > 7盐的水解程度大于弱酸的电离程度.（2） NH4CI---NH3.H2O PH >7盐的水解程度小于弱碱的电离程度.（3） NaAc---HAc PH =7盐的水解程度等于弱酸的电离程度.
解题思路： 水解平衡是一种动态平衡。水解和电离两个过程一直在进行着。 我们通常分析的溶液的酸碱性以及各粒子的浓度等，都是基于水解达到平衡状态后的各粒子浓度。解题过程：
CH3COO->Na+>H+>OH- 首先 你要明白一个问题 就是在该溶液中 醋酸的电离程度是大于醋酸钠的水解程度的.即：CH3COOH=CH3COO- + H+ 中电离出的氢离子比CH3COON+H2O=CH3COOH+OH-水解出的OH-多 因此才会出现pH=4.7的情况.至于你提出的问题 离子比较问题 可以理解成
越难电离,说明酸根离子结合H+的能力越强啊,现在假设酸根结合H+的能力不是越强,而是非常非常无限的强,那么,当把这种酸根离子形成的盐加入到水中,让它水解,酸根离子不就去找溶液中的H+去了,结合氢离子就很容易啊,要是超级容易的话,酸根不就把溶液中的由水电离出来的H+结合完了,所以有越难电离,水解程度越大啊.“水解”和“盐
问题是“水电离”出的,NaOH中的基本上全部来自氢氧化钠 再问： 可以请教一下另一个问题嘛？ 0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡，HPO42-+H2O=H2PO4+OH- HPO42-=H+ +PO43-且溶液pH>7 对吗？错的话错在哪里？ 再答： 对…………吧，磷酸氢二钠溶液是碱性的，上边两个也如何判断电离与解关系
全部答案（共1个回答）
O3的水解>电离
溶液呈碱性
盐的水解 →促进水的电离
酸的电离 →抑制水的电离
望采纳
电离是物质在溶于水或熔融条件下，自身解离成可自由移动的带电粒子的过程，如氯化氢气体HCl溶解于水时，在水分子作用下，HCl分子解离成水合氢离子和水合氯离子：H+...
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“癌症的发病率”我认为这句话指的是:癌症患者占总人数口的比例。
而B选项说是死亡人数多，即总体人数下降了，但“癌症的发病率”是根据总体人总来衡量的，所以B项不能削弱上述论证
餐饮业厨房产生的油烟，顾名思义，废气中主要污染物为油烟，一般采用静电除油。
液化气属较清洁能源，废气污染程度不高，主要含二氧化碳一氧化碳吧。
柴油属石油类，废气含二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫碱液喷淋即可去除，氮氧化物主要以一氧化氮为主，要催化氧化成二氧化氮才能被碱吸收，造价成本非常高，一般的柴油发电机尾气难以治理，除非大型发电厂。
煤炭废气含二氧化硫多，一般常用的脱硫工艺即可。
如何洗衣服？也许有人会说，衣服谁不会洗啊？放到水里，加点洗衣粉洗就成了呗。是啊，说是这样说，可是洗衣服还有不少学问呢。我就说说我的“洗衣经”吧。
说起洗衣服，想想真有不少要说的呢。
首先要分开洗。内衣外衣、深色浅色要分开。个人和个人的衣物也尽量分开洗涤，这样可以防止不同人体间细菌和病菌的相互交叉感染，尤其是宿舍或者朋友的衣服尽量不要放置在一起洗。即使是自己的衣服，内衣和外衣也要分开洗。因为外衣接触外界的污染和尘土较多，而内衣将直接接触皮肤，为避免外界尘螨等对皮肤的不良入侵，内外分开洗涤是有科学道理的。不同颜色的衣物要分开洗涤，可将颜色相近的一同洗涤，浅色的一起洗涤，容易掉色的单独洗涤，避免衣物因脱色而损坏。另外，袜子和其他衣物不要一起洗涤。
其次，使用洗衣粉宜提浸泡一会。洗衣粉功效的发挥不同于肥皂，只有衣物适时浸泡才能发挥最大的洗涤效果。浸泡时间也不宜太长，一般20分钟左右。时间太长，洗涤效果也不好，而且衣物易褶皱。有人洗衣服时把洗衣粉直接撒在衣物上便开始搓揉洗涤，那样不能发挥最好的洗涤效果，对洗衣粉是一种浪费，当然，免浸泡洗衣粉出外。另外，冬季一般宜使用温水浸泡衣物。水温过低，不能有效发挥洗衣粉的洗涤效果，水温太高，会破坏洗衣粉中的活性成分，也不利于洗涤。
再次，衣物及时更换，及时洗涤。衣服要及时更换，相信道理大家应该都很清楚。可是，衣物换下后应该及时清洗，有人却做的不好。好多家庭喜欢将换的衣服积攒起来，每周洗一次，这样很不科学，容易使衣物上积聚的细菌大量繁殖，容易诱发皮疹或皮肤瘙痒症状。为了个人和家人的身体健康，还是勤快一点，把及时换下的衣物及时洗涤，这样，其实也费不了多少时间，也不至于最后要花费半天甚至更长 的时间专门来洗涤大量的衣物要节约的多。另外衣服穿的太久就比较脏，要花很大的力气洗涤才能洗干净，也容易将衣物搓揉变形，而影响美观和穿着效果。
洗衣服是个简单的小家务，也是生活中不可缺少的一件事，学问却很多，也许您的“洗衣心得”比这还要科学，还要多样，欢迎您 的指正~~
要有经营场所，办理工商登记（办理卫生许可），如果觉得有必要还要到税务局买定额发票，不过奶茶店一般人家消费是不会要发票的巴，要买设备，要联系供应商备一些原料，就好啦，没啥难的，不过要赚钱的话就得选好开店地段。
办理手续的程序（申领个体执照）：
1、前往工商所申请办理
2、根据工商所通知（申请办理当场就会给你个小纸条）前往办理名称预核
3、拿到名称预核通知书，办理卫生许可证（前往所在地卫生监督所办理）
4、拿着名称预核通知书和卫生许可证前往工商所核发营业执照。
考虑是由于天气比较干燥和身体上火导致的，建议不要吃香辣和煎炸的食物，多喝水，多吃点水果，不能吃牛肉和海鱼。可以服用（穿心莲片，维生素b2和b6）。也可以服用一些中药，如清热解毒的。
确实没有偿还能力的，应当与贷款机构进行协商，宽展还款期间或者分期归还； 如果贷款机构起诉到法院胜诉之后，在履行期未履行法院判决，会申请法院强制执行； 法院在受理强制执行时，会依法查询贷款人名下的房产、车辆、证券和存款；贷款人名下没有可供执行的财产而又拒绝履行法院的生效判决，则有逾期还款等负面信息记录在个人的信用报告中并被限制高消费及出入境，甚至有可能会被司法拘留。
第一步：教育引导
不同年龄阶段的孩子“吮指癖”的原因不尽相同，但于力认为，如果没有什么异常的症状，应该以教育引导为首要方式，并注意经常帮孩子洗手，以防细菌入侵引起胃肠道感染。
第二步：转移注意力
比起严厉指责、打骂，转移注意力是一种明智的做法。比如，多让孩子进行动手游戏，让他双手都不得闲，或者用其他的玩具吸引他，还可以多带孩子出去游玩，让他在五彩缤纷的世界里获得知识，增长见识，逐渐忘记原来的坏习惯。对于小婴儿，还可以做个小布手套，或者用纱布缠住手指，直接防止他吃手。但是，不主张给孩子手指上“涂味”，比如黄连水、辣椒水等，以免影响孩子的胃口，黄连有清热解毒的功效，吃多了还可导致腹泻、呕吐。
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