【图文】1.2.1正确使用化学用语_百度文库
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1.2.1正确使用化学用语
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MnO2中,Mn的化合价是+2,O的化合价是_____不是说氧的化合价是唯一的，只有-2这个化合价吗？
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MnO2中Mn的化合价是+4,O的化合价是-2.
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1楼的还如果 这里肯定是+4价的啊
Mn的化合价是+4价的如果是+2，O为-1
高中的知识里三楼是对的
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Copyright (C) 2018 Baidu某品牌矿泉水.其外包装上部分文字说明如图所示.请回答下列问题(1)氯化钾中氯离子的符号是Cl-(2)硫酸镁的化学式是MgSO4(3)标出偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价H2$\stackrel{+4}{Si}$O3(4)25℃时.该矿泉水呈碱性(填“酸性 .“中性 或“碱性 ) 题目和参考答案——精英家教网——
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12．某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题（1）氯化钾中氯离子的符号是Cl-（2）硫酸镁的化学式是MgSO4（3）标出偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价H2$\stackrel{+4}{Si}$O3（4）25℃时，该矿泉水呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
分析 （1）根据离子符号的写法来分析；（2）根据化合物的化学式的写法来分析；（3）根据化合价的表示方法来分析；（4）根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析．解答 解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氯离子表示为Cl-．故填：Cl-；（2）在化合物中，镁元素显+2价，硫酸根显-2价，所以硫酸镁的化学式为MgSO4；故填：MgSO4；（3）在H2SiO3中，H元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设Si元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4．元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价为+4价表示为H2$\stackrel{+4}{Si}$O3；故填：H2$\stackrel{+4}{Si}$O3；（4）25℃时，该矿泉水的pH在7.2～7.5之间，pH＞7，溶液显碱性；故填：碱性．点评 本题考查学生利用标签上的信息来书写离子符号、化学式及计算化合价，属于对学生化学用语的考查，学生应熟练应用化学用语并理解其意义来解答．
练习册系列答案
科目：初中化学
题型：解答题
2．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学．（1）化学让我们穿得更舒适．某运动服的标签上注明其面料成分为“涤纶56%、棉44%”，其中涤纶（填“涤纶”或“棉”）是合成纤维．（2）化学让我们吃得更营养．从食物中摄取的葡萄糖在人体内酶的催化作用下缓慢氧化，写出这一反应的化学方程式C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．（3）化学让我们住得更安全．建筑上使用的混凝土中含有硅酸钙（CaSiO3），该物质属于盐类，构成它的阴离子是${SiO}_{3}^{2-}$（填离子符号）．（4）化学让我们出行更环保．有些汽车使用乙醇汽油作燃料，请写出乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．（5）化学让我们选择更理性．请列举一条防止自行车生锈的措施在自行车钢圈上镀一层其它金属；在车架上涂一层漆；链条上涂油等．
科目：初中化学
题型：选择题
3．日，我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功，下列关于“可燃冰”说法正确的是（　　）A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”C．通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰”D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源
科目：初中化学
题型：解答题
20．许多科学家发现从重视微小差异开始，科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氮气．材料一：1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH4NO2?N2↑+2H2O），其目的为1.2505克/升．两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围．材料二：1984年4月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气中的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体．并从气体进口不断向瓶内补充氧气，使反应持续进行．材料三：瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体．对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍．日他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氮气．材料四：1989年拉姆塞等人利用不同物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氩气．根据上述材料，回答下列问题：（1）与纯净氮气密度值更接近的是由含氮化合物反应获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应”）；（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是将瓶内的氮气反应完全；（3）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其他气体存在，其理由是氩气的化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气很接近．
科目：初中化学
题型：选择题
7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）A．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
科目：初中化学
题型：选择题
17．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（　　）　A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
科目：初中化学
题型：选择题
4．人体中含量最高的金属元素是（　　）A．AlB．OC．ND．Ca
科目：初中化学
题型：选择题
1．重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是（　　）A．煮沸可降低水的硬度B．可用肥皂水区别硬水和软水C．水通电在正极获得氧气D．活性炭可将自来水变为纯净水
科目：初中化学
题型：解答题
11．金属锰可以增强合金材料的硬度、耐磨性等．工业上通常用菱锰矿（主要成分为MnCO3）冶炼金属锰．其工艺流程如下：（1）浸出是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（MnSO4），反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．（2）除去浸出液中的Fe2+，获得金属锰．这个过程中发生的主要反应有（其中NH3•H2O中各元素的化合价与NH3、H2O中各元素化合价相等）：I．2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2OII．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4III．2MnSO4+2H2O&$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Mn+2H2SO4+O2↑上述三个反应中，反应前后有化合价变化的元素有Mn、Fe、O．（3）浸出过程中产生的气体可以用氨水吸收得到化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵属于氮肥．（4）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是④⑤．
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＞＞＞某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO..
某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨&&&&&&&(填“a”或“b”)，发生&&&&&&&反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向&&&&&&&(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为：甲&&&&&&&&&&&&&&&，乙&&&&&&&&&&&&&&&。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为&&&&&&&mol。
题型：填空题难度：中档来源：不详
(1)a　还原　(2)乙(3)MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O&&& 5Fe2＋－5e－=5Fe3＋(4)0.5(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。(4)溶液中的MnSO4浓度由1 mol·L－1变为1.5 mol ·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，转移的电子为0.1 mol×5＝0.5 mol。
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据魔方格专家权威分析，试题“某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO..”主要考查你对&&原电池原理的应用，原电池的形成条件，原电池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原电池原理的应用原电池的形成条件原电池原理
原电池原理的应用：(1)根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极，不活泼金属为正极，可通过组成原电池判断金属活动性。 (2)形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢，当加入CuSO4溶液以后，反应速率加快，因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。 (3)根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化 (4)根据原电池原理可以保护金属不被腐蚀 (5)判断金属腐蚀程度的快慢 &原电池原理的应用：
1．比较不同金属的活动性强弱根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B 极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强。 2．加快氧化还原反应的速率因为形成原电池后，产生电位差，使电子的运动速率加快，从而使反应速率增大，如Zn与稀H2SO4反应制氧气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池，加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极。 4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。 (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应： (2)然后根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液： ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者能与电极产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中． ②电极材料的选择在原电池中，选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。一般，原电池的负极能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。 (3)举例根据以下反应设计原电池：原电池的构成条件:&(1)活泼性不同的两个电极。 (2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。 (3)形成闭合回路。原电池中盐桥的作用:盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液)，能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性，以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减。原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
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