铵根离子和熟石灰反应生成氨气的反应方程式是什么？需要特定的酸性或碱性条件吗这个反应？_百度知道
铵根离子和熟石灰反应生成氨气的反应方程式是什么？需要特定的酸性或碱性条件吗这个反应？
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2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3·H2O，条件是固体加热或研磨。溶液中不反应或速率极慢。
您好，请问有铵离子氮和熟石灰反应的公式吗
我不是写了方程了吗
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离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O以碳酸氢氨为例：2NH4HCO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NH3↑以氯化铵为例：2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3↑反应在碱性条件下进行。
您好，请问有铵离子氮和熟石灰反应的公式吗
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氨气显什么性 氨气属于碱性气体.是中学中唯一的一个能令湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH3．H2O呈什么性 化学名一水合氨，俗称氨水，属于碱，具有碱性
氨气和氨水分别显什么性 碱性
氨气，氨水，铵根离子分别显什么性 氨水 碱性铵根离子 酸性氨气 中性
(NH3)2SO4水溶液中呈什么性；NaNO3水溶液呈什么性 医用化学…… (NH4)2SO4水溶液中呈酸性，因为它是强酸弱碱盐；NaNO3水溶液呈中性。
NH3是什么性气体 碱性
NH3 和 氨根离子 溶于水分别显什么性 氨气溶于水形成了一水合氨，一水合氨是弱碱，在水中可逆的电离出氢氧根离子和铵根离子呈碱性。铵根离子溶于水，要具体问题具体分析：根据铵根离子结合的阴离子的不同呈现不同的酸碱性。当阴离子为强酸的酸根离子时，呈酸性，此时铵根离子水解为主。当是醋酸根时，二者水解程度大小相当，呈中性，当酸根的酸性小于醋酸时，酸根的水解大于铵根的水解呈碱性。
氨气的水溶液显什么性 碱性
氨气分子到底显什么性？在络合反应中中举例时氨分子显中性，但平常氨分子不是显碱性吗 此中性指的电性是中性，而不是指酸碱性是中性。当前位置：
＞＞＞硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是______．-化学-魔方格
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
根据复分解反应发生的条件可以得知，蓝色的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，由于该反应是在溶液中进行的，所以生成的是无色的硫酸钠溶液和蓝色的氢氧化铜沉淀，故反应现象应当描述为：溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成．故答案为：溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成．
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据魔方格专家权威分析，试题“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是______．-化学-魔方格”主要考查你对&&碱的性质，盐的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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碱的性质盐的性质
碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
发现相似题
与“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是______．-化学-魔方格”考查相似的试题有：
14876212638119839195137220297160279为什么少量的铵根离子与氢氧化钠反应不生成氨气_百度知道
为什么少量的铵根离子与氢氧化钠反应不生成氨气
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NH4+ + OH- =NH3· H2O=H2O+NH3↑（可逆）少量的铵根离子与氢氧化钠反应不生成氨气，是因为生成的一水合氨很少，溶液很稀，一水合氨很难分解产生氨气。
少量的铵根离子与氢氧化钠反应不生成氨气.因为如果不加热,稀溶液中反应,一般写成一水合氨的形式.
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碱性环境下，氨气生成氨水，强碱制弱碱。
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少量氢氧化钠溶液滴入到碳酸氢铵溶液中，氢氧根先和谁反应？
听课——《与量有关的离子方程式》。学案中，主讲人收集的例子很多很全，分类的标准明确、思路清晰，有利于学生归纳整理。其中在竞争型离子反应中有这么一道题：少量氢氧化钠溶液滴入到碳酸氢铵溶液中，写出离子方程式。问题的关键就是，这少量氢氧根先和铵根离子反应，还是先和碳酸氢根反应？
依据教辅资料《志鸿优化》的说法，少量氢氧根会先和酸式根即碳酸氢根反应，离子方程式是：
OH- + HCO3- = H2O + CO32-
但是问题随之而来——余下的铵根离子呈酸性，生成的碳酸根离子呈碱性，它们能共存吗？它们不发生双水解吗？
我随即在课堂上计算了铵根离子和碳酸根离子浓度均为标准浓度时它们的水解率，居然达到百分之七十左右！水解率超过百分之五十就说明这少量氢氧根先和铵根离子反应，离子方程式应该是：
OH- + NH4+ = NH3.H2O
&《志鸿优化》在这儿是错误的。
&问题接踵而至——碳酸铵在溶液中存在吗？教材溶解性表中可是没有画杠。我又计算了标准浓度的碳酸铵溶液的双水解情况，发现碳酸根的水解率竟达百分之八九十，因为这次铵根离子浓度大了一倍，促进碳酸根离子的水解。当然铵根离子的水解率由上面的百分之七十降至百分之四十多点（分母大了）。平时我们说铵根离子与碳酸根离子可以共存，原因只是它们的双水解没有明显现象，氨分子溶解度很大不逸出。另外就是它还具有碳酸铵的性质，例如加入氯化钙溶液依然会有碳酸钙沉淀生成。其实，碳酸铵溶液中大量存在的是一水合氨和碳酸氢铵。为什么溶解性表中不画杠（表示不存在）呢？这和氨水中虽然大量存在的是一水合氨而我们依然称它为“氨水”是一个道理。
&正因为铵根离子和碳酸根离子相互促进的双水解比较彻底，故铵态氮肥不能和草木灰混合施用。田间施肥比之溶液反应有它的特殊性——在田间，风吹日晒氨气更容易挥发，促进碳酸铵的双水解彻底反应。&
& & 其实，关于少量碱加入碳酸氢铵溶液，从布朗斯特酸碱质子理论来看，铵根离子的酸性比碳酸氢根要强，当然是铵根离子先和碱反应。去年高三复习时，学生李心可就是运用酸碱质子理论感觉铵根离子应该先反应，并计算了碳酸铵的水解率。我当时没有注意。计算结果再次证明学生李心可是正确的。
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